2022-2023学年化学仁爱版 专题八 金属和金属材料 单元练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学仁爱版 专题八 金属和金属材料 单元练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-09 08:25:39 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学仁爱版--金属和金属材料
一、单选题
1．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
2．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
3．下列说法错误的是
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
4．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
5．下列化学方程式正确的是
A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
6．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（ ）
A．水和氯化钠固体
B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D．5%双氧水和二氧化锰粉末
7．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
8．下列属于纯净物的是
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
9．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A． B．
C． D．
10．化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
11．下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成 B．光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 D．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
12．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
13．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
14．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
15．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
二、填空题
16．我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的_____。
（2）航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和_____性。
（3）制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁_____。
（4）航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与_____接触而锈蚀。
（5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是_____。
17．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
18．人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。
(1)我们的祖先很早就掌握了用孔雀石(主要成分碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3])炼铜的工艺。孔雀石颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉子”。
①将孔雀石加热会发生如下反应: Cu(OH)2CO3CuO + CO2 ↑+ H2O。该反应属于_____反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
②将得到的氧化铜，通过以下步骤可进一步得到单质铜:
其中符合“湿法炼铜”原理的反应是_______________(写化学方程式)。
(2)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金:①铁合金②铝合金③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是______(填序号)。
(3)取80gCuSO4溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入20%的NaOH溶液，烧杯中溶液的总质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。试回答:
①当滴入 NaOH 溶液 20 g 时(即图中 A点)，烧杯中溶液里含有的溶质是________(填化学式)。
②当滴入 NaOH 溶液80 g时(即图中 B点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得溶液的质量(计算结果精确至0.1 g)
________
19．化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为___________________。
（2）该实验主要利用了铜片良好的____________性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是_______________（填化学式）。
⑶烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_________（填序号）。
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
20．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
三、实验题
21．如图所示，在白色点滴板1~3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4~6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为 _____ 。
（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是 _____ （填序号，下同）。
（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有 _____ （写1组即可）。
22．同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想对实验进行改进。
（1）磷燃烧的化学方程式为________。
查阅资料：
①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。
②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。
实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。
实验装置如图：
实验Ⅰ：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。
将 不同质量的 2 号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表1 不同钢丝绒质量的实验效果
2号钢丝绒质量/g 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
耗尽氧气时间/s 2500 1800 1700 1200 1200 1200 1200
实验Ⅱ：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。
将3种不同型号的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表2 不同钢丝绒型号的实验效果
钢丝绒型号 1 2 3
耗尽氧气时间/s 1000 1200 2000
实验Ⅲ：探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响
将3.0g 2 号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。
表3 不同浓度醋酸溶液的实验效果
醋酸溶液浓度/% 0.6 1.2 1.8 2.4 3
耗尽氧气时间/s 2000 1200 1200 1200 1200
分析与讨论：
（2）钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是________。
（3）实验Ⅰ的目的是________。
（4）实验Ⅱ可得到的结论是________。
（5）若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是________。
反思与评价：
（6）钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是________（写出一点即可）
四、计算题
23．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
24．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 210.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）。
25．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 。
(1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。
(2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．B
5．C
6．C
7．B
8．B
9．C
10．A
11．C
12．A
13．C
14．C
15．A
16． 合金 导电 硬度大 水和氧气 硫酸铜
17． 3.7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由红色变成无色 D
18． 分解 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③①② Na2SO4和CuSO4 150.2g
19． 导热 CuO A
20． 铜和银 硝酸镁 硝酸铜 硝酸镁、硝酸铜 硝酸银 小于
21． 4、6 5、6或2、3、5
22． 与氧气和水接触 探究钢丝绒质量对钢丝绒生锈法测定空气中氧气消耗的影响 其他条件相同时，1号钢丝绒进行测定空气中氧气消耗最快 3.0g、用1.2%醋酸溶液 加入其他催化剂（提高温度、增加醋酸溶液浸泡钢丝绒的时间等）
23．解：设铁合金中参加反应的铁的质量为x。
x=5.6 g
该铁合金中的含碳量=
因为2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
24．（1）O2、H2O；增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率；（2）0.1；（3）Fe2(SO4)3、FeSO4；（4）54.2%
