《志鸿全优设计》2013-2014学年高中化学人教版必修二单元目标检测：第一章 物质结构元素周期律（含答案点拨）

化学人教必修 2 第一章物质结构元素周期律单元检测
(时间：45分钟　满分：60分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题　共24分)
一、选择题(本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是(　　)
A．NaCl固体中含有共价键
B．CO2分子中含有离子键
C．、、是碳元素的三种核素
D．、、含有相同的中子数
2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
3．下列说法正确的是(　　)
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4．下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)
A．N2B．CO2
C．NaOH D．CH4
5．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A．X2YZ4B．XYZ3
C．X3YZ4D．X4Y2Z7
6．下列说法中错误的是(　　)
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
7．下列说法正确的是(　　)
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题　共36分)
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
9．(8分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为______，C为______。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
10．(9分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________。
(3)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 实验现象与结论
11．(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
(1)A与E形成的化合物的化学式是________。
(2)B的最高价氧化物化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的方程式为_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________________________________________________________________________，
有关反应的离子方程式为___________________________________________________。
12．(8分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象(填A～F)
(2)实验结论：______________________________________________________________。
参考答案
1． 答案：C　解析：本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念，NaCl中只有离子键，CO2中只有共价键，、、中含有相同的质子数，中子数不相同。
2．答案：B　解析：根据R和T的化合价及原子半径可以推测：R是硫元素，T是氧元素，再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素，L是镁元素，再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。Mg2＋和S2－的核外电子数不相等，A错；Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应，B正确；氢化物的稳定性H2S＜H2O，C错；单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be＜Mg，所以D错误。
3． 答案：D　解析：最活泼的金属在周期表的左下方，为Fr，最活泼的非金属是F，A错；Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错；元素周期表共有18个纵行，C错；D中X是钙元素，D正确。
4．答案：A　解析：本题考查非极性共价键概念。同种元素间可形成非极性共价键。
5．答案：A　解析：根据题目所给条件可知：X为氢元素，Y为磷元素，Z为氧元素，根据磷元素的价态一般为＋3价和＋5价，可以判断三种元素所组成的化学式不可能为A。
6．答案：B　解析：质子数相同的原子，其核外电子数也相同，核外电子排布相同，A对；质量数相同的不同原子一定不是同种元素，B错；金属性越强，其原子失电子能力越强，阳离子得电子能力越弱，C对；非金属性越强，其原子得电子能力越强，其阴离子失电子能力越弱，D对。
7． 答案：D　解析：A中非金属性逐渐增强；B中原子半径逐渐减小；C中应为逐渐减弱，D项正确。
8． 答案：B　解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。
9． (1) 答案：C(碳)(1分)　Na(钠)(1分)
(2) 答案：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2分)
(3) 答案：共价(2分)
(4) 答案：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分)
解析：本题考查原子结构和元素化合物的知识，其中淡黄色固体E应为Na2O2，此为该题的突破口。
10．(1) 答案：?(1分)
(2) 答案：Al(1分)　2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑(3分)
(3)答案：(4分)
实验步骤(2分) 实验现象与结论(2分)
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡 若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色，证明单质氯比单质溴氧化性强
解析：本题考查元素周期表的结构和应用。
11． (1)答案：Al2O3(1分)
(2) 答案：P2O5(1分)　硫(1分)　Cl2＋H2OHCl＋HClO(2分)
(3) 答案：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2分)，Al(OH)3＋OH－===＋2H2O(2分)
解析：设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。
12． (1)答案：(每空1分，共6分)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象 B F A C D E
(2)答案：金属性：Na＞Mg＞Al(1分)，非金属性：Cl＞S(1分)或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(2分)
解析：本题考查第三周期元素的性质及金属性、非金属性强弱的比较方法。