2022-2023学年化学人教版(五四学制)--盐 化肥
一、单选题
1.凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理,落实节约优先、保护优先,加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有
①农业灌溉要节约用水,改大水漫派为滴灌、喷灌;②回收利用废弃的农用塑料薄膜,减少“白色污染”;③大量使用农药、化肥,减少农作物病虫害,提高农作物产量;④大力发展太阳能、风能等绿色能源。
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
2.河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,甲厂废水中的离子是( )
A.H+、Na+、Ba2+
B.H+、Ba2+、Cl-
C.Na+、SO、CO
D.H+、SO、CO
3.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度,构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”,下列说法错误的是
A.A点对应的物质一定是金刚石
B.B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C.D点对应的物质很不稳定,容易分解
D.E点对应的物质可能是K2CO3
4.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A.使用化肥越多,农作物产量越高
B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药
D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用
5.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图,下列说法错误的是
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
6.某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用( )
A.水和氯化钠固体
B.稀盐酸和铁粉
C.氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D.5%双氧水和二氧化锰粉末
7.物质名称与化学式相符合的是( )
A.熟石灰:CaO B.胆矾:CuSO4 5H2O C.石灰石:Ca(OH)2 D.干冰:H2O
8.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液,下列溶液显酸性的是
A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液
9.区分下列各组物质的两种方法均正确的是( )
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 蒸馏水和氯化钾溶液 分别蒸干观察 分别加入硫酸铜溶液
B 氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 分别闻气味
C 黄铜和铜 观察颜色 相互刻画比较硬度
D 氢氧化钠和熟石灰 分别溶于水后加入碳酸钾溶液 分别加入硝酸按研磨闻气味
A.A B.B C.C D.D
10.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:
下列判断正确的是( )
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
11.下列稀溶液,仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A.NaOH H2SO4 HNO3 B.KOH HCI Ba(OH)2
C.NaOH NaCl Na2CO3 D.NaOH NaCl HNO3
12.下列物质不能与盐酸反应的是( )
A.Mg B.AgNO3 C.Cu(OH)2 D.FeSO4
13.下列实验操作中能达到实验目的的是()
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和HCl 鉴别 分别通入紫色石蕊中,观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 检验 取样,滴加少量稀盐酸,观察现象
C CaCl2固体中混有NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化
D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
14.化学课外活动中,老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”,该实验原理的微观示意图如下图所示。
(1)图示反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)小丽同学根据实验原理,又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比,明显的优点是 。
(3)白烟成分NH4Cl中,氮元素的化合价是 。
15.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是__________(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为_________。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为_________。
(4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为_________ (填序号)。
A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠
16.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题:
(1)随着新能源汽车的发展,动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似,其原因是溶液中都有______(填离子符号)。
(2)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后,果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),蓝色斑点的成分是_____(填化学式)。
(4)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是_____(填序号)
A 稀硫酸 B 酚酞溶液 C 碳酸钠溶液
17.化学就在我们身边,人类的生产、生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。
A.钛合金 B.医用酒精 C.碳酸氢钠
①可用___________擦拭物品消毒;
②可用___________治疗胃酸过多症;
③可用___________制造人造骨骼。
(2)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧,产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示,CO2和SO2中会导致酸雨的是___________,图中更清洁的燃料是___________。
(3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料,体现了绿色奥运的理念。目前,在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难,原因是___________(填一条即可)。
18.葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。
(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因:____________________________。
(3)食用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是_______(填序号)。
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮
C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食
19.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时,常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠),蒸制或烘焙食品中产生大量气体,使面团疏松、多孔,制作的食品松软或酥脆,易于消化吸收。阅读上面信息后,回答:
(1)信息中提供的膨松剂是____________(填化学式);
(2)碳酸氢钠是一种______________性的化合物(填“可溶”或“不溶”);
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔,原理是______________(用化学方程式解释)。
三、推断题
20.有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究这包固体物质组成,进行了以下实验。
(1)据①可知固体中一定不含有______。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示,由此确定原固体中一定含有______。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀, 无色溶液C中一定含有的离子是______ (填离子符号)。
(4)为确定原固体中可能含有的物质是否存在的实验方案是______ (写明操作、现象和结论)。
四、流程题
21.工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:
已知相关物质的溶解度(20℃)如表:
物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
(1)KMnO4中锰元素的化合价为______。
(2)操作Ⅰ的名称是______。该过程中用到的玻璃棒的作用为:______。
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:______,若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:,工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是______。
(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:与“通CO2酸化”相比,其优点是:______。
(5)通过该工艺流程还可以获得副产品K2CO3。某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中,不小心混入了KOH,为检验K2CO3中的KOH:取样,加______溶液,再滴加______,若观察到______现象,则有KOH。
五、实验题
22.在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:
物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
【提出问题】对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明?
【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实验:
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 能反应
2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 溶液产生白色沉淀 不能反应
3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 能反应
(1)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确(填“是”或“否”)_____,井说明理由_____。
(3)第3小组的实验现象为_________。
【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2.发生反应的化学方程式____________再向其中加入_____(填试剂名称),有气泡产生,即可证明NaOH与CO2发生了反应。
23.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A﹣H编号后,做如下实验.
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 _____ ,有沉淀生成的试管是 ______ .
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 ___________________
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的 __________ 后,溶液变为蓝色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是 _______________ .
(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是 __________________
六、计算题
24.常见的化肥的①尿素〔CO(NH2)2〕、②硝酸钾(KNO3)、③碳酸氢铵(NH4HCO3)、④硫酸钾(K2SO4)、⑤磷酸二氢钾(KH2PO4)等。
(1)以上五种肥料中属于复合肥的是_______(填数字序号)。
(2)工业上用液氨和二氧化碳为原料,在高温高压条件下直接合成尿素,化学反应方程式为: ;要合成 90 吨尿素,需要二氧化碳多少吨?
25.洁厕灵的有效成分为HCl,李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液,测出每次完全反应后溶液的总质量,实验数据记录如下表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题:
(1)表格中M的数值为 。
(2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
2.B
3.A
4.D
5.A
6.C
7.B
8.A
9.C
10.B
11.D
12.D
13.C
14.(1)化合 (2)环保或污染小 (3)-3
15. 氯 MgSO4 +5 C
16. OH- Cu(OH)2 C
17.(1) B C A
(2) 不可再生 二氧化硫SO2 天然气
(3)不便于运输储存(合理即可)
18. 钾 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ABC
19. NaHCO3 可溶
20. 氯化铁(或FeCl3) 碳酸钠和硫酸钠(或:Na2CO3和Na2SO4) 取适量无色溶液C于试管中,加入硝酸银溶液,再加入过量的稀硝酸,仍然有白色沉淀,证明有氯化钾。
21. +7 过滤 引流 相同条件下,硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小,无法采用浓缩结晶的方法加以分离 生成的氢氧化钾可以循环使用 过量或者适量BaCl2/CaCl2 酚酞 溶液变成红色
22. 偏大 否 硫酸钠也可以与硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀 无明显现象 稀盐酸
23. BD GH Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液(其他答案合理亦可) 紫色石蕊溶液 NaOH和Na2CO3
24.(1)②⑤
(2)设要合成 90 吨尿素,需要二氧化碳的质量为x,
x=66t
答:要合成 90 吨尿素,需要二氧化碳的质量为66t。
25.(1)156.7;(2)10.6g;(3)7.3%
答案第1页,共2页
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