25．(1)
（2）解：800 t矿石中Fe2O3的质量为800 t×60%＝480 t
设理论上可炼出纯铁的质量为x
答：理论上可炼出纯铁336 t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
2．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
3．下列说法错误的是
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
4．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
5．下列化学方程式正确的是
A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
6．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（ ）
A．水和氯化钠固体
B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D．5%双氧水和二氧化锰粉末
7．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
8．下列属于纯净物的是
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
9．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A． B．
C． D．
10．化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
11．下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成 B．光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 D．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
12．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
13．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
14．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
15．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
二、填空题
16．我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的_____。
（2）航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和_____性。
（3）制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁_____。
（4）航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与_____接触而锈蚀。
（5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是_____。
17．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
18．人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。
(1)我们的祖先很早就掌握了用孔雀石(主要成分碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3])炼铜的工艺。孔雀石颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉子”。
①将孔雀石加热会发生如下反应: Cu(OH)2CO3CuO + CO2 ↑+ H2O。该反应属于_____反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
②将得到的氧化铜，通过以下步骤可进一步得到单质铜:
其中符合“湿法炼铜”原理的反应是_______________(写化学方程式)。
(2)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金:①铁合金②铝合金③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是______(填序号)。
(3)取80gCuSO4溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入20%的NaOH溶液，烧杯中溶液的总质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。试回答:
①当滴入 NaOH 溶液 20 g 时(即图中 A点)，烧杯中溶液里含有的溶质是________(填化学式)。
②当滴入 NaOH 溶液80 g时(即图中 B点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得溶液的质量(计算结果精确至0.1 g)
________
19．化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为___________________。
（2）该实验主要利用了铜片良好的____________性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是_______________（填化学式）。
⑶烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_________（填序号）。
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
20．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
三、实验题
21．如图所示，在白色点滴板1~3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4~6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为 _____ 。
（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是 _____ （填序号，下同）。
（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有 _____ （写1组即可）。
22．同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想对实验进行改进。
（1）磷燃烧的化学方程式为________。
查阅资料：
①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。
②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。
实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。
实验装置如图：
实验Ⅰ：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。
将 不同质量的 2 号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表1 不同钢丝绒质量的实验效果
2号钢丝绒质量/g 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
耗尽氧气时间/s 2500 1800 1700 1200 1200 1200 1200
实验Ⅱ：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。
将3种不同型号的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表2 不同钢丝绒型号的实验效果
钢丝绒型号 1 2 3
耗尽氧气时间/s 1000 1200 2000
实验Ⅲ：探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响
将3.0g 2 号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。
表3 不同浓度醋酸溶液的实验效果
醋酸溶液浓度/% 0.6 1.2 1.8 2.4 3
耗尽氧气时间/s 2000 1200 1200 1200 1200
分析与讨论：
（2）钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是________。
（3）实验Ⅰ的目的是________。
（4）实验Ⅱ可得到的结论是________。
（5）若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是________。
反思与评价：
（6）钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是________（写出一点即可）
四、计算题
23．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
24．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 210.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）。
25．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 。
(1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。
(2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．B
5．C
6．C
7．B
8．B
9．C
10．A
11．C
12．A
13．C
14．C
15．A
16． 合金 导电 硬度大 水和氧气 硫酸铜
17． 3.7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由红色变成无色 D
18． 分解 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③①② Na2SO4和CuSO4 150.2g
19． 导热 CuO A
20． 铜和银 硝酸镁 硝酸铜 硝酸镁、硝酸铜 硝酸银 小于
21． 4、6 5、6或2、3、5
22． 与氧气和水接触 探究钢丝绒质量对钢丝绒生锈法测定空气中氧气消耗的影响 其他条件相同时，1号钢丝绒进行测定空气中氧气消耗最快 3.0g、用1.2%醋酸溶液 加入其他催化剂（提高温度、增加醋酸溶液浸泡钢丝绒的时间等）
23．解：设铁合金中参加反应的铁的质量为x。
x=5.6 g
该铁合金中的含碳量=
因为2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
24．（1）O2、H2O；增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率；（2）0.1；（3）Fe2(SO4)3、FeSO4；（4）54.2%
25．(1)
（2）解：800 t矿石中Fe2O3的质量为800 t×60%＝480 t
设理论上可炼出纯铁的质量为x
答：理论上可炼出纯铁336 t。
答案第1页，共2页
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