《志鸿全优设计》2013-2014学年高中化学鲁科版必修一单元目标检测：第3章 自然界中的元素（含答案点拨）
文档属性
| 名称 | 《志鸿全优设计》2013-2014学年高中化学鲁科版必修一单元目标检测：第3章 自然界中的元素（含答案点拨） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-04 11:01:37 | ||
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文档简介
化学鲁科必修1第3章 自然界中的元素单元检测
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列叙述正确的是( )
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
2．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是( )
A．证明CO2气体不能支持燃烧
B．证明碱性物质具有去污能力
C．检验自来水中是否含有Cl－
D．检验鸡蛋壳能否溶于酸
3．物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是( )
A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．固体碘放在棕色细口瓶中
4．下列叙述中正确的是( )
A．由碳元素单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的结构特点
C．石墨、金刚石在空气中燃烧均生成CO2
D．C60是新发现的一种碳的单质，其摩尔质量为720
5．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是( )
A．硫在氧气中燃烧 B．铁粉与硫粉混合加热
C．铜在空气中加热 D．铜与硝酸反应
6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．Na2SO3溶液〔Ba(OH)2〕 B．FeCl2溶液(KSCN)
C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液〔Ba(OH)2溶液〕
7．用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(但不接触)，能观察到白烟的是( )
A．浓硫酸 B．浓磷酸
C．浓盐酸 D．浓硝酸
8.对某酸性溶液(可能含有Br－、、H2SO3、)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．
C．H2SO3 D．
9．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是( )
A．Fe2(SO4)3 B．ZnSO4
C．KNO3 D．NaCl
10．用加热法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
11．已知某溶液中存在较多的H＋、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－ D．Na＋、、Cl－
12．下列化学反应，在海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCl2Mg＋Cl2↑
13．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶2
14．下列物质能使品红溶液退色的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
15．如图所示，集气瓶内充满某混合气体(括号内为体积比)，若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是( )
①CO、O2(2∶1) ②NH3、O2(8∶1) ③NO2、O2(4∶1) ④N2、H2(1∶3)
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液、KI淀粉溶液、含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。
(1)a处反应的离子方程式是______________________。
(2)b处的现象是___________________；d处的现象是________________________。
(3)c处反应的化学方程式是____________________________，工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是____________________________。
17．(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的小干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_________________ _____________________________________________________________________________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为__________________；装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是____________________ _____________________________________________________________________________；
一段时间后，C中白色沉淀溶解，原因是______________________。
(3)装置D的作用是__________________________。
18．(14分)已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如下图所示。试回答下列问题。
(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
①写出下列反应的化学方程式：B→C_______________；E→C_________________。
②实验室中检验B的操作方法________________________________。
③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为________。
(2)通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B的溶液与C反应的化学方程式：________________________________。
②将C通入溴水中的现象是________________________________，发生反应的离子方程式是________________________________。
19．(15分)用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：
(1)写出装置①中的化学方程式：________________。
(2)装置②中的现象：__________，此实验证明SO2是________性气体。
(3)装置③中的现象：________________，体现了SO2的____________性。
(4)装置④中的现象：____________，反应的离子方程式为__________________。
(5)装置⑤中的现象：__________，该现象证明SO2有________性。
(6)装置⑥中NaOH溶液的作用是____________，反应的化学方程式为__________________。
20．(6分)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
参考答案
1. 答案：A
2. 答案：C
3. 答案：B
