《志鸿全优设计》2013-2014学年高中化学鲁科版必修一单元目标检测：第1章 认识化学科学（含答案点拨）
文档属性
| 名称 | 《志鸿全优设计》2013-2014学年高中化学鲁科版必修一单元目标检测：第1章 认识化学科学（含答案点拨） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-04 10:59:54 | ||
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文档简介
化学鲁科必修1第1章 认识化学科学单元检测
一、选择题(每题4分，共56分)
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( )
A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤
2．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是1 g·mol－1
B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
C．一个CO2分子的质量是44 g
D．体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同
3．下列物质能使有色布条退色的是( )
A．干燥的氯气 B．潮湿的氯气
C．干燥的次氯酸钙 D．氯化钙
4．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )
A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C．科学家提出的假说一定能成为科学理论
D．使用模型有助于人们研究物质的性质
5．下列关于摩尔的叙述中正确的是( )
①摩尔是物质质量的单位 ②摩尔是物质数量的单位 ③摩尔是基本物理量之一 ④摩尔是物质的量的单位 ⑤摩尔是物质的微粒个数 ⑥每摩尔物质都含有NA个指定粒子
A．①③⑥ B．②⑥ C．④⑥ D．④⑤⑥
6．发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果1 g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A. B．n C．16n D．32n
7．反应A＋3B===2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为( )
A．14∶3∶17 B．28∶2∶17
C．1∶3∶2 D．无法确定
8．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C．71 g Cl2所含分子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9．将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为( )。
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
10．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．FeCl3 D．AlCl3
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )。
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液
13．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是( )
A．H2和O2 B．HCl和NH3
C．H2和Cl2 D．CO和O2
14．将11.5 g金属钠投入足量水中，得到溶液a；将12 g Mg投入与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为( )
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．无法比较
二、非选择题(共44分)
15．(9分)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是__________。与研究目的直接相关的实验现象是_____________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
16．(12分)据下图的转化关系及现象回答下列问题。
(1)固体X的名称______；A的化学式____________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
17．(13分)氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题：
(1)槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是_______________________________ ________________________________________________________________________；
运输液氯的容器是________；氯气使人中毒的最初症状是________________________；在事发中心地点可采用的防护方法是________。
A．人畜应躲到低洼的地方 B．人畜应到较高的地方
C．可用盐酸浸湿的软布蒙面 D．可用浸有苏打水的软布蒙面
(2)将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈________色；其中含有的物质有________________(填化学式)；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是________；反应的化学方程式为______________。
18．(10分)(1)用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
(3)配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
①烧碱中含有少量KOH________。
②烧碱中含有少量Na2CO3________。
③烧碱中含有少量NaCl________。
参考答案
1. 答案：D
2. 答案：B
3. 答案：B
4. 答案：D
