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1．水电解时在阳极产生_______，在阴极产生_______。两者体积比为_______，质量比为_______。
2．电解水实验说明水是由_______和_______组成的。
3．物理性质
纯净的水是一种_______颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_______，凝固点为_______。
4．化学性质
(1)水在通电的情况下发生电解反应：___________________________________。
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如_______________________________
___________________________________。
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如___________________________________
______________
（2022秋 仙桃校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ）
A．M、N两导管口处收集的气体体积之比是2：1
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
（2022秋 五家渠月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列说法中，正确的是（ ）
A．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B．水是由氧和氢两种元素组成的
C．水是由氧和氢两种原子组成的
D．水分子是由氧分子和氢分子构成的
1、溶液由_______和_______组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2、水是最常用的_______，除水外常用的溶剂还有______________等。
3、溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液
溶液 浊液
悬浊液 乳浊液
不同点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
分散微粒 分子或离子直径小于10－9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性 _______ 、透明 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
相同点 都是_______
（2022秋 杨浦区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )有关浊液说法正确的是（ ）
A．具有稳定性和均一性
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后形成悬浊液
C．无色的混合物
D．上层为油层、下层为水层的浊液是悬浊液教育网
下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④泥浆水是乳浊液，其中正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
①②③④ B．①②③ C．③ D．②③④
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，_____________________某种溶质的溶液称为这种溶质的______________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的______________。【版
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
3、影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②_______；③气体的溶解度还受_______的影响。
4、溶解度：在一定温度中，溶质在_______水中达到_______状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的______________。
（2022秋 恩阳区 期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶液中可以含有多种溶质
D．从100g质量分数为20%的食盐水中倒出20g,剩余溶液的溶质质量分数仍为20%
（2022秋 沂源县校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）
A．倒出少量溶剂 B．投入硝酸钾 C．蒸发部分水 D．适当降温
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与_______质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
3、应用“溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算
溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%
按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
（2022秋 阳谷县期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（ ）
A．100g水中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数变为1%
D．配制该溶液时，如果取水时俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数大于10%
（2022 三明模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )硝酸钾不同温度时的溶解度如表、某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如图所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 X 246
（1）溶解度表中X值的范围为 。
（2）a点对应的溶液质量为 。
（3）b点对应的溶液的溶质质量分数为 （列式即可）。
（4）使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为 。
（5）溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。21世纪教育网版权所有
1、水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
2、列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法
3、水的净化方法：沉淀法、_______、蒸馏法。
4、水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
2021年初持续干旱的皎口水库几近干涸，如图所示。节约用水，防治水污染应成我们的自觉行为。下列节水措施不可行的是（ ）
A．减少每个人每天的饮用水量
B．洗手后及时关闭水龙头
C．用淘米水、洗衣水冲厕
D．在农业生产中，推广滴灌技术
科学课上，张老师展示出《你们都来污染我》的图片，引起全班同学的深思，课后，同学们围绕“水的污染与防治”的主题进行研究性学习。
（1）由图可知造成水污染的原因有：①日常生活产生的生活污水未经处理直接排放；②农业生中过度使用 ；③工业生产上产生的 直接排放。
（2）调研后，同学们提出下列预防和治理水污染的建议，其中合理的是 （填字母）。
