2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制） 第二单元 溶液 单元练习(含答案)

2022-2023学年化学人教版（五四学制）-溶液
一、单选题
1．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
2．化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是
A．A． B．B C．C D．D
3．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
4．配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
5．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
6．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列液体去除油污效果最好的是
A．洗洁精 B．食盐水
C．白醋 D．自来水
8．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
9．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
10．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A． B． C． D．
11．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
12．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
13．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
14．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
15．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
二、填空题
16．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。
17．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为____g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为______。
（3）根据以上信息可推出R是______（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_____。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
18．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子________。
(2)硬水中含有较多的可溶性_______的化合物。
(3)煤燃烧产生的_____进入到大气后会形成硫酸型酸雨。
(4)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用。
19．在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液______g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_____（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。
（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、______。
20．大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，______的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（4）海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
三、实验题
21．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：
(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)认真观察②，其中的错误操作是：_______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
(4)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
A 用量筒量取水时俯视读数 B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
(1)如图所示操作中，有错误的是_______(填字母)．
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______(填字母)．
(3)操作B中，玻璃棒的作用是______．当_____时，即停止加热。
(4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是____。
22．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____ g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填下面序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　　（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
23．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
(1)配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为______mL（计算结果保留一位小数），水为______g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与______。
③混匀：…。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取______mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
四、计算题
24．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
25．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．C
5．C
6．D
7．A
8．A
9．C
10．B
11．A
12．D
13．A
14．C
15．C
16． 饱和 ×100% 不变 增加溶剂
17． 40 25% 硝酸钾 BC
18．(1)不断运动
(2)钙、镁
(3)SO2
(4)乳化
19． 25 小于 玻璃棒
20． 氯化镁 7:10 增加溶质（或其它合理答案） 蒸发结晶
21． ④②①⑤③ 药品和砝码颠倒了位置 小于 B B E C D A C B 搅拌匀热，防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多晶体 80%
22．(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3
(3) C 凹液面的最低处
(4)AD
23．(1) 27.3 120 液体凹液面的最低处保持水平
(2) ADDA
(3) > 150
24．（1）0.2g；（2）9.8%
25．(1)0.8g
(2)5%
解：设过氧化氢溶液溶质质量分数为x。
x=5%
答：溶质质量分数5%。
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