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1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋) 无色、黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 易挥发 不易挥发
用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
2、比较酸的相似性质并说明原因
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl====AgCl↓＋HNO3(检验Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(检验SO)
3．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋。
初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的酸碱度(定量指示)。
pH——酸碱度的表示方法
1．范围：通常0—14之间。
4．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
5．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 红色 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 蓝色 红色
6、酸的使用注意事项
a、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥。
b．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
c．稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2022秋 莱州市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）21cnjy.com
A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存
C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸
【答案】 D
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，可以鉴别，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存，故选项说法正确。
C、盐酸、硫酸均属于酸，盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确。
D、稀硫酸和石灰石反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，反应一会就停止，不能用于实验室制取二氧化碳，故选项说法错误。
故选：D。
（2022 临邑县二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
（1）上述六支试管中，有气泡产生的是 （填序号），相关反应的化学方程式为 。（只写出一个）
（2）试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条） 。
（3）物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举一个例子（填化学式） 。
（4）充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论，你 （填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由： 。
【答案】（1）BE；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）红色固体减少或消失，溶液变为黄色；
（3）NaOH（或Ca（OH）2或KOH或Ba（OH）2合理即可）；
（4）不同意；稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【解答】解：（1）上述六支试管中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以有气泡产生的是BE，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）试管C中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的明显实验现象为：红色固体减少或消失，溶液变为黄色；
（3）物质X是与其他试管中类别不同的物质，可以是：NaOH；
（4）充分反应后，取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论，不同意她的看法，说明理由是：稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
故答案为：（1）BE；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）红色固体减少或消失，溶液变为黄色；
（3）NaOH（或Ca（OH）2或KOH或Ba（OH）2合理即可）；
（4）不同意；稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2．几种常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
3、比较碱的相似性质并说明原因
a.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
现象：产生红褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
b．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。
4、知道碱的使用往意事项
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。21世纪教育网版权所有
5、说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
a．酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
b．碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。21教育名师原创作品
（2022秋 大庆月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数改变
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
D．沉淀完全时，m1的数值为120
【答案】D
【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，实验整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误；
B、P点溶液中的溶质应该是氯化钠和氯化铜，故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，
40 58.5 80 117 98
4g 5.85g 8g 11.7g 9.8g
P点氯化钠质量分数为：，M点氯化钠质量分数为：，比较可知，M点溶液比点P溶液中氯化钠的质量分数大，故C错误；D、由C中可知，氯化铜消耗的氢氧化钠质量是8g,则沉沉完全时，消耗氢氧化钠溶液质量为：,故D正确。
故选：D。
1、酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用
a．酸碱反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
b．酸碱反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，则沉淀质量为（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀，氢氧根离子先与氢离子结合生成了水，当氢离子反应完后再加入的氢氧化钡与镁离子、硫酸根离子结合同时生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，当上述离子反应完后不再生成沉淀。
由上述分析可知，开始时就生成了硫酸钡沉淀，所以A不符合题意，硫酸反应后在同时生成了氢氧化镁和硫酸钡沉淀，观察图象B、D不符合题意，故C符合题意。
故选：C。
某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g,故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl,故B说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g-40g=160g。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