A．科学使用高效低毒的农药、化肥
B．禁止在所有水域内养殖
C．禁止在饮用水的水源保护区设置排污口
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（2022 渝北区自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )T2℃时，将KNO3、KCl固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等
B．甲烧杯中加入的固体是KNO3
C．T1℃时，甲烧杯溶液是不饱和溶液，乙烧杯溶液是饱和溶液
D．T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，可加入KCl或恒温蒸发水来实现
m
2、恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）21*cnjy*com
A．25% B．70% C．50% D．30%
1、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.蒸干溶液均能得到固体
B.只含一种溶质的溶液为纯净物
C.溶液的均一性是指溶液中各处的浓度相同
D.溶液的稳定性是指溶液不与其他物质发生反应
2、某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B.原溶液一定是稀溶液
C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
3、（2022秋 临淄区期中） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / d75cbb26-840c-4466-abf7-9d9278cf0301" \t "_blank )“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义：
（1）20℃时，100g中最多可溶解NaCl g。
（2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要 g水。
（3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为 g。
（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl g,水 g。
（5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为 。
4、（2022 阜新） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 22e1196a-4161-4574-8c16-bb46235c7da5" \t "_blank )溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。如图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在10℃时，氯化钠溶解度 硝酸钾溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）这两种物质中， 的溶解度受温度影响最大。
（3）60℃时，100g水里最多能溶解 g硝酸钾。
5、如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
硫酸（分析纯）化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需用这种硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？（水的密度：1.0g/cm3）
1、下列关于电解水的叙述中错误的是（ ）
A.为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B.在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
2、20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将38gNaCl放入100g水中充分溶解。下列说法不正确的是（ ）2-1-c-n-j-y
A.所得溶液中溶质为NaCl
B.所得溶液中溶剂的质量为100g
C.所得溶液中溶质质量分数为26.5%
D.所得溶液的质量为138g
3、将日常生活中的下列物质：①面粉②食用油③食盐④冰块，分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌，能形成溶液的是 ，形成悬浊液的是 ，形成乳浊液的是 。
4、（2022·浙江温州·一模）如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（ ）
A．a>b>c B．a5、（2022·浙江省余姚市实验学校七年级阶段练习）在一杯透明的葡萄糖溶液中，以下说法正确的是（ ）
A．上部的浓度最稀，最不甜 B．下部的浓度最浓，最甜
C．中部的浓度比上部的大，比下部的小，甜味适中 D．各部分浓度和甜味都相同
6、（2022·浙江浙江·中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是___________；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是___________。
7、（2022·浙江金华·八年级期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是___________；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是___________；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）( )
8、已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若配制的氯化铵溶液不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
9、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）①在 ℃时，A、C两物质溶解度相等。
②在0℃时，随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中可析出溶质的是 。
③要将C的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是 。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得A溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有A晶体析出的是 （填字母）。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.生石灰
通过 操作可将上述（2）中析出晶体与溶液分离。
10、如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
（1）水库中的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质。
（3）把自来水进一步净化为纯水的实验方法是 。在此实验中，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 。
专题30 水和溶液
课题1思维导图 自主学习区
课题2考点管理 明确考点分布
归类探究1、水的组成和主要性质 悟透各类题型
例题选讲1
变式演练1
归类探究2、溶液、悬浮液和乳浊液 悟透各类题型
例题选讲2
变式演练2
归类探究3、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 悟透各类题型
例题选讲3
变式演练3
归类探究4、溶质的质量分数 悟透各类题型
