2022-2023学年化学科粤版(2012)--常见的酸、碱、盐
一、单选题
1.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A.使用化肥越多,农作物产量越高
B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药
D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用
2.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:
下列判断正确的是( )
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
3.为探究二氧化碳能否和水反应,用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红,实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B.实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C.实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D.上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
4.下列溶液酸性最强的是
A.pH=1 B.pH=5 C.pH=7 D.pH=14
5.下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解,过滤
B N2(O2) 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉(铜粉) 足量稀盐酸 过滤,洗涤,干燥
D KCl(K2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
A.A B.B C.C D.D
6.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是( )
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A.A B.B C.C D.D
7.下列关于物质性质及用途的描述中,错误的是
A.一氧化碳具有还原性,可冶炼金属 B.醋酸显酸性,可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C.石灰石受热分解,可用于制生石灰 D.铝化学性质不活泼,故铝合金应用广泛
8.一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识,下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A.CO是有毒气体 B.CO2不是空气污染物
C.H2CO3受热易分解 D.CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
9.常温下,一些饮料或食物的近似pH如下:
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是( )
A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C.西瓜汁比柠檬汁酸性强
D.柠檬汁和橙子汁显酸性
10.某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用( )
A.水和氯化钠固体
B.稀盐酸和铁粉
C.氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D.5%双氧水和二氧化锰粉末
11.若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是
A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.活性炭有吸附性,可用于净水 B.石墨有导电性,可用于生产铅笔芯
C.一氧化碳有可燃性,可用来炼铁 D.碳酸钙难溶于水,可用作补钙剂
13.化学实验中常用到玻璃棒,下列操作中其用途不同的是
A.溶解固体 B.蒸发溶液
C.过滤液体 D.稀释浓硫酸
14.粗盐提纯实验包含称量,溶解、过滤和蒸发,下列装置和操作能达到实验目的的是
A.量取10mL水 B.溶解粗盐
C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液
二、填空题
15.回答问题
(1)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。按要求从氢氧化钙、氢氧化镁、硝酸钾、氢气、氧化钙中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体_______;
②一种金属氧化物_______
③一种难溶性的碱_______;
④一种易溶解的盐_______
(2)我国科技发展日新月异,在空间科学研究领域取得重大成果。2022年6月5日,长征二号F遥十四火箭发动机托举着乘载陈冬、刘洋、蔡旭哲三名宇航员的神舟十四号载人航天飞船再度出征。
①该运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。试写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_______
②一级火箭的推进剂中还含有液态的偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)试计算:
a.偏二甲肼的化学式量为_______
b.偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为_______
c.一个四氧化二氮分子中氮、氧两种原子的个数之比为_______
③空间站的桁架的两端安装了数对大型的太阳能电池板,它们是国际空间站动力和能源的主要提供装置。在玻璃纤维中含有多种成分,其中有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,在上述三种物质中,硅元素表现的化合价均为_______价。
16.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为____________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,则由⑦来实现的化学方程式为__________,属于___________(填基本反应类型)反应。
(4)图中⑤处应补充的文字是___________________(写一种,不能与图中已有信息重复)。
17.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是__________(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为_________。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为_________。
(4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为_________ (填序号)。
A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠
18.如图表示元素的化合价与物质类别的关系,物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应,“→”表示物质之间的转化方向。请回答:
(1)E的化学式为___________,F的化学式为___________。
(2)A→B反应的化学方程式为___________。
(3)C→D反应的化学方程式为___________。
19.盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g,所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______(填标号)。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在__________上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2mL水,振荡,得到白色浑浊液,滴加1滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸至反应完全,可观察到的现象是_________。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中,与实验结果相符的是_________(填标号)。
三、推断题
20.图示中A一F是初中化学常见的物质,其中A可用于造纸、纺织,C、D为氧化物且不能发生反应,A、B、E、F均由三种元素组成,且物质C与温室效应加剧有关。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→” 表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)请写出下列物质的化学式A______________;C_________________;
(2)B转化为D的化学方程式是____________________________;
(3) E转化为F的实验现象是___________________________________。
四、流程题
21.模拟海水制盐的流程如下图所示。
回答以下问题:
(1)操作 a 的名称是 _________ 。
(2)实验结束后,兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有哪些溶质?
