《志鸿全优设计》2013-2014学年高中化学人教版选修三单元目标检测：第一章 原子结构与性质（含答案点拨）
文档属性
| 名称 | 《志鸿全优设计》2013-2014学年高中化学人教版选修三单元目标检测：第一章 原子结构与性质（含答案点拨） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-04 16:21:32 | ||
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文档简介
化学人教版必修3第一章 原子结构与性质单元检测
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．下列有关电子云的叙述中，正确的是( )
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
2．下列说法正确的是( )
A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
3．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )
A．ns2np3 B．ns2np5
C．ns2np4 D．ns2np6
4．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
5．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )
A．2s22p2和2s22p4
B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5
D．3s1和3s23p5
6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．原子序数：X＜Y
B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y
D．电负性：X＜Y
7．下列说法中正确的是( )
A．s区、d区、ds区都是金属元素
B．s区都是主族元素
C．稀有气体元素在ds区
D．所有非金属元素都在p区
8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
9．(16分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为__________________。
(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其原子结构示意图为________，其最高正价为________；位于元素周期表中第________周期________族。
10．(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是______。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。
(3)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。
②电负性：O______F，F______Cl。
③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。
④主族序数______价电子数______元素最高正化合价。
11．(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号为________；
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________；
(3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性________________________。
12．(12分)假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。
A．18 B．32
C．50 D．无法判断
(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于______周期第______族。
(3)小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。
回答下列问题：
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②画出B元素价电子排布图________________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1．A 解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小：点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率(几率)不为零，只是出现的几率很小。
2．B 解析：A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。
3．C 解析：电子结构为ns2np3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns2np6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C选项相比，电子结构为ns2np4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。
4．D 解析：原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