4. 答案：C 点拨：由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60，若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素的单质，但属于混合物。石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，故在空气中燃烧均生成CO2。
5. 答案：D 点拨：铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O；因而硝酸浓度不同，其反应产物也不同。
6．答案：A 点拨：B中Fe2＋变为Fe3＋，C中I－变为I2，D中NaOH变为Na2CO3，这三个选项所给出的检验试剂都可达到目的，而A中Na2SO3和Na2SO4都可与Ba(OH)2产生白色沉淀，不能用Ba(OH)2试剂检验Na2SO3是否变质，所以答案为A。
7. 答案：CD 点拨：NH3遇到挥发性酸相互反应生成白色的铵盐晶体，产生白烟，浓盐酸和浓硝酸是挥发性酸，符合题意；而浓硫酸和浓磷酸均是高沸点难挥发性酸，它们能与NH3反应但不能形成白烟。
8. 答案：B 点拨：由实验现象推知溶液含Br－、、H2SO3，而不能判断是原有的还是由H2SO3氧化生成的。
9. 答案：AC 点拨：Fe3＋具有较强的氧化性，能与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；在有大量H＋存在时，具有强氧化性，能使铜溶解。
10. 答案：C 点拨：物质的分离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反应外，还需考虑其分解产物是否与另一物质发生反应等。
铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分离。选项B的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的。碘在受热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的。对于选项C，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。
11. 答案：D 点拨：A中CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH；B中Ba2＋与生成BaSO4沉淀；C中I－会被HNO3氧化；D项能共存。
12．答案：C 点拨：海水中提取镁的方法为在海水中加入碱得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后加入盐酸使之变为MgCl2，之后经结晶、过滤、干燥、电解就可得到金属镁。在此过程中不涉及Mg(OH)2的受热分解。
13. 答案：B 点拨：将试管倒立于水中，仅NO2与H2O反应，剩余气体为NO和N2的混合气体。设原混合气体体积为V，NO2的体积为x，由差量法可得：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV(减小)
3 1 2
x
3∶x＝2∶，解得：x＝V，即V(NO2)＝V。
V(N2)＝V－＝，所以V(N2)∶V(NO2)＝1∶3。
14. 答案：D 点拨：以上五种物质均可使品红退色，不过退色的原理不尽相同：活性炭是吸附品红；过氧化钠、氯水、臭氧则是氧化品红退色；二氧化硫则是与品红结合生成一种无色物质。
15. 答案：B 点拨：要使烧杯中的水进入集气瓶，说明集气瓶中的气体易溶于水或与水反应，使集气瓶中气体压强减小。题目中NH3易溶于水，NO2与O2的混合气体易与水发生反应。
16. 答案：(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)KI淀粉溶液 变蓝 由浅绿色变为棕黄色
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(OH)2是微溶物质，石灰乳中Ca(OH)2的含量远大于饱和石灰水，制取的漂白粉产率高
点拨：本题实际上是通过制取氯气后，考查氯气的化学性质。氯气可以将Br－、I－氧化生成Br2、I2，I2遇到淀粉会变蓝；氯气可以与碱溶液反应，生成氯化物、次氯酸盐和水；氯气具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
17. 答案：(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体赶走装置内的空气
(2)3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的氧气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以红棕色加深 NO2进入C中与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解
(3)吸收NO、NO2尾气，防止污染大气
点拨：要验证Cu与稀HNO3反应生成NO，则应将装置中的O2排出。当B中的CaCO3与稀HNO3接触时，生成CO2气体。CO2气体可将A中空气排尽，但由于CO2的密度大于空气的密度，因此E中采用向下排空气法是不能将空气排尽的。由于E中有残留的少量O2，因此当有NO生成时，E中会有少量的NO2生成，从F鼓入空气时，E中生成的NO2增加，红棕色加深。随着反应的不断进行，E中生成的NO2会被排入C，在C中与水反应生成硝酸，将原来生成的CaCO3溶解。D装置用于吸收尾气，防止污染环境。
18. 答案：(1)①4NH3＋5O24NO＋6H2O 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近气体，试纸变蓝，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近氨气，有大量白烟生成
③ mol·L－1
(2)①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
②溴水的红棕色退去 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋
点拨：这是依托氮及其化合物，硫及其化合物的知识考查连续氧化问题，通过判断可知X为氧气。
(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，可推知A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。
(2)通常情况下，若A为淡黄色固体，可推知A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓硫酸。
19. 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)紫色石蕊溶液变成红色 酸
(3)产生淡黄色沉淀 氧化
(4)溴水的颜色退去 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋
(5)品红溶液退色 漂白
(6)吸收多余的SO2，防止SO2污染空气 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
点拨：Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2，按气体的流向从左到右发生的变化及原理依次是：②中SO2是酸性氧化物，与H2O作用可生成H2SO3，使紫色石蕊溶液变红；③中SO2与H2S反应产生淡黄色不溶于水的单质硫，在此反应中SO2表现出氧化性；④中SO2被Br2氯化为H2SO4，同时Br2被还原为HBr，从而使溴水颜色退去；⑤中SO2有漂白性，可使品红溶液退色；⑥SO2有毒，直接排放到空气中会造成污染，因此应用NaOH溶液吸收。
20. 答案：(1)0.300 mol (2)36.0%
点拨：(1)根据生成气体的物质的量，等于被还原硝酸的物质的量可得，n(气体)＝＝0.300 mol。