例题选讲4
变式演练4
归类探究5、 水污染 悟透各类题型
例题选讲5
变式演练5
课题3.走进重高 命题规律分析
课题4.课堂练习 提升解题能力
课题5.限时集训 点拔拓展延伸
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1．水电解时在阳极产生氧气，在阴极产生氢气。两者体积比为1∶2，质量比为8∶1。
2．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3．物理性质
纯净的水是一种没有颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为100℃，凝固点为0℃。
4．化学性质
(1)水在通电的情况下发生电解反应：2H2O2H2↑＋O2↑。
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4。
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2O＋H2O===2NaOH。21cnjy.com
（2022秋 仙桃校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ）
A．M、N两导管口处收集的气体体积之比是2：1
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
【答案】A
【解答】解：A、M导管是氧气、N导管是氢气，M、N两导管口处收集的气体体积之比是1：2，故A错误；
B、加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性，故B正确；
C、M导管口处是氧气，故将带火星的木条放在M导管口，木条会复燃，故C正确；
D、N处收集的气体是氢气，点燃若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，故D正确；
故选：A。
（2022秋 五家渠月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列说法中，正确的是（ ）
A．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B．水是由氧和氢两种元素组成的
C．水是由氧和氢两种原子组成的
D．水分子是由氧分子和氢分子构成的
【答案】B
【解答】解：A、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故A错误；
B、物质是由元素组成的，所以水是由氢、氧两种元素组的，故B正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误；
D、分子是由原子构成的，水分子是由氧原子和氢原子构成的，故D错误。
故选：B。
1、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2、水是最常用的溶剂，除水外常用的溶剂还有汽油、酒精等。
3、溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液
溶液 浊液
悬浊液 乳浊液
不同点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
分散微粒 分子或离子直径小于10－9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性 均一 、透明 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
相同点 都是混合物
（2022秋 杨浦区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )有关浊液说法正确的是（ ）
A．具有稳定性和均一性
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后形成悬浊液
C．无色的混合物
D．上层为油层、下层为水层的浊液是悬浊液
【答案】B
【解答】解：A、浊液不均一、不稳定，故错误；
B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后会发生化学反应，生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，属于悬浊液，故正确；
C、浊液不一定是无色的，如黄泥水，故错误；
D、油与水形成的混合物属于乳浊液，故错误。
故选：B。21教育网
下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④泥浆水是乳浊液，其中正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
①②③④ B．①②③ C．③ D．②③④
【答案】C
【解答】解：①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，该说法不正确；
②溶液、浊液（包括悬浊液和乳浊液）都是混合物，该说法不正确；
③溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，该说法正确；
④泥浆水是不溶于液体的固体物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物是悬浊液，该说法不正确。
故选：C。【来源：21cnj*y.co*m】
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。【版权所有：21教育】
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
3、影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②温度；③气体的溶解度还受压强的影响。
4、溶解度：在一定温度中，溶质在100g水中达到饱和状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的溶解度。
（2022秋 恩阳区 期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶液中可以含有多种溶质
D．从100g质量分数为20%的食盐水中倒出20g,剩余溶液的溶质质量分数仍为20%
【答案】B
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、选项说法指明温度、溶质的种类，饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓，故选项说法错误。
C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可以含有多种溶质，故选项说法正确。
D、从100g质量分数为20%的食盐水中倒出10g,溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法正确。
故选：B。
（2022秋 沂源县校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）
A．倒出少量溶剂B．投入硝酸钾C．蒸发部分水D．适当降温
【答案】A
【解答】解：A、溶液具有均一性，不能倒出少量溶剂，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故选项正确。
B、加入KNO3固体，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
C、蒸发水分，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，适当降温，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
故选：A。
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