5. 答案：C 点拨：本题考查了摩尔的概念及含义。摩尔是物质的量的单位，一定物质的量的物质，所含的该物质的微粒数可由阿伏加德罗常数来推算。①摩尔是“物质质量的单位”是不正确的；②摩尔也不是“物质数量的单位”，②也不对；③将物理量与单位混淆了；⑤物质的量表示含有一定数目粒子的集体，摩尔是物质的量的单位，不表示物质的粒子数；每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个指定微粒，⑥正确。因此选C。
6. 答案：C 点拨：以氧原子的物质的量为核心进行计算：，所以NA＝16n。
7. 答案：B 点拨：根据质量守恒得参加反应的B为1.5 g，则根据方程式A＋3B===2C，得∶∶＝1∶3∶2，MA∶MB∶MC＝28∶2∶17。
8. 答案：B 点拨：本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及稀有气体的组成。题目在A选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在D选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2 L N2并不是0.5 mol，含有的分子数也就不为0.5NA；稀有气体Ne是由原子构成的，1 mol Ne含有的原子数为NA，与状况无关；71 g Cl2恰好是1 mol Cl2，含分子数为NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如H2由2个原子构成，而Ne由1个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。
9. 答案：A 点拨：题目中发生的化学反应为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2H2＋O22H2O
混合气体的物质的量为：＝0.3 mol，又因为H2和O2恰好完全反应，因而混合气体中H2为0.2 mol，O2为0.1 mol，进而可以推出Na为0.4 mol，Na2O2为0.2 mol，则Na和Na2O2的物质的量之比为0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1。
10. 答案：D 点拨：Cu与Cl2反应生成CuCl2，但与盐酸不反应；Fe与Cl2反应生成FeCl3而与盐酸反应生成FeCl2，Al不论与Cl2还是盐酸反应都能生成AlCl3。
11. 答案：C 点拨：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质，应具有酸性和漂白性。分析题中所给的物质，①②中只存在Cl2分子，既无酸性又无漂白性，④中存在的是Cl2分子和乙醇(酒精)分子，也没有酸性和漂白性，⑤中只存在H＋和Cl－及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使之退色，只有在③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液中，由于有具备上述性质的物质而符合要求，所以正确答案只有C。
12. 答案：C 点拨：A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因为据题意c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
13. 答案：A 点拨：同温、同体积下，压强之比等于物质的量之比，反应后的气体压强为反应前的1/4，说明反应后气体的总物质的量是反应前各气体总物质的量的1/4。A项，常温下，生成的水为液态，则反应后的气体只有未反应完的O2(0.05 mol)，反应后的气体总物质的量是反应前的0.05/(0.1＋0.1)＝1/4，故是正确选项；氯化氢与氨恰好完全反应生成固体，气压几乎为0，则B项错误；氢气与氯气点燃，恰好完全反应，生成0.2 mol氯化氢，气体总物质的量不变，则C项错误；2CO＋O22CO2生成0.1 mol CO2，余下0.05 mol O2，则反应后气体的总物质的量是反应前的(0.1＋0.05)/(0.1＋0.1)＝3/4，不合题意。
14. 答案：A 点拨：由于两个反应中均有气体产生，因此需先求出H2的质量，然后利用初始钠、镁求溶液的质量差，或者直接利用差量法来求。
15. 答案：(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性
(2)吸收气体X中的水蒸气 B中的布条不退色，C中的布条退色 (3)Cl2污染空气
点拨：Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
16. 答案：(1)过氧化钠 CO2 (2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ③2Na＋O2Na2O2 ④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
点拨：推断题的关键是寻找突破口，本题的突破口为淡黄色固体X，通常学过的淡黄色固体有Na2O2和S，又因为气体B＋金属单质―→X，可知X为化合物Na2O2。因而金属单质为钠，气体B为O2，然后根据CO2与CaCO3的一系列转化可轻易推导出其余物质。
17. 答案：(1)空气中的气体呈黄绿色，而且越靠近地面颜色越深，并可闻到刺激性气味 钢瓶 吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽 B、D
(2)淡黄绿 H2O、HCl、HClO、Cl2 由淡黄绿色变为无色
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
点拨：本题以氯气的性质为背景，考查了氯气泄漏时的应对策略。氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒。因此，当氯气泄漏时，主要集中在空气下方，越靠近地面颜色越深。虽然灼热的铁丝可以在氯气中燃烧，但是，在通常状况下，干燥的钢瓶与液氯并不发生反应，故可用钢瓶盛运液氯。在事故中心地带人可到较高处躲避，并用浸有苏打水的软布或毛巾捂住口鼻。利用Cl2可与碱反应的性质，可将液氯罐推到水池中，并向其中注入过量NaOH以除去泄漏的氯。
18. 答案：(1)A、C、E 胶头滴管、玻璃棒 (2)CD (3)①偏高 ②偏高 ③偏高
点拨：(1)用浓溶液配制稀溶液不需托盘天平，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要圆底烧瓶和分液漏斗。
(2)由于用容量瓶配制溶液时都需加蒸馏水定容，因此，洗涤时残留少许蒸馏水在容量瓶内不会影响结果，B选项正确；容量瓶是配制溶液的专用仪器，不能用来溶解或稀释物质，C不正确；向容量瓶中转移液体时必须用玻璃棒引流，D错误；E正确。