160g×10% x y
解得：x=19.6g y=23.4g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g-19.6g=280.4g,故C说法正确。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% zwww.21-cn-jy.com
解得：z=5.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g=29.25g。
故D说法错误。
故选：D。2-1-c-n-j-y
1．几种重要的盐
概述 化学性质 用途
碳酸钠 白色粉末，水溶液显碱性，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化钠 无色透明的晶体，俗称食盐，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；而大多数碳酸盐都不溶于水；盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属活泼(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外两种新盐。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．几种常见离子的检验
(1)Cl－的检验：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO321教育网
(2)SO的检验：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO的检验：向试样中滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2022秋 庐阳区月考）利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．a点表示某种颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C．等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多
D．对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的CO2，粉末状碳酸钙用时更少
【答案】C
【解答】解：A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，反应需要时间短，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，故A正确；
B、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，a点之后曲线①的气压不再变化，说明此时粉末状碳酸钙与稀盐酸反应停止，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳全部来自于碳酸钙，所以等质量不同状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO2速度较快，但产生的二氧化碳质量相等，故C错误；
D、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，对比曲线①②中c、d两点可知，相同的气压时，c所需的时间短，即产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，故D正确。
故选：C。21*cnjy*com
（2022 青山区模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。
（1）碳酸钠溶液呈 （填酸性、中性或碱性），能使酚酞溶液变成 色。
（2）碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为 ，碘化钾、碘酸钾碘遇到乙酸后产生碘单质，可用淀粉检验，反应的化学方程式为5KI+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3I2+3X，则X的化学式为 。
【答案】（1）①碱性；红；（2）+5；H2O。
【解答】：（1）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色。
（2）在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
由质量守恒定律知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个钾原子、6个碘原子、15个氧原子、24个氢原子，反应后有6个钾原子、6个碘原子、12个氧原子、18个氢原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为：H2O。
故答案为：（1）①碱性；红；（2）+5；H2O。
1、常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
2、无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
3、人体内最基本的有机物是糖类、蛋白质和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
4、知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响
a．天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
b．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有C、H两种元素。
c．煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
（2022 杭州模拟）下列说法错误的是（ ）
A．糖类是生命活动所需能量的主要来源
B．蛋白质在加热、遇到重金属盐时会变性
C．脂肪是人体的后备能源
D．维生素的作用非常重要，摄入量越多越好
【答案】D
【解答】解：A、糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，其中糖类是主要的供能物质，该选项正确。
B、蛋白质在加热或遇到重金属盐时会变性，失去生理活性，该选项正确。
C、脂肪是人体的后备能源，一般存储在皮下备用，该选项正确。
D、维生素既不构成细胞，也不提供能量，但能调节人体的生命活动，维生素对人体有着非常重要的作用，但是也要适量摄入，并不是越多越好，该选项不正确。
故选：D。【来源：21·世纪·教育·网】
（2022 江西模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )影片《长津湖》中的英雄气概激励我们前行。请回答下列问题：
（1）食物短缺：以冻土豆（马铃薯）为食，土豆富含的营养素能为人体生命活动提供 。
（2）服装单薄：衣服材料是棉衣，棉线属于 （选填“天然纤维”、“合成纤维”或“合成橡胶”），鉴别衣服材料是棉线还是羊毛的方法是 。
（3）战斗激烈：炸药随时可能在身边爆炸，炸药由硝酸钾、木炭和硫黄混合而成，硝酸钾中阴离子的符号是 。
【答案】（1）能量；（2）天然纤维；灼烧，闻气味；（3）NO3 。
【解答】解：（1）土豆中富含的营养素为糖类，糖类能为人体生命活动提供能量。故答案为：能量；
（2）棉线属于天然纤维；棉花灼烧时有烧纸的气味，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，则鉴别棉花还是羊毛可用灼烧、闻气味的方法。故答案为：天然纤维；灼烧，闻气味；
（3）硝酸钾中阴离子为硝酸根离子，符号为NO3 。故答案为：NO3 。
1、（多选）（2022 青岛自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．六支试管中的溶液有两份是无色的
B．烧杯G中含有NaCl和KCl
C．烧杯G中含有的溶质最多有三种
D．取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量
【答案】CD
【解答】解：A、B、E中的稀盐酸过量，溶液显酸性，不能使酚酞变色，该选项正确。
B、烧杯G中含有NaCl（氢氧化钠和盐酸反应生成）和KCl（盐酸和氢氧化钾反应生成），该选项正确。
C、烧杯G中含有的溶质最多有4种，即氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化氢，该选项不正确。
D、不能证明试管B中稀盐酸过量，是因为氯化钾、氯化钠、氯化钙都能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该选项不正确。
故选：CD。
2、欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
【答案】C
【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，该选项不合理；
B、只知道反应后溶液质量，不能计算碳酸钠质量，因此不能测定碳酸钠质量分数，该选项不合理；