3、应用“溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算
溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%
按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
（2022秋 阳谷县期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（ ）
A．100g水中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数变为1%
D．配制该溶液时，如果取水时俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数大于10%
【答案】D
【解答】解：A、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，是90g水中溶解了10g氯化钠，故A说法不正确。
B、溶液中氯化钠与水的质量比为（100g×10%）：（100g-100g×10%）=1：9，故B说法错误。
C、由于溶液具有均一性，配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数为10%，故C说法错误。
D、配制该溶液时，如果取水时俯视读数，实际量取的水少了，则配得的溶液溶质质量分数大于10%，故D说法正确。
故选：D。
（2022 三明模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )硝酸钾不同温度时的溶解度如表、某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如图所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 X 246
（1）溶解度表中X值的范围为 。
（2）a点对应的溶液质量为 。
（3）b点对应的溶液的溶质质量分数为 （列式即可）。
（4）使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为 。
（5）溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。21世纪教育网版权所有
【答案】（1）169～246。（2）131.6g。（3）（4）61g。（5）不变。
【解答】解：（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以90℃时硝酸钾的溶解度大于80℃的溶解度，小于100℃的溶解度，即X的范围是169～246之间，故答案为：169～246。
（2）由图可知，a点对应的温度是20℃，此时硝酸钾的溶解度为31.6g,则溶液的质量=31.6g+100g=131.6g,故答案为：131.6g。
（3）由图可知，b点对应的温度为40℃，此时硝酸钾的溶解度为63.9g,随温度升高，溶液的质量不断增加，则b点时的溶液为硝酸钾的饱和溶液，则b点时溶液的溶质质量分数为：。
故答案为：。
（4）由图可知，d点对应的温度为80℃，此时硝酸钾的溶解度为169g,溶液中硝酸钾的质量=208g 100g=108g,使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量=169g 108g=61g,故答案为：61g。
（5）由图可知，当溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液的质量不变，说明在60℃时，加入的硝酸钾完全溶解，溶液温度从60℃升温至80℃时，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故答案为：不变。
1、水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
2、列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法
3、水的净化方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法。
4、水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
2021年初持续干旱的皎口水库几近干涸，如图所示。节约用水，防治水污染应成我们的自觉行为。下列节水措施不可行的是（ ）
A．减少每个人每天的饮用水量
B．洗手后及时关闭水龙头
C．用淘米水、洗衣水冲厕
D．在农业生产中，推广滴灌技术
【答案】A
【解答】解：A．减少每个人每天的饮用水量，不利于人体健康，节水措施不可行，故选项符合题意。
B．洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，节水措施可行，故选项不符合题意。
C．用淘米水、洗衣水冲厕，可以节约用水，节水措施可行，故选项不符合题意。
D．在农业生产中，推广滴灌技术，可以节约用水，节水措施可行，故选项不符合题意。
故选：A。
科学课上，张老师展示出《你们都来污染我》的图片，引起全班同学的深思，课后，同学们围绕“水的污染与防治”的主题进行研究性学习。
（1）由图可知造成水污染的原因有：①日常生活产生的生活污水未经处理直接排放；②农业生中过度使用 ；③工业生产上产生的 直接排放。
（2）调研后，同学们提出下列预防和治理水污染的建议，其中合理的是 （填字母）。
A．科学使用高效低毒的农药、化肥
B．禁止在所有水域内养殖
C．禁止在饮用水的水源保护区设置排污口
【答案】（1）农药和化肥；工业废水；（2）AC。
【解答】解：（1）由图可知造成水污染的原因有：①日常生活产生的生活污水未经处理直接排放；②农业生中过度使用农药和化肥；③工业生产上产生的工业废水直接排放；故答案为：农药和化肥；工业废水；
（2）A．科学使用高效低毒的农药、化肥可以预防和治理水污染；
B．禁止在所有水域内养殖是不现实的；
C．禁止在饮用水的水源保护区设置排污口可以预防和治理水污染；
故答案为：AC。www.21-cn-jy.com
（2022 渝北区自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )T2℃时，将KNO3、KCl固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等
B．甲烧杯中加入的固体是KNO3
C．T1℃时，甲烧杯溶液是不饱和溶液，乙烧杯溶液是饱和溶液
D．T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，可加入KCl或恒温蒸发水来实现
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。21·cn·jy·com
【解答】解：A、T2℃时，将KNO3、KCl固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，溶质、溶剂质量相等，所以T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B、降温到T1℃，乙烧杯底部有固体析出，所以乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以甲烧杯中加入的固体是KCl,故B错误；
C、T1℃时，氯化钾的溶解度是35g,硝酸钾的溶解度是i25g,所以甲烧杯溶液是饱和溶液，乙烧杯溶液也是饱和溶液，故C错误；
D、T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，可加入水来实现，故D错误。
故选：A。www-2-1-cnjy-com
2、恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）21*cnjy*com
A．25% B．70% C．50% D．30%
【答案】A
【解答】解：由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m-0.6m-0.1m=0.3m,所以这些溶液中含溶质质量为0.15m,所以原溶液中含溶质质量为：0.15m克+0.1m克=0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数为。