(2)反应后溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，则参加反应的HNO3的物质的量为(13.5 mol·L－1－1 mol·L－1)×0.080 L＝1.00 mol，与Ag＋、Cu2＋结合的NO的物质的量为1.00 mol－0.300 mol＝0.700 mol
解得n(Ag)＝0.100 mol，
w(Ag)＝×100%＝36.0%
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列叙述正确的是( )
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
2．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是( )
A．证明CO2气体不能支持燃烧
B．证明碱性物质具有去污能力
C．检验自来水中是否含有Cl－
D．检验鸡蛋壳能否溶于酸
3．物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是( )
A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．固体碘放在棕色细口瓶中
4．下列叙述中正确的是( )
A．由碳元素单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的结构特点
C．石墨、金刚石在空气中燃烧均生成CO2
D．C60是新发现的一种碳的单质，其摩尔质量为720
5．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是( )
A．硫在氧气中燃烧 B．铁粉与硫粉混合加热
C．铜在空气中加热 D．铜与硝酸反应
6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．Na2SO3溶液〔Ba(OH)2〕 B．FeCl2溶液(KSCN)
C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液〔Ba(OH)2溶液〕
7．用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(但不接触)，能观察到白烟的是( )
A．浓硫酸 B．浓磷酸
C．浓盐酸 D．浓硝酸
8.对某酸性溶液(可能含有Br－、、H2SO3、)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．
C．H2SO3 D．
9．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是( )
A．Fe2(SO4)3 B．ZnSO4
C．KNO3 D．NaCl
10．用加热法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
11．已知某溶液中存在较多的H＋、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－ D．Na＋、、Cl－
12．下列化学反应，在海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCl2Mg＋Cl2↑
13．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶2
14．下列物质能使品红溶液退色的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
15．如图所示，集气瓶内充满某混合气体(括号内为体积比)，若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是( )
①CO、O2(2∶1) ②NH3、O2(8∶1) ③NO2、O2(4∶1) ④N2、H2(1∶3)
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液、KI淀粉溶液、含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。
(1)a处反应的离子方程式是______________________。
(2)b处的现象是___________________；d处的现象是________________________。
(3)c处反应的化学方程式是____________________________，工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是____________________________。
17．(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的小干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_________________ _____________________________________________________________________________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为__________________；装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是____________________ _____________________________________________________________________________；
一段时间后，C中白色沉淀溶解，原因是______________________。
(3)装置D的作用是__________________________。
18．(14分)已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如下图所示。试回答下列问题。
(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
①写出下列反应的化学方程式：B→C_______________；E→C_________________。
②实验室中检验B的操作方法________________________________。
③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为________。
(2)通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B的溶液与C反应的化学方程式：________________________________。
②将C通入溴水中的现象是________________________________，发生反应的离子方程式是________________________________。
19．(15分)用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：
(1)写出装置①中的化学方程式：________________。
(2)装置②中的现象：__________，此实验证明SO2是________性气体。
(3)装置③中的现象：________________，体现了SO2的____________性。
(4)装置④中的现象：____________，反应的离子方程式为__________________。
(5)装置⑤中的现象：__________，该现象证明SO2有________性。
(6)装置⑥中NaOH溶液的作用是____________，反应的化学方程式为__________________。
20．(6分)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
参考答案
1. 答案：A
2. 答案：C
3. 答案：B
4. 答案：C 点拨：由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60，若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素的单质，但属于混合物。石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，故在空气中燃烧均生成CO2。