C、m2g固体是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算碳酸钠质量分数，该选项合理；
D、固体质量增加的m3g,是二氧化碳和挥发出的氯化氢的质量和，不能计算碳酸钠质量分数，该选项不合理。
故选：C。
1、2022年2月4日，第24届冬奥会在北京开幕。我国冰雪健儿顽强拼搏，再次创造历史。运动员对饮食的能量要求很高，在人类食物所供给的总能量中，有60%﹣70%来自糖类，下列食品中富含糖类的是（ ）
A．黄瓜蛋花汤 B．滑蛋虾仁
C．鲜奶馒头 D．西芹炒牛肉
【解答】解：A、黄瓜蛋花汤中中富含蛋白质、维生素等，故选项错误。
B、滑蛋虾仁中富含蛋白质，故选项错误。
C、鲜奶馒头中富含淀粉、蛋白质，淀粉属于糖类，故选项正确。
D、西芹炒牛肉中富含维生素、蛋白质等，故选项错误。
故选：C。
2、如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故不选A项；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故不选B项；浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故不选C项；氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O，锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选D项。
3、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。21*cnjy*com
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 (填字母).【出处：21教育名师】
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先胀”的原因： 。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式： 。
【答案】(1)B (2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
(3) Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】(1)“气球先膨胀，后变瘪”，是由于瓶内压强先变小，后变大，先加入的氢氧化钠溶液与瓶内的二氧化碳反应，使瓶内压强变小，气球膨胀。再加入盐酸与先前生成的碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，使瓶内压强变大，气球变瘪。(2)瓶内的二氧化碳气体与加入的氢氧化钠溶液反应，瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，气球膨胀。
4、小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 。B中发生反应的化学方程式可能为 （只写一个）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 （填字母）。
A．稀HCl B．稀H2SO4 C．CaCl2
【解答】解：（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，试管A中的溶液量红色，说明溶液显喊性，含有碳酸钠或氢氧化的中的一种或两种；继续滴加过里的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液仍显红色，则酸酸钠或硫酸钠被反应完，又知BaC12、NaC1溶液呈中性，即可判断原溶液中一定含有呈碱性的氢氧化钠，试管B中的白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，则发生反应的化学方程式可能为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4；故答案为：氢氧化钠；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液，但不能选用稀硫酸，因为会对新酸的的检验造成干扰。根据沉淀部分消失还是全部消失、是否有气泡产生，可以完成对Na2CO3和Na2SO4的验证；故答案为：A。
5、某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。21·cn·jy·com
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果
（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。www-2-1-cnjy-com
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
1．（2022 济南二模）家庭中常见食品及生活用品的近似pH如下：柠檬汁2.1～2.8，番茄汁4.0～4.4，牛奶6.3～6.6，牙膏9.8～9.0。下列说法中，不正确的是（ ）
A．牙膏是显碱性的物质
B．胃酸过多的人应少饮番茄汁
C．牛奶比番茄汁的酸性强
D．柠檬汁能使石蕊试液变红色
【解答】解：A、牙膏pH为 9.8～9.0，显碱性，故正确；
B、番茄汁pH为4.0～4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少饮番茄汁，故正确；
C、番茄汁pH为4.0～4.4，牛奶pH为 6.3～6.6，pH越小酸性越强，所以番茄汁比牛奶的酸性强，故错误。21·世纪*教育网
D、柠檬汁pH为 2.1～2.8，呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，故正确；
故选：C。
2．（2022 金华模拟）小雪同学用如图所示的装置，打开开关时，观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则她在稀盐酸中加入的固体物质可能是（ ）【版权所有：21教育】
A．木炭 B．铜粒 C．镁粉 D．硝酸银
【解答】解：A、木炭与稀盐酸不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
B、铜与稀盐酸不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
C、镁粉与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生氢气的速率快，能产生压强差，能产生喷泉，故选项正确。
D、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
故选：C。
3．（2022 寻乌县二模）向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．0～a段表示稀硫酸参加了反应
B．整个过程溶液中硫酸根离子的数目不变
C．d点溶液中的的微粒有Na+、OH﹣、H2O
D．c点溶液中的溶质有1种
【解答】解：向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
A、0～a段表示稀硫酸参加了反应，故A正确；
B、整个过程溶液中参加反应的离子是、铜离子和氢氧根离子，硫酸根离子的数目不变，故B正确；
C、d点溶液中的的微粒有Na+、OH﹣、H2O、S，故C错误；
D、c点溶液中的溶质有硫酸钠1种，故D正确。
故选：C。
4．（2022 濉溪县模拟）某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
【解答】解：A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，故A正确；
B、实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，故B正确；
C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，故C错误；
D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，故D正确。
故选：C。
5．（2022 安徽模拟）下列关于人体的营养素的说法中不正确的是（ ）
A．淀粉属于糖类，在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖
B．脂肪会导致人体肥胖，生活中应禁止食用脂肪
C．蛋白质是构成人体细胞的基本物质，青少年应多吃一些富含蛋白质的食物，如鸡蛋、瘦肉
D．维生素在人体内需要量很小，但是缺乏也会使人患病，如缺乏维生素A会引起夜盲症
【解答】解：A、淀粉属于糖类，在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，说法正确；
B、脂肪是人体内重要的供能物质，应合理摄入，说法错误；
C、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，青少年应多吃一些富含蛋白质的食物，如鸡蛋、瘦肉，说法正确；
D、维生素在人体内需要量很小，但是缺乏也会使人患病，如缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确。