故选：A。
1、下列有关溶液的说法正确的是（▲）
A.蒸干溶液均能得到固体
B.只含一种溶质的溶液为纯净物
C.溶液的均一性是指溶液中各处的浓度相同
D.溶液的稳定性是指溶液不与其他物质发生反应
【答案】C
【解析】A.溶液中溶质不一定是固体，例如酒精溶液，蒸干后没有固体，故A错；
B.溶液一定是混合物，溶液中含有溶质和溶剂，故B错；
C.溶液的均一性是指溶液中各部分性质相同，所以溶液中各处的浓度相同，故C正确；
D.溶液的稳定性是指外界条件不变，溶质不会与溶剂分离，故D错。
故选：C
2、某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（▲）【来源：21·世纪·教育·网】
A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B.原溶液一定是稀溶液
C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
【答案】A
【解析】A、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，故A正确；
溶液的浓稀只是相对来说的，所以不能讨论原溶液的浓稀；故B错误；
原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液一定比原溶液浓，故C错；
原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故D错；21·世纪*教育网
故选：A
3、（2022秋 临淄区期中） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / d75cbb26-840c-4466-abf7-9d9278cf0301" \t "_blank )“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义：
（1）20℃时，100g中最多可溶解NaCl g。
（2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要 g水。
（3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为 g。
（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl g,水 g。
（5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为 。
【答案】（1）36；（2）100；（3）136；（4）36；100；（5）20℃。
【解答】解：（1）0℃NaC1的溶解度为36g,则20℃时，100g中最多可溶解NaCl36g；
（2）20℃时，36gNaC1恰好完全溶解达到饱和需要100g；
（3）20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g；
（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl36g,水100g；
（5）36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。
故答案为：（1）36；（2）100；（3）136；（4）36；100；（5）20℃。
4、（2022 阜新） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 22e1196a-4161-4574-8c16-bb46235c7da5" \t "_blank )溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。如图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在10℃时，氯化钠溶解度 硝酸钾溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）这两种物质中， 的溶解度受温度影响最大。
（3）60℃时，100g水里最多能溶解 g硝酸钾。
【答案】（1）＞。（2）硝酸钾。（3）110。
【解答】解：（1）在10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度。故答案为：＞。
（2）这两种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。故答案为：硝酸钾。
（3）60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。故答案为：110。
5、如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
硫酸（分析纯）化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需用这种硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？（水的密
度：1.0g/cm3）
【答案】需用这种硫酸54.3mL 需要加水880.1mL
【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。
【详解】设需用这浓硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则
980g×10%=1.84g/cm3×x×98%x≈54.3cm3=54.3mL
需要加水的质量为：980g-1.84g/cm3×54.3cm3≈880.1g（合880.1mL）。
故答案为：需用这种硫酸54.3mL 需要加水880.1mL
1、下列关于电解水的叙述中错误的是（▲）
A.为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B.在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
【答案】D
【解析】A、电解水时在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，就是为了增强水的导电性，故A正确；
B、在水电解器中加满水是为了减少误差，必须接通直流电源，不能用交流电，故B正确；
C、电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，水是一种氧化物，水是一种化合物，故C正确；
D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故D错误．
故选：D
2、20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将38gNaCl放入100g水中充分溶解。下列说法不正确的是（▲）2-1-c-n-j-y
A.所得溶液中溶质为NaCl
B.所得溶液中溶剂的质量为100g
C.所得溶液中溶质质量分数为26.5%
D.所得溶液的质量为138g
【答案】D
【解析】20℃时，NaCl的溶解度为36g,含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。【出处：21教育名师】
A、20℃时，将38gNaCl放入100g水中充分溶解，溶质是氯化钠，故选项说法正确。
B、20℃时，将38gNaCl放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶剂的质量为100g,故选项说法正确。C、20℃时，将38gNaCl放入100g水中充分溶解，最多只能溶解36g,所得溶液中溶质质量分数为×100%≈26.5%，故选项说法正确。21教育名师原创作品
D、20℃时，将38gNaCl放入100g水中充分溶解，最多只能溶解36g,所得溶液的质量为136g,故选项说法错误。
故选：D