5．D 解析：A项为C和O，能形成CO2；B项S和C，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，能形成NaCl。
6．D 解析：具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数：X＞Y，原子半径：X＞Y，离子半径：X＜Y。X为金属元素，Y为非金属元素，电负性：X＜Y，D项正确。
7．B 解析：氢元素位于s区，不属于金属元素，A、D项错误；稀有气体元素位于p区，C项错误。
8．D 解析：Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2＋ClO－＋H2O===＋HClO，因此只有D项正确。
二、非选择题
9．答案：(1)N
(2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
(5) ＋7 四 ⅦB
解析：(1)次外层有2个电子，说明该元素原子核外有2个电子层，该元素原子的电子排布图为，为N元素。
(2)B的核电荷数应比Ar的少1，C的核电荷数应比Ar的多1，所以B为Cl元素，C为K元素。
(3)正三价离子3d轨道上半充满为5个电子，根据构造原理，该元素原子4s轨道上为2个电子，3d轨道上应为6个电子，该元素原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素。
(4)M层全充满，N层的电子只有1个，所以该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即为Cu元素。
(5)由核外电子排布顺序知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为＋7；位于第四周期第ⅦB族。
10．答案：(1)② ③⑤
(2)1s22s22p63s23p4 H2SO4
(3)①＜ ＞ ②＜ ＞ ③＜ ＜ ④＝ ＝
解析：(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，③⑤违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns＜(n＋1)s，ns＜np；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。
11．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)NH3＞PH3＞AsH3
解析：本题考查核外电子排布式、电子排布图及氢化物稳定性的比较，考查知识比较基础，关键是根据题干信息推出各种元素。由X原子的4p轨道上有3个未成对电子，可知X为As，原子序数为33，Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则Y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若Y为碳元素，碳元素原子序数为6，则Z元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以Y为氧元素，原子序数为8，Z为氢元素，氢元素可形成负一价离子。
12．答案：(1)C (2)23 一 七 ⅦA
(3)①如图所示。
②
解析：(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数2×12、2×22、2×32、2×42，据此预测第八周期元素种数为2×52＝50(种)。
(2)据周期表可知非金属元素的种类：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1、0。共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在第ⅦA族。
(3)①通过观察三角形元素周期表发现，每一横行代表一周期，每一纵行代表一族。过渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素，即最下面两行中的第3～12列。
②B元素为硫元素，价电子排布图为
《从社区看我家》（说课稿）
尊敬的各位专家、同仁：
大家好。我今天说课的题目是《从社区看我家》，共分为六个部分：教材分析、学情分析、教法学法、教学流程、板书设计和设计感悟。
一、教材分析
（一）教材地位和作用
《从社区看我家》一课是人教版七上第一单元第一课“我的家在哪里”的第1课时。作为全书的第一部分，旨在引导学生从认识个人生活的社区环境着眼，从身边熟悉的事物出发，逐步认识我们生活的世界。教材主要通过平面图和地图的方式来说明家在社区中的位置，阅读和使用地图是学生认识社会，以及生活中不可或缺的基础知识和基本技能，也是学习历史与社会课程的必备工具之一。
根据课标要求，结合教材内容和学生实际，我拟定了如下教学目标：
（二）教学目标
1．知识与能力：知道地图的三要素,运用地图确定方向及测定距离。
2．过程与方法：学生在绘制教室平面图等课堂活动中，通过比较、概括等思维过程，形成地图三要素的基本概念，进而学会解决实际问题。
3．情感态度价值观：通过体验性学习，激发学生学习地理问题的热情，同时培养学生的合作精神、让学生享受成功的喜悦。
（三）教学重难点
在教学目标和教材内容的指引下，结合学生知识储备，我拟定了如下教学重、难点：
重点：地图三要素的学习与运用。
难点：比例尺的学习与运用。
二、学情分析