故选：B。
6．（2022 泗洪县校级模拟）2021年5月以来，世界范围内的新冠疫情依然非常严峻，尤其是印度的疫情几乎失控。为了预防新冠肺炎，人们常采取一些措施：
（1）佩戴KN95活性炭口罩能有效过滤病毒还能除去异味，这是利用活性炭的 吸附 作用。
（2）公共场合可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，若要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，则需要 g过氧乙酸，量取 mL的水。在用量筒量取水时俯视读数，其他实验操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数为 0.5%（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（3）测量体温是防控疫情的重要环节。常用的温度计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中的有机营养素主要是 。
【解答】解：（1）佩戴KN95活性炭口罩能有效过滤病毒还能除去异味，这是利用活性炭的吸附作用；故答案为：吸附；
（2）配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，需要过氧乙酸的质量为1000g×0.5%＝5g，需要水的质量为1000g﹣5g＝995g，水的体积为995g÷1g/mL＝995mL；在用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，若其他实验操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数为大于0.5%；故答案为：5；995；＞；2·1·c·n·j·y
（3）水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是：温度升高，汞原子之间间隔变大；故答案为：温度升高，汞原子之间的间隔变大；
（4）面粉中富含淀粉，淀粉属于有机营养素中的糖类；故答案为：糖类。
7．（2022 兰考县二模）某药物标签如图，其中铝元素在地壳中含量居第 三 位，该药物治疗胃酸过多症的化学方程式是 。治疗胃酸过多还可选用的一种盐是 。
【解答】解：地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，铝元素在地壳中含量居第三位，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H3O，碳酸氢钠是一种盐，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，也可用于治疗胃酸过多。
故答案为：三；Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H3O；碳酸氢钠（或NaHCO3）。
8．（2022 淮滨县校级模拟）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知过量的二氧化碳会继续和碳酸钙反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为 ；实验过程中可观察到的现象为 ；理论上a点对应的CO2的质量为 。
【解答】解：过量的二氧化碳会继续和碳酸钙反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，根据元素守恒，反应物还缺氢元素，故反应物还应增加水，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙继续和过量二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故现象为：澄清石灰水先变浑浊后变澄清。
a点对应沉淀的质量为10g，故CaCO3的质量为10g，设CO2的质量为x。0﹣a点发生的反应为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
a 10g
a＝4.4
故答案为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；澄清石灰水先变浑浊后变澄清；4.4g。
9．（2022 大庆模拟）资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：
①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；
②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；
③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：
称量次数 1 2 3 4 5
坩埚和固体物质的总质量/克 m+10 m+6.4 m+6.3 m+6.3 m+6.3
根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：
（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是 克；
（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是 ；
（3）与理论计算值比较，该实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 分析产生
这种偏差的原因（写出一条即可）： ．
【解答】解：（1）由数据可知，第3次称量后，坩埚和固体物质的总质量不再改变，所以加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是（m+6.3）g﹣mg＝6.3g；故填：6.3；
（2）硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是＝37%；故填：37%；
（3）理论上硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数为＝36%，称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大；加热过程中有少量固体溅失，则计算的水的质量偏大等原因与理论计算值比较，该实验结果偏大．故填：偏大；称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大（合理即可）．
10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g
故答案为：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
专题31 常见的化合物
课题1思维导图 自主学习区
课题2考点管理 明确考点分布
归类探究1、酸的主要性质 悟透各类题型
例题选讲1
变式演练1
归类探究2、碱的主要性质 悟透各类题型
例题选讲2
变式演练2
归类探究3、酸碱反应 悟透各类题型
例题选讲3
变式演练3
归类探究4、重要的盐 悟透各类题型
例题选讲4
变式演练4
归类探究5、常见的有机物 悟透各类题型
例题选讲5
变式演练5
课题3.走进重高 命题规律分析
课题4.课堂练习 提升解题能力
课题5.限时集训 点拔拓展延伸
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" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是_______的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：______液体；工业用盐酸：__________________ ______、黏稠、油状液体
气味 有______气味 无
特性 ______挥发 ______挥发
用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
2、比较酸的相似性质并说明原因
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl===__________________
Cu(OH)2＋H2SO4===__________________
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===__________________
Fe2O3＋3H2SO4===________________________
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===________________________
Fe＋H2SO4==__________________
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl====________________________(检验Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===________________________(检验SO)
