化学人教版（2019）必修第二册7.3.1乙醇（共22张ppt)

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人教版高中化学必修二
第三节 乙醇与乙酸 第一课时
第七章 有机化合物
学习目标
1．掌握乙醇的分子结构和性质。
2．从微观角度理解乙醇发生化学反应的断键方式。
3.了解乙醇在生活中的作用。
重点:乙醇的分子结构和性质。
难点：乙醇的分子结构和化学性质，从微观角度理解乙醇发生化学反应的断键方式。
玉米
小麦
高粱
糯米
葡萄
苹果
发酵法制酒：将含淀粉的农产品加压蒸煮，加入酵母发酵制得乙醇。
新知探究
一、物理性质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：
溶解性：
挥发性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3
跟水以任意比互溶
重要的有机溶剂，能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
乙醇俗称酒精
思考：如何分离水和酒精？
由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏
的方法分离水和酒精。
工业上如何制取无水的乙醇？
先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
结构式：
CH3CH2O或C2H5OH
醇的官能团－－羟基
写作－OH
官能团：能决定有机化合物的化学特性的原子或
原子团。
空间充填模型
化学式：
二、分子结构
C2H6O
结构简式：
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被
其他原子或原子团所取代而生成
的一系列化合物。
C—C
H
H
H
H
H
H
—
—O—H
常见官能团：
硝基（-NO2）
溴原子（-Br）
碳碳双键
氨基（-NH2）
羧基
（-COOH）
羟基（-OH）
醛基（-CHO）
碳碳三键
三、化学性质
结构与性质分析
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团－－羟基（－OH）
－C原子
－C原子
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
①
②
④
③
1、与活泼金属（如Na）反应
乙醇钠
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
H—C—C—O—H，
H H
H H
①
该反应属于 反应。
置换
注意：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气,H2中的H来自于羟基上的H。
其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。思考：乙醇分子中等效氢有几种？
类比： 2Na+2H-O-H=2NaOH+H2↑
思考：为什么乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈
乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
H-O-H
　　项目 物质 金属钠 的变化 气体燃 烧现象 检验产物
水
乙醇
浮、游、熔、响
火焰呈
淡蓝色
火焰呈
淡蓝色
加入酚酞变红，有碱性物质生成
沉在底部,不熔成小球
烧杯内壁有水珠生成，加入澄清石灰水无变化
钠与水、乙醇反应的比较
结论：钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
乙醇＜水
思考：多少mol乙醇与Na反应才能产生1molH2
2 mol乙醇与足量的Na反应得到1mol H2
说明：1mol-OH~1molNa~0.5molH2
2CH3CH2O-H + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
思考：能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2
A
练习：
2、氧化反应：
① 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
资料：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
现象：光亮的铜丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
C—C—H
H
H
H
H
O—H
两个氢脱去与O结合成水
②乙醇的催化氧化
发生反应 ①2Cu+O2==2CuO
②CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O
思考:当 --C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？
本质：断羟基氢和羟基碳上的氢，与－OH相连的碳原子必须有H才能被氧化。
规律：a、在 --C碳上有2个H时
b、在 --C碳上只有1个H时
RCH O RCH=O
H
H
Cu
生成醛
C O C=O
R
R
R
R
H
H
Cu
生成酮
c、在 --C碳上无H时：不能催化氧化
CH3OH
不能被催化氧化
CH3
CH
CH3
O
练习：判断以下醇分子能不能被催化氧化
HCHO
CH3CH2OH CH3COOH
酸性KMnO4溶液
酸性K2Cr2O7溶液
③被强氧化剂氧化：
被酸性KMnO4 、酸性K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸。
KMnO4
（紫色）
MnSO4
（无色）
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色)
练习：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
橙红色
绿色
上述反应中，被检测的气体是 ，氧化剂是________；氧化产物是__________。
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
K2Cr2O7
CH3COOH
CH3CH2OH
乙醇
乙醛
乙酸
CO2+H2O
Cu/Ag，加热
O2
O2
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
O2（点燃）
条件控制在有机反应中的作用
四、用途
1、作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料
2、重要的有机化工原料和溶剂
3、医疗上常用75％（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂
课堂小结
乙醇
物理性质
分子结构
化学性质
官能团─OH 羟基
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
CH3CH2OH → CH3COOH
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
点燃
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
Cu或Ag
△
氧化
反应
用途