初中学生好动、好奇、好表现；注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以一方面要创设学生感兴趣的情境，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上。另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，并且及时激励学生，发挥学生学习的主动性。
三、教法学法
我的教学总体构想是“教师搭台，学生唱戏” ，倡导学生主动学习，乐于探究。“教师搭台”是指我设置情景，通过问题的设计扮演好组织者和引路者的角色。 “学生唱戏”是指让学生分组讨论，合作探究读图，通过活动进行体验性学习，让学生真正成为课堂活动的主角。
四、说教学流程
（一）情境创设、导入新课
【课前准备】
即将召开家长会，布置学生预习本节内容，每人画一张学校平面图，帮助家长能准确找到自己的班级。
【设计意图】
通过预习让学生对地图的基本要素有初步的了解，同时也锻炼学生收集地理信息的能力。
上课时，请同学相互展示自己所画的平面图，并相互点评对方所绘平面图的完整性。
【设计意图】
由学生自己所画的平面图引入，会让学生对这部分知识感到亲切。同时通过点评让学生相互去发现对方所绘平面地图的完整性，这样既达到导入新课——地图的三要素的目的又激发学生学习本节课的兴趣。
（二）师生互动、突出重点
选两张学生画的有代表性的学校平面图
1、图例和注记
提问：同样所画是学校平面图，为什么教学楼A楼在两幅图中所画的不一样呢？
学生讨论，引出图例和注记。
图例——地图上用来表示各种地理事物的符号
注记——地图上用来说明符号的文字和数字（选择一幅地图解释哪些属于图例，哪些属于注记）
指导学生读图：观察“常用图例图”，并利用《世界政区图》和《世界地形图》去寻找这些图例，通过学和用，来加深印象。
【设计意图】
这部分知识较为简单，以学生为主体，通过观察法进行学习。以看图分析为主，同时培养学生读图、分析地图的能力。
2、方向
继续提问：同样所画是学校平面图，为什么操场和教学楼在两幅图中的相对位置不一样呢？
学生讨论，引出方向。（因为他们所站的观察角度不同即方向不同，所以两者的相对位置不一样）
一般定向法：学会肯定会说出“上北下南、左西右东”这一方向判定口诀，在学生回答的基础上给出没有任何方向指示的地图，叫学生说出指定的两地的相对方向。然后给出“地平面上八个方向图”。
指向标定向法：再给出一幅带有指向标的地图，指定两地叫学生判断相对方向，学生肯定会忽视指向标，从而回答错误，这时在地图上圈出“指向标”提醒学生，并告知口诀：指向标永远指向北方，然后从新判断两地相对位置。（南京站在中山陵什么方向）
经纬网定向法：给出一幅带有经纬网的地图，指定两地叫学生判断相对方向，因为之前没有学习过有关经纬线知识，所以，经纬网学生也是初次了解，因为在从地球仪上看世界要重点讲解经纬线，所以，本课仅让学生了解“经线指示南北方向，纬线指示东西方向”即可。
一般定向法：上北下南、左西右东
总结：方向的分类 指向标定向法：箭头总是指向北
经纬网定向法：经线指示南北方向、纬线指示东西方向
【设计意图】
这一部分教学主要是通过典型实例分析，让学生在学中练，在练中学，完成三幅地图中方向的判断，掌握
知识点，培养学生的识图、用图的能力。
师说明：因为比例尺的学习既是重点也是难点，所以将比例尺内容放在难点处讲解。
（三）合作探究、突破难点
3、比例尺
再次提问：同样是学校平面图，为什么操场在两幅图中大小不一样呢？
学生讨论，引出比例尺。
比例尺：比例尺表示图上距离比实地距离缩小的程度，地图上的比例尺也简称为“缩尺”。 图上距离
比例尺=
实地距离
合作探究活动：小组合作，量出教室的长和宽，按比例缩小画在纸上，画出教室的平面图，并标出比例尺大小。（分小组测量，共享数据，可以节省时间）
通过活动发现问题。
问题一：比例尺应该用何种形式表示？
学生在作图的过程中，教师通过观察发现，在表示比例尺时，学生有的用线段表示，有的用文字表示，还有的用数字表示。
小结：比例尺的三种表现形式，老师强调比例尺使用时要注意的事项，如数字式比例尺表示的是图上距离与实际距离的倍数关系，使用时两者单位要一致；线段和文字式比例尺须注明数值和单位。
问题二：比例尺大小对比
【课堂练习】：三种比例尺表示方法间的换算和比较。
（对学生进行学法指导：首先一律写成分数形式，其次换算成统一单位，最后比较分母，分母数字大比例尺则小，分母数字小比例尺则大。）
【拓展】：给出浙江省地图和中国地图，注明两幅图图幅大小相同，设计三个问题：
哪一幅地图表示的区域范围大？
杭州在两幅地图中的详细程度是否相同？
为什么会出现这种情况？
指导学生观察地图，解决三个问题，可以得出结论：
在图幅相同的情况下进行比较
比例尺
大
小
表示的范围
小
大
内容详略
详细
简略
【设计意图】
比例尺这部分内容是本节课的一个重难点，虽然学生知道比例尺，但是，对于比例尺中各项具体表示的内容很容易混淆。让学生自己动手测量、绘图，可以加深对比例尺定义的理解及发现因比例尺大小引起实地范围大小及内容详略程度不同。故而，采用活动教学。 从活动中发现问题，再讨论分析问题，最后由学生解决问题，体现学生的主体地位。
（四）拓展延伸、留有余味
作业设计：根据所学地图三要素知识，将自己所画的学校平面图修改完善，然后从班级中选出最好的一幅（图例和注记清楚，比例尺选用得当，方向清楚标明），复印发给每位同学家长，并注明姓名。
五、板书设计
图例和注记：常用图例
地 一般定向法：上北下南、左西右东
图 方向： 指向标定向法：指向标永远指向北方
“ 经纬网定向法：经线指示南北方向、纬线指示东西方向
语
言 公式 数字式
” 三种表示方法 线段式
文字式
比例尺： 比例尺大小对比
比例尺大小、地图实地范围大小、内容详略程度之间关系
六、设计感悟
本课设计与别人不一样，主要体现在以下几方面：
注重学生能力的提升：通过层层问题的设计，对学生进行思维引导，提升学生思考能力；指导学生
读图，培养读图能力等。