3．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是______。
初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的___________(定量指示)。
pH——酸碱度的表示方法
1．范围：通常0—14之间。
4．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在____________上，把试纸显示的颜色与__________________对照。
5．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 ______ 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 ______ 红色
6、酸的使用注意事项
a、浓盐酸是______、____________气味的液体，______。
b．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
c．稀释浓硫酸的方法：______________________________________________________。
（2022秋 莱州市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）21cnjy.com
A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存
C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸
（2022 临邑县二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
（1）上述六支试管中，有气泡产生的是 （填序号），相关反应的化学方程式为 。（只写出一个）
（2）试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条） 。
（3）物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举一个例子（填化学式） 。
（4）充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论，你 （填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由： 。
1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是__________________的化合物。
2．几种常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色状态 白色固体，______溶于水(溶解放热) 白色粉末，______溶于水
俗名 ______、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) ____________、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
3、比较碱的相似性质并说明原因
a.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液变______。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===__________________
Ca(OH)2＋SO2===________________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===________________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===__________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===____________________________________
现象：产生红褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===____________________________________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
b．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子__________________。
4、知道碱的使用往意事项
氢氧化钠有强烈的____________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。21世纪教育网版权所有
5、说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
a．酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
b．碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。21教育名师原创作品
（2022秋 大庆月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数改变
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
D．沉淀完全时，m1的数值为120
1、酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用
a．酸碱反应：__________________成盐和水的反应，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
b．酸碱反应的实质：______________________________。
向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，则沉淀质量为（ ）
A．B．C．D．
某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
1．几种重要的盐
概述 化学性质 用途
碳酸钠 白色粉末，水溶液显______，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl===______________________ 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化钠 无色透明的晶体，俗称______，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都______；而大多数碳酸盐都______于水；盐酸盐除______不溶，硫酸盐除______不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属______(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种______和另一种______。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外____________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．几种常见离子的检验
(1)Cl－的检验：加入______溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO321教育网
(2)SO的检验：加入______溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO的检验：向试样中滴加稀______，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2022秋 庐阳区月考）利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．a点表示某种颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C．等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多
D．对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的CO2，粉末状碳酸钙用时更少1*cnjy*com
（2022 青山区模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。
（1）碳酸钠溶液呈 （填酸性、中性或碱性），能使酚酞溶液变成 色。
（2）碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为 ，碘化钾、碘酸钾碘遇到乙酸后产生碘单质，可用淀粉检验，反应的化学方程式为5KI+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3I2+3X，则X的化学式为 。
1、常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