(3)等质量的NaOH、KOH、Na2CO3分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量分别为(设三种物质的质量均为m)：mol、mol、 mol、NaCl与盐酸不反应，所以当NaOH固体中含上述杂质时，均相当于NaOH溶液浓度偏小，而c(HCl)＝，所以消耗V(NaOH溶液)均偏大，使所测盐酸的浓度偏高。
一、选择题(每题4分，共56分)
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( )
A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤
2．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是1 g·mol－1
B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
C．一个CO2分子的质量是44 g
D．体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同
3．下列物质能使有色布条退色的是( )
A．干燥的氯气 B．潮湿的氯气
C．干燥的次氯酸钙 D．氯化钙
4．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )
A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C．科学家提出的假说一定能成为科学理论
D．使用模型有助于人们研究物质的性质
5．下列关于摩尔的叙述中正确的是( )
①摩尔是物质质量的单位 ②摩尔是物质数量的单位 ③摩尔是基本物理量之一 ④摩尔是物质的量的单位 ⑤摩尔是物质的微粒个数 ⑥每摩尔物质都含有NA个指定粒子
A．①③⑥ B．②⑥ C．④⑥ D．④⑤⑥
6．发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果1 g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A. B．n C．16n D．32n
7．反应A＋3B===2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为( )
A．14∶3∶17 B．28∶2∶17
C．1∶3∶2 D．无法确定
8．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C．71 g Cl2所含分子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9．将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为( )。
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
10．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．FeCl3 D．AlCl3
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )。
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液
13．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是( )
A．H2和O2 B．HCl和NH3
C．H2和Cl2 D．CO和O2
14．将11.5 g金属钠投入足量水中，得到溶液a；将12 g Mg投入与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为( )
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．无法比较
二、非选择题(共44分)
15．(9分)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是__________。与研究目的直接相关的实验现象是_____________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
16．(12分)据下图的转化关系及现象回答下列问题。
(1)固体X的名称______；A的化学式____________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
17．(13分)氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题：
(1)槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是_______________________________ ________________________________________________________________________；
运输液氯的容器是________；氯气使人中毒的最初症状是________________________；在事发中心地点可采用的防护方法是________。
A．人畜应躲到低洼的地方 B．人畜应到较高的地方
C．可用盐酸浸湿的软布蒙面 D．可用浸有苏打水的软布蒙面
(2)将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈________色；其中含有的物质有________________(填化学式)；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是________；反应的化学方程式为______________。
18．(10分)(1)用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
(3)配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
①烧碱中含有少量KOH________。
②烧碱中含有少量Na2CO3________。
③烧碱中含有少量NaCl________。
参考答案
1. 答案：D
2. 答案：B
3. 答案：B
4. 答案：D
5. 答案：C 点拨：本题考查了摩尔的概念及含义。摩尔是物质的量的单位，一定物质的量的物质，所含的该物质的微粒数可由阿伏加德罗常数来推算。①摩尔是“物质质量的单位”是不正确的；②摩尔也不是“物质数量的单位”，②也不对；③将物理量与单位混淆了；⑤物质的量表示含有一定数目粒子的集体，摩尔是物质的量的单位，不表示物质的粒子数；每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个指定微粒，⑥正确。因此选C。