5. 答案：D 点拨：铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O；因而硝酸浓度不同，其反应产物也不同。
6．答案：A 点拨：B中Fe2＋变为Fe3＋，C中I－变为I2，D中NaOH变为Na2CO3，这三个选项所给出的检验试剂都可达到目的，而A中Na2SO3和Na2SO4都可与Ba(OH)2产生白色沉淀，不能用Ba(OH)2试剂检验Na2SO3是否变质，所以答案为A。
7. 答案：CD 点拨：NH3遇到挥发性酸相互反应生成白色的铵盐晶体，产生白烟，浓盐酸和浓硝酸是挥发性酸，符合题意；而浓硫酸和浓磷酸均是高沸点难挥发性酸，它们能与NH3反应但不能形成白烟。
8. 答案：B 点拨：由实验现象推知溶液含Br－、、H2SO3，而不能判断是原有的还是由H2SO3氧化生成的。
9. 答案：AC 点拨：Fe3＋具有较强的氧化性，能与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；在有大量H＋存在时，具有强氧化性，能使铜溶解。
10. 答案：C 点拨：物质的分离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反应外，还需考虑其分解产物是否与另一物质发生反应等。
铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分离。选项B的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的。碘在受热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的。对于选项C，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。
11. 答案：D 点拨：A中CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH；B中Ba2＋与生成BaSO4沉淀；C中I－会被HNO3氧化；D项能共存。
12．答案：C 点拨：海水中提取镁的方法为在海水中加入碱得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后加入盐酸使之变为MgCl2，之后经结晶、过滤、干燥、电解就可得到金属镁。在此过程中不涉及Mg(OH)2的受热分解。
13. 答案：B 点拨：将试管倒立于水中，仅NO2与H2O反应，剩余气体为NO和N2的混合气体。设原混合气体体积为V，NO2的体积为x，由差量法可得：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV(减小)
3 1 2
x
3∶x＝2∶，解得：x＝V，即V(NO2)＝V。
V(N2)＝V－＝，所以V(N2)∶V(NO2)＝1∶3。
14. 答案：D 点拨：以上五种物质均可使品红退色，不过退色的原理不尽相同：活性炭是吸附品红；过氧化钠、氯水、臭氧则是氧化品红退色；二氧化硫则是与品红结合生成一种无色物质。
15. 答案：B 点拨：要使烧杯中的水进入集气瓶，说明集气瓶中的气体易溶于水或与水反应，使集气瓶中气体压强减小。题目中NH3易溶于水，NO2与O2的混合气体易与水发生反应。
16. 答案：(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)KI淀粉溶液 变蓝 由浅绿色变为棕黄色
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(OH)2是微溶物质，石灰乳中Ca(OH)2的含量远大于饱和石灰水，制取的漂白粉产率高
点拨：本题实际上是通过制取氯气后，考查氯气的化学性质。氯气可以将Br－、I－氧化生成Br2、I2，I2遇到淀粉会变蓝；氯气可以与碱溶液反应，生成氯化物、次氯酸盐和水；氯气具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
17. 答案：(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体赶走装置内的空气
(2)3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的氧气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以红棕色加深 NO2进入C中与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解
(3)吸收NO、NO2尾气，防止污染大气
点拨：要验证Cu与稀HNO3反应生成NO，则应将装置中的O2排出。当B中的CaCO3与稀HNO3接触时，生成CO2气体。CO2气体可将A中空气排尽，但由于CO2的密度大于空气的密度，因此E中采用向下排空气法是不能将空气排尽的。由于E中有残留的少量O2，因此当有NO生成时，E中会有少量的NO2生成，从F鼓入空气时，E中生成的NO2增加，红棕色加深。随着反应的不断进行，E中生成的NO2会被排入C，在C中与水反应生成硝酸，将原来生成的CaCO3溶解。D装置用于吸收尾气，防止污染环境。
18. 答案：(1)①4NH3＋5O24NO＋6H2O 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近气体，试纸变蓝，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近氨气，有大量白烟生成
③ mol·L－1
(2)①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
②溴水的红棕色退去 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋
点拨：这是依托氮及其化合物，硫及其化合物的知识考查连续氧化问题，通过判断可知X为氧气。
(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，可推知A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。
(2)通常情况下，若A为淡黄色固体，可推知A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓硫酸。
19. 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)紫色石蕊溶液变成红色 酸
(3)产生淡黄色沉淀 氧化
(4)溴水的颜色退去 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋
(5)品红溶液退色 漂白
(6)吸收多余的SO2，防止SO2污染空气 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
点拨：Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2，按气体的流向从左到右发生的变化及原理依次是：②中SO2是酸性氧化物，与H2O作用可生成H2SO3，使紫色石蕊溶液变红；③中SO2与H2S反应产生淡黄色不溶于水的单质硫，在此反应中SO2表现出氧化性；④中SO2被Br2氯化为H2SO4，同时Br2被还原为HBr，从而使溴水颜色退去；⑤中SO2有漂白性，可使品红溶液退色；⑥SO2有毒，直接排放到空气中会造成污染，因此应用NaOH溶液吸收。
20. 答案：(1)0.300 mol (2)36.0%
点拨：(1)根据生成气体的物质的量，等于被还原硝酸的物质的量可得，n(气体)＝＝0.300 mol。
(2)反应后溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，则参加反应的HNO3的物质的量为(13.5 mol·L－1－1 mol·L－1)×0.080 L＝1.00 mol，与Ag＋、Cu2＋结合的NO的物质的量为1.00 mol－0.300 mol＝0.700 mol
解得n(Ag)＝0.100 mol，
w(Ag)＝×100%＝36.0%