2、无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
3、人体内最基本的有机物是糖类、______和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
4、知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响
a．天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
b．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有______两种元素。
c．煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
（2022 杭州模拟）下列说法错误的是（ ）
A．糖类是生命活动所需能量的主要来源
B．蛋白质在加热、遇到重金属盐时会变性
C．脂肪是人体的后备能源
D．维生素的作用非常重要，摄入量越多越好源：21·世纪·教育·网】
（2022 江西模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )影片《长津湖》中的英雄气概激励我们前行。请回答下列问题：
（1）食物短缺：以冻土豆（马铃薯）为食，土豆富含的营养素能为人体生命活动提供 。
（2）服装单薄：衣服材料是棉衣，棉线属于 （选填“天然纤维”、“合成纤维”或“合成橡胶”），鉴别衣服材料是棉线还是羊毛的方法是 。
（3）战斗激烈：炸药随时可能在身边爆炸，炸药由硝酸钾、木炭和硫黄混合而成，硝酸钾中阴离子的符号是 。
1、（多选）（2022 青岛自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．六支试管中的溶液有两份是无色的
B．烧杯G中含有NaCl和KCl
C．烧杯G中含有的溶质最多有三种
D．取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量
2、欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
1、2022年2月4日，第24届冬奥会在北京开幕。我国冰雪健儿顽强拼搏，再次创造历史。运动员对饮食的能量要求很高，在人类食物所供给的总能量中，有60%﹣70%来自糖类，下列食品中富含糖类的是（ ）
A．黄瓜蛋花汤 B．滑蛋虾仁
C．鲜奶馒头 D．西芹炒牛肉
2、如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是
A. A B. B C. C D. D
3、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。21*cnjy*com
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 (填字母).【出处：21教育名师】
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先胀”的原因： 。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式： 。
4、小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 。B中发生反应的化学方程式可能为 （只写一个）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 （填字母）。
A．稀HCl B．稀H2SO4 C．CaCl2
5、某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。21·cn·jy·com
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果
（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
1．（2022 济南二模）家庭中常见食品及生活用品的近似pH如下：柠檬汁2.1～2.8，番茄汁4.0～4.4，牛奶6.3～6.6，牙膏9.8～9.0。下列说法中，不正确的是（ ）
A．牙膏是显碱性的物质
B．胃酸过多的人应少饮番茄汁
C．牛奶比番茄汁的酸性强
D．柠檬汁能使石蕊试液变红色
2．（2022 金华模拟）小雪同学用如图所示的装置，打开开关时，观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则她在稀盐酸中加入的固体物质可能是（ ）【版权所有：21教育】
A．木炭 B．铜粒 C．镁粉 D．硝酸银
3．（2022 寻乌县二模）向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．0～a段表示稀硫酸参加了反应
B．整个过程溶液中硫酸根离子的数目不变
C．d点溶液中的的微粒有Na+、OH﹣、H2O
D．c点溶液中的溶质有1种
4．（2022 濉溪县模拟）某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
5．（2022 安徽模拟）下列关于人体的营养素的说法中不正确的是（ ）
A．淀粉属于糖类，在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖
B．脂肪会导致人体肥胖，生活中应禁止食用脂肪
C．蛋白质是构成人体细胞的基本物质，青少年应多吃一些富含蛋白质的食物，如鸡蛋、瘦肉
D．维生素在人体内需要量很小，但是缺乏也会使人患病，如缺乏维生素A会引起夜盲症
6．（2022 泗洪县校级模拟）2021年5月以来，世界范围内的新冠疫情依然非常严峻，尤其是印度的疫情几乎失控。为了预防新冠肺炎，人们常采取一些措施：
（1）佩戴KN95活性炭口罩能有效过滤病毒还能除去异味，这是利用活性炭的 吸附 作用。
（2）公共场合可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，若要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，则需要 g过氧乙酸，量取 mL的水。在用量筒量取水时俯视读数，其他实验操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数为 0.5%（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（3）测量体温是防控疫情的重要环节。常用的温度计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中的有机营养素主要是 。
7．（2022 兰考县二模）某药物标签如图，其中铝元素在地壳中含量居第 位，该药物治疗胃酸过多症的化学方程式是 。治疗胃酸过多还可选用的一种盐是 。
8．（2022 淮滨县校级模拟）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知过量的二氧化碳会继续和碳酸钙反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为 ；实验过程中可观察到的现象为 ；理论上a点对应的CO2的质量为 。
9．（2022 大庆模拟）资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：
①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；
②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；
③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：
称量次数 1 2 3 4 5
坩埚和固体物质的总质量/克 m+10 m+6.4 m+6.3 m+6.3 m+6.3
根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：
（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是 克；
（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是 ；
（3）与理论计算值比较，该实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）： ．
10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
专题31 常见的化合物
课题1思维导图 自主学习区
课题2考点管理 明确考点分布
归类探究1、酸的主要性质 悟透各类题型
例题选讲1
变式演练1
归类探究2、碱的主要性质 悟透各类题型
例题选讲2
变式演练2
归类探究3、酸碱反应 悟透各类题型
例题选讲3
变式演练3
归类探究4、重要的盐 悟透各类题型
例题选讲4
变式演练4
归类探究5、常见的有机物 悟透各类题型
例题选讲5
变式演练5
课题3.走进重高 命题规律分析
课题4.课堂练习 提升解题能力
课题5.限时集训 点拔拓展延伸
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