2、注重学生情感的升华：通过绘画学校平面图，感受体验性学习，激发学生学习地理知识的热情，通过选择最好的地图在家长会上使用并注明姓名，调动学生积极性，为荣誉而努力。
3、注重学生合作意识的培养：通过小组合作探究活动，增加学生合作意识，共同完成任务。
以上就是我对《从社区看我家》的说课设计，在讲述过程中如有不妥之处，敬请各位专家、同仁批评指正，谢谢大家。
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．下列有关电子云的叙述中，正确的是( )
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
2．下列说法正确的是( )
A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
3．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )
A．ns2np3 B．ns2np5
C．ns2np4 D．ns2np6
4．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
5．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )
A．2s22p2和2s22p4
B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5
D．3s1和3s23p5
6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．原子序数：X＜Y
B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y
D．电负性：X＜Y
7．下列说法中正确的是( )
A．s区、d区、ds区都是金属元素
B．s区都是主族元素
C．稀有气体元素在ds区
D．所有非金属元素都在p区
8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
9．(16分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为__________________。
(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其原子结构示意图为________，其最高正价为________；位于元素周期表中第________周期________族。
10．(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是______。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。
(3)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。
②电负性：O______F，F______Cl。
③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。
④主族序数______价电子数______元素最高正化合价。
11．(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号为________；
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________；
(3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性________________________。
12．(12分)假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。
A．18 B．32
C．50 D．无法判断
(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于______周期第______族。
(3)小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。
回答下列问题：
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②画出B元素价电子排布图________________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1．A 解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小：点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率(几率)不为零，只是出现的几率很小。
2．B 解析：A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。
3．C 解析：电子结构为ns2np3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns2np6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C选项相比，电子结构为ns2np4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。
4．D 解析：原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
5．D 解析：A项为C和O，能形成CO2；B项S和C，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，能形成NaCl。