6. 答案：C 点拨：以氧原子的物质的量为核心进行计算：，所以NA＝16n。
7. 答案：B 点拨：根据质量守恒得参加反应的B为1.5 g，则根据方程式A＋3B===2C，得∶∶＝1∶3∶2，MA∶MB∶MC＝28∶2∶17。
8. 答案：B 点拨：本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及稀有气体的组成。题目在A选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在D选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2 L N2并不是0.5 mol，含有的分子数也就不为0.5NA；稀有气体Ne是由原子构成的，1 mol Ne含有的原子数为NA，与状况无关；71 g Cl2恰好是1 mol Cl2，含分子数为NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如H2由2个原子构成，而Ne由1个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。
9. 答案：A 点拨：题目中发生的化学反应为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2H2＋O22H2O
混合气体的物质的量为：＝0.3 mol，又因为H2和O2恰好完全反应，因而混合气体中H2为0.2 mol，O2为0.1 mol，进而可以推出Na为0.4 mol，Na2O2为0.2 mol，则Na和Na2O2的物质的量之比为0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1。
10. 答案：D 点拨：Cu与Cl2反应生成CuCl2，但与盐酸不反应；Fe与Cl2反应生成FeCl3而与盐酸反应生成FeCl2，Al不论与Cl2还是盐酸反应都能生成AlCl3。
11. 答案：C 点拨：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质，应具有酸性和漂白性。分析题中所给的物质，①②中只存在Cl2分子，既无酸性又无漂白性，④中存在的是Cl2分子和乙醇(酒精)分子，也没有酸性和漂白性，⑤中只存在H＋和Cl－及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使之退色，只有在③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液中，由于有具备上述性质的物质而符合要求，所以正确答案只有C。
12. 答案：C 点拨：A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因为据题意c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
13. 答案：A 点拨：同温、同体积下，压强之比等于物质的量之比，反应后的气体压强为反应前的1/4，说明反应后气体的总物质的量是反应前各气体总物质的量的1/4。A项，常温下，生成的水为液态，则反应后的气体只有未反应完的O2(0.05 mol)，反应后的气体总物质的量是反应前的0.05/(0.1＋0.1)＝1/4，故是正确选项；氯化氢与氨恰好完全反应生成固体，气压几乎为0，则B项错误；氢气与氯气点燃，恰好完全反应，生成0.2 mol氯化氢，气体总物质的量不变，则C项错误；2CO＋O22CO2生成0.1 mol CO2，余下0.05 mol O2，则反应后气体的总物质的量是反应前的(0.1＋0.05)/(0.1＋0.1)＝3/4，不合题意。
14. 答案：A 点拨：由于两个反应中均有气体产生，因此需先求出H2的质量，然后利用初始钠、镁求溶液的质量差，或者直接利用差量法来求。
15. 答案：(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性
(2)吸收气体X中的水蒸气 B中的布条不退色，C中的布条退色 (3)Cl2污染空气
点拨：Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
16. 答案：(1)过氧化钠 CO2 (2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ③2Na＋O2Na2O2 ④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
点拨：推断题的关键是寻找突破口，本题的突破口为淡黄色固体X，通常学过的淡黄色固体有Na2O2和S，又因为气体B＋金属单质―→X，可知X为化合物Na2O2。因而金属单质为钠，气体B为O2，然后根据CO2与CaCO3的一系列转化可轻易推导出其余物质。
17. 答案：(1)空气中的气体呈黄绿色，而且越靠近地面颜色越深，并可闻到刺激性气味 钢瓶 吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽 B、D
(2)淡黄绿 H2O、HCl、HClO、Cl2 由淡黄绿色变为无色
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
点拨：本题以氯气的性质为背景，考查了氯气泄漏时的应对策略。氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒。因此，当氯气泄漏时，主要集中在空气下方，越靠近地面颜色越深。虽然灼热的铁丝可以在氯气中燃烧，但是，在通常状况下，干燥的钢瓶与液氯并不发生反应，故可用钢瓶盛运液氯。在事故中心地带人可到较高处躲避，并用浸有苏打水的软布或毛巾捂住口鼻。利用Cl2可与碱反应的性质，可将液氯罐推到水池中，并向其中注入过量NaOH以除去泄漏的氯。
18. 答案：(1)A、C、E 胶头滴管、玻璃棒 (2)CD (3)①偏高 ②偏高 ③偏高
点拨：(1)用浓溶液配制稀溶液不需托盘天平，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要圆底烧瓶和分液漏斗。
(2)由于用容量瓶配制溶液时都需加蒸馏水定容，因此，洗涤时残留少许蒸馏水在容量瓶内不会影响结果，B选项正确；容量瓶是配制溶液的专用仪器，不能用来溶解或稀释物质，C不正确；向容量瓶中转移液体时必须用玻璃棒引流，D错误；E正确。
(3)等质量的NaOH、KOH、Na2CO3分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量分别为(设三种物质的质量均为m)：mol、mol、 mol、NaCl与盐酸不反应，所以当NaOH固体中含上述杂质时，均相当于NaOH溶液浓度偏小，而c(HCl)＝，所以消耗V(NaOH溶液)均偏大，使所测盐酸的浓度偏高。