【提出猜想】根据实验①②③的操作后,作出如下猜想
猜想一:由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还含过量的 _________ .
猜想二:由于在①加入了过量的氢氧化钙,发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,只含有反应生成的氯化钙.
猜想三:由于②所加的过量碳酸钠在①之后,所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有________和__________.
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,振荡,静置 _________ 滤液中还含有碳酸钠
2 取步骤 1 反应后的混合液过滤后,取滤液少量于试管中加入__________(填指示剂) _________ 滤液中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析,推出猜想三是正确的.
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠,步骤④的作用是除去杂质,请写出其中一个反应的化学方程式:__________。
五、实验题
22.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A所示装置进行电解水实验,可证明水是由_______组成(填化学符号)。
(2)用图B所示装置进行燃烧条件的探究,白磷燃烧,红磷不燃烧,可得出燃烧需要满足的条件之一是________。
(3)用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水,欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-,使用的试剂是_________;为使水蒸气的冷凝效果更好,可采取的措施是____________(写出一条即可)。
(4)用图D所示装置(装置气密性良好)测定空气中氧气的含量,若测定结果偏小,可能的原因是_______(写出一条即可)
23.某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。
探究I.实验室制取CO2时,大理石的形状对反应速率的影响。
实验1:取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石,分别加入足量等浓度的稀盐酸,实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。
(1)分析图中_____(选填序号)点,可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
A ac B ab C be D bd
(2)e点表达的含义是_____。
探究Ⅱ,验证CO和CO2的化学性质
实验2:小组同学按照图2所示装置进行实验,实验前,K1、K2均关闭;实验开始后,打开K2,当装置C中溶液变浑浊时,立即关闭K2,打开K1,观察到装置B中溶液始终无明显变化。
(1)实验过程中观察到装置A中_____,证明CO有还原性。
(2)“装置C中溶液变浑浊”的原因是_____(用化学方程式表示);取少量反应后装置B中的溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到_____。据此,小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。
(3)装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气,其中装置B中可观察到气球涨大,装置C中与之相关的现象是_____。
探究Ⅲ.探究装置B中反应物是否有剩余
实验3:小红取实验2结束后装置B中的溶液少许,先向其中加入足量的BaCl2溶液,然后滴入酚酞溶液,根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。
加入足量BaCl2溶液的作用是_____。
六、计算题
24.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10g样品放入烧杯中,再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽略稀盐酸挥发),得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g 8g
第二次加入20g 6g
第三次加入20g 4g
第四次加入20g 2g
第五次加入20g 2g
(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.1%)
25.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算
(1)硝酸铵由 种元素组成(填数字);
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简比);
(3)若硝酸铵中含有2.8g氮元素,则该硝酸铵的质量为 g。
26.高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳,现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t,可制得氧化钙的质量是多少?(假设其它成分不参加反应)
试卷第1页,共3页
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参考答案:
1.D
2.B
3.D
4.A
5.D
6.B
7.D
8.D
9.D
10.C
11.C
12.A
13.C
14.B
15.(1)
(2) 60 6:2:7 1:2 +4
16. ④⑥ 复分解 金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)
17. 氯 MgSO4 +5 C
18. CaSO4 Ca(OH)2 S+O2SO2 SO3+H2O=H2SO4
19. 3.7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由红色变成无色 D
20. Na2CO3 CO2 溶液中产生白色沉淀
21. 过滤 碳酸钠Na2CO3 碳酸钠 氢氧化钠 产生白色沉淀 酚酞试液 溶液变红 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
22.(1)H、O
(2)温度达到可燃物着火点
(3) 硝酸银溶液 将试管a置于冰水中
(4)铜粉不足
23. B 两种形状的大理石和稀盐酸完全反应 黑色固体变红色 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 产生气泡 液体压入长颈漏斗 除去碳酸钠,防止影响对氢氧化钠的检验
24.(1)充分反应后,最后剩余固体的质量为2g,说明10g样品中杂质的质量为2g,10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
(2)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
25.(1)3 (2)7:12 (3)8
26.可制得氧化钙的质量是2.8t。
答案第1页,共2页
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