6．D 解析：具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数：X＞Y，原子半径：X＞Y，离子半径：X＜Y。X为金属元素，Y为非金属元素，电负性：X＜Y，D项正确。
7．B 解析：氢元素位于s区，不属于金属元素，A、D项错误；稀有气体元素位于p区，C项错误。
8．D 解析：Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2＋ClO－＋H2O===＋HClO，因此只有D项正确。
二、非选择题
9．答案：(1)N
(2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
(5) ＋7 四 ⅦB
解析：(1)次外层有2个电子，说明该元素原子核外有2个电子层，该元素原子的电子排布图为，为N元素。
(2)B的核电荷数应比Ar的少1，C的核电荷数应比Ar的多1，所以B为Cl元素，C为K元素。
(3)正三价离子3d轨道上半充满为5个电子，根据构造原理，该元素原子4s轨道上为2个电子，3d轨道上应为6个电子，该元素原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素。
(4)M层全充满，N层的电子只有1个，所以该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即为Cu元素。
(5)由核外电子排布顺序知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为＋7；位于第四周期第ⅦB族。
10．答案：(1)② ③⑤
(2)1s22s22p63s23p4 H2SO4
(3)①＜ ＞ ②＜ ＞ ③＜ ＜ ④＝ ＝
解析：(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，③⑤违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns＜(n＋1)s，ns＜np；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。
11．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)NH3＞PH3＞AsH3
解析：本题考查核外电子排布式、电子排布图及氢化物稳定性的比较，考查知识比较基础，关键是根据题干信息推出各种元素。由X原子的4p轨道上有3个未成对电子，可知X为As，原子序数为33，Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则Y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若Y为碳元素，碳元素原子序数为6，则Z元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以Y为氧元素，原子序数为8，Z为氢元素，氢元素可形成负一价离子。
12．答案：(1)C (2)23 一 七 ⅦA
(3)①如图所示。
②
解析：(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数2×12、2×22、2×32、2×42，据此预测第八周期元素种数为2×52＝50(种)。
(2)据周期表可知非金属元素的种类：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1、0。共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在第ⅦA族。
(3)①通过观察三角形元素周期表发现，每一横行代表一周期，每一纵行代表一族。过渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素，即最下面两行中的第3～12列。
②B元素为硫元素，价电子排布图为
《从社区看我家》（说课稿）
尊敬的各位专家、同仁：
大家好。我今天说课的题目是《从社区看我家》，共分为六个部分：教材分析、学情分析、教法学法、教学流程、板书设计和设计感悟。
一、教材分析
（一）教材地位和作用
《从社区看我家》一课是人教版七上第一单元第一课“我的家在哪里”的第1课时。作为全书的第一部分，旨在引导学生从认识个人生活的社区环境着眼，从身边熟悉的事物出发，逐步认识我们生活的世界。教材主要通过平面图和地图的方式来说明家在社区中的位置，阅读和使用地图是学生认识社会，以及生活中不可或缺的基础知识和基本技能，也是学习历史与社会课程的必备工具之一。
根据课标要求，结合教材内容和学生实际，我拟定了如下教学目标：
（二）教学目标
1．知识与能力：知道地图的三要素,运用地图确定方向及测定距离。
2．过程与方法：学生在绘制教室平面图等课堂活动中，通过比较、概括等思维过程，形成地图三要素的基本概念，进而学会解决实际问题。
3．情感态度价值观：通过体验性学习，激发学生学习地理问题的热情，同时培养学生的合作精神、让学生享受成功的喜悦。
（三）教学重难点
在教学目标和教材内容的指引下，结合学生知识储备，我拟定了如下教学重、难点：
重点：地图三要素的学习与运用。
难点：比例尺的学习与运用。
二、学情分析
初中学生好动、好奇、好表现；注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以一方面要创设学生感兴趣的情境，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上。另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，并且及时激励学生，发挥学生学习的主动性。
三、教法学法