3、将日常生活中的下列物质：①面粉②食用油③食盐④冰块，分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌，能形成溶液的是 ▲ ，形成悬浊液的是 ▲ ，形成乳浊液的是 ▲ 。
【答案】③ ① ②
【解析】溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物。具有三个特点：均一、稳定、混合物，②属于纯净物不属于溶液，所以食盐溶于水符合溶液的特点，属于溶液；
悬浊液是固体颗粒悬浮于液体中形成不均一、不稳定的混合物，面粉分散到水中就属于悬浊液；
乳浊液是液体小液滴分散到另一种物质中形成不均一、不稳定的混合物，食用油分散到水中就属于乳浊液；
而冰和水是同一物质，把冰块放到水中是同一物质的不同状态，属于纯净物。
故答案为：③ ① ②
4、（2022·浙江温州·一模）如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（ ）
A．a>b>c B．a【答案】D
【详解】溶液具有均一性的特点。故图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同。故选D。
5、（2022·浙江省余姚市实验学校七年级阶段练习）在一杯透明的葡萄糖溶液中，以下说法正确的是（ ）
A．上部的浓度最稀，最不甜 B．下部的浓度最浓，最甜
C．中部的浓度比上部的大，比下部的小，甜味适中 D．各部分浓度和甜味都相同
【答案】D
【详解】由于溶液具有均一性，故葡萄糖溶液各部分浓度和甜味都相同。故选D。
6、（2022·浙江浙江·中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是___________；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是___________。
【答案】 A中有剩余固体（或A中有不溶解的固体等）（合理即可） A≥B>C（或C【解析】(1)A烧杯中有固体剩余，不能继续溶解，一定是该物质的饱和溶液。所以他的判断依据是A中有不溶解的固体。21*cnjy*com
(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，BC均无固体剩余，B中加入固体的质量比C多，则B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。
7、（2022·浙江金华·八年级期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是___________；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是___________；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）( )
【答案】 ③ ④ 23.1%
【详解】（1）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁，故所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是③。
（2）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，则得溶液中，属于饱和溶液的是④；
（3）序号为①所得溶液中溶质的质量分数为：≈23.1%。
8、已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若配制的氯化铵溶液不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
【解答】解：（1）由于30℃时氯化铵的溶解度是50g,也就是100克水中最多可溶解50克的氯化铵，因此400g水中最多溶解氯化铵的质量为200g。所以，在30℃时，把80g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；此时溶液的溶质质量分数：
（2）①设溶质80g的氯化铵饱和溶液的质量为x,；
解得：x=240g；
需要蒸发掉水的质量为：400g-240g=160g；
②设需加氯化铵的质量为y,
解得：y=80g；
故答案为：20%；160g；80g。
9、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）①在 ℃时，A、C两物质溶解度相等。
②在0℃时，随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中可析出溶质的是 。
③要将C的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是 。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得A溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有A晶体析出的是 （填字母）。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.生石灰
通过 操作可将上述（2）中析出晶体与溶液分离。
【答案】（1）①t1 ②C ③升高温度 （2）C 过滤
【解析】根据溶解度的意义，饱和溶液变成不饱和溶液的方法，分离混合物的方法进行分析解答，饱和溶液变成不饱和溶液可用加水的方法，分离混合物可用过滤和结晶，过滤分离不溶于液体的固体与液体。
【分析】分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤适合分离固体与液体，结晶方法有降温结晶和蒸发溶剂结晶。
【详解】（1）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃ 时，A、C两物质溶解度相等；
②C物质的溶解度随温度的升高而减小，在0℃时，随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中可析出溶质的是：C；
③要将C的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是：升高温度；
小烧杯中盛放的是上述（1）中所得A溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以小烧杯中一定有A晶体析出的是：硝酸铵，
故选：C；通过过滤操作可将上述（2）中析出晶体与溶液分离。
故答案为：（1）①t1 ②C ③升高温度 （2）C 过滤
10、如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
（1）水库中的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质。
（3）把自来水进一步净化为纯水的实验方法是 。在此实验中，通常要加入几粒沸石或碎瓷
片，作用是 。
【答案】（1）混合物 （2）过滤 （3） 蒸馏 防止暴沸
【解析】（1）由于水库中的水处于敞开的环境中，混入了一些物质，所以，水库中的水属于混合物；（2）A池中通过过滤除去水中的固体杂质；（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸。
故答为：（1）混合物 （2）过滤 （3）蒸馏 防止暴沸
专题30 水和溶液
课题1思维导图 自主学习区
课题2考点管理 明确考点分布
归类探究1、水的组成和主要性质 悟透各类题型
例题选讲1
变式演练1
归类探究2、溶液、悬浮液和乳浊液 悟透各类题型
例题选讲2
变式演练2
归类探究3、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 悟透各类题型
例题选讲3
变式演练3
归类探究4、溶质的质量分数 悟透各类题型
例题选讲4
变式演练4
归类探究5、 水污染 悟透各类题型
例题选讲5
变式演练5
课题3.走进重高 命题规律分析
课题4.课堂练习 提升解题能力
课题5.限时集训 点拔拓展延伸
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