我的教学总体构想是“教师搭台，学生唱戏” ，倡导学生主动学习，乐于探究。“教师搭台”是指我设置情景，通过问题的设计扮演好组织者和引路者的角色。 “学生唱戏”是指让学生分组讨论，合作探究读图，通过活动进行体验性学习，让学生真正成为课堂活动的主角。
四、说教学流程
（一）情境创设、导入新课
【课前准备】
即将召开家长会，布置学生预习本节内容，每人画一张学校平面图，帮助家长能准确找到自己的班级。
【设计意图】
通过预习让学生对地图的基本要素有初步的了解，同时也锻炼学生收集地理信息的能力。
上课时，请同学相互展示自己所画的平面图，并相互点评对方所绘平面图的完整性。
【设计意图】
由学生自己所画的平面图引入，会让学生对这部分知识感到亲切。同时通过点评让学生相互去发现对方所绘平面地图的完整性，这样既达到导入新课——地图的三要素的目的又激发学生学习本节课的兴趣。
（二）师生互动、突出重点
选两张学生画的有代表性的学校平面图
1、图例和注记
提问：同样所画是学校平面图，为什么教学楼A楼在两幅图中所画的不一样呢？
学生讨论，引出图例和注记。
图例——地图上用来表示各种地理事物的符号
注记——地图上用来说明符号的文字和数字（选择一幅地图解释哪些属于图例，哪些属于注记）
指导学生读图：观察“常用图例图”，并利用《世界政区图》和《世界地形图》去寻找这些图例，通过学和用，来加深印象。
【设计意图】
这部分知识较为简单，以学生为主体，通过观察法进行学习。以看图分析为主，同时培养学生读图、分析地图的能力。
2、方向
继续提问：同样所画是学校平面图，为什么操场和教学楼在两幅图中的相对位置不一样呢？
学生讨论，引出方向。（因为他们所站的观察角度不同即方向不同，所以两者的相对位置不一样）
一般定向法：学会肯定会说出“上北下南、左西右东”这一方向判定口诀，在学生回答的基础上给出没有任何方向指示的地图，叫学生说出指定的两地的相对方向。然后给出“地平面上八个方向图”。
指向标定向法：再给出一幅带有指向标的地图，指定两地叫学生判断相对方向，学生肯定会忽视指向标，从而回答错误，这时在地图上圈出“指向标”提醒学生，并告知口诀：指向标永远指向北方，然后从新判断两地相对位置。（南京站在中山陵什么方向）
经纬网定向法：给出一幅带有经纬网的地图，指定两地叫学生判断相对方向，因为之前没有学习过有关经纬线知识，所以，经纬网学生也是初次了解，因为在从地球仪上看世界要重点讲解经纬线，所以，本课仅让学生了解“经线指示南北方向，纬线指示东西方向”即可。
一般定向法：上北下南、左西右东
总结：方向的分类 指向标定向法：箭头总是指向北
经纬网定向法：经线指示南北方向、纬线指示东西方向
【设计意图】
这一部分教学主要是通过典型实例分析，让学生在学中练，在练中学，完成三幅地图中方向的判断，掌握
知识点，培养学生的识图、用图的能力。
师说明：因为比例尺的学习既是重点也是难点，所以将比例尺内容放在难点处讲解。
（三）合作探究、突破难点
3、比例尺
再次提问：同样是学校平面图，为什么操场在两幅图中大小不一样呢？
学生讨论，引出比例尺。
比例尺：比例尺表示图上距离比实地距离缩小的程度，地图上的比例尺也简称为“缩尺”。 图上距离
比例尺=
实地距离
合作探究活动：小组合作，量出教室的长和宽，按比例缩小画在纸上，画出教室的平面图，并标出比例尺大小。（分小组测量，共享数据，可以节省时间）
通过活动发现问题。
问题一：比例尺应该用何种形式表示？
学生在作图的过程中，教师通过观察发现，在表示比例尺时，学生有的用线段表示，有的用文字表示，还有的用数字表示。
小结：比例尺的三种表现形式，老师强调比例尺使用时要注意的事项，如数字式比例尺表示的是图上距离与实际距离的倍数关系，使用时两者单位要一致；线段和文字式比例尺须注明数值和单位。
问题二：比例尺大小对比
【课堂练习】：三种比例尺表示方法间的换算和比较。
（对学生进行学法指导：首先一律写成分数形式，其次换算成统一单位，最后比较分母，分母数字大比例尺则小，分母数字小比例尺则大。）
【拓展】：给出浙江省地图和中国地图，注明两幅图图幅大小相同，设计三个问题：
哪一幅地图表示的区域范围大？
杭州在两幅地图中的详细程度是否相同？
为什么会出现这种情况？
指导学生观察地图，解决三个问题，可以得出结论：
在图幅相同的情况下进行比较
比例尺
大
小
表示的范围
小
大
内容详略
详细
简略
【设计意图】
比例尺这部分内容是本节课的一个重难点，虽然学生知道比例尺，但是，对于比例尺中各项具体表示的内容很容易混淆。让学生自己动手测量、绘图，可以加深对比例尺定义的理解及发现因比例尺大小引起实地范围大小及内容详略程度不同。故而，采用活动教学。 从活动中发现问题，再讨论分析问题，最后由学生解决问题，体现学生的主体地位。
（四）拓展延伸、留有余味
作业设计：根据所学地图三要素知识，将自己所画的学校平面图修改完善，然后从班级中选出最好的一幅（图例和注记清楚，比例尺选用得当，方向清楚标明），复印发给每位同学家长，并注明姓名。
五、板书设计
图例和注记：常用图例
地 一般定向法：上北下南、左西右东
图 方向： 指向标定向法：指向标永远指向北方
“ 经纬网定向法：经线指示南北方向、纬线指示东西方向
语
言 公式 数字式
” 三种表示方法 线段式
文字式
比例尺： 比例尺大小对比
比例尺大小、地图实地范围大小、内容详略程度之间关系
六、设计感悟
本课设计与别人不一样，主要体现在以下几方面：
注重学生能力的提升：通过层层问题的设计，对学生进行思维引导，提升学生思考能力；指导学生
读图，培养读图能力等。
2、注重学生情感的升华：通过绘画学校平面图，感受体验性学习，激发学生学习地理知识的热情，通过选择最好的地图在家长会上使用并注明姓名，调动学生积极性，为荣誉而努力。
3、注重学生合作意识的培养：通过小组合作探究活动，增加学生合作意识，共同完成任务。
以上就是我对《从社区看我家》的说课设计，在讲述过程中如有不妥之处，敬请各位专家、同仁批评指正，谢谢大家。