2022-2023学年化学鲁教版--常见的酸和碱(word 含答案）

2022-2023学年化学鲁教版-常见的酸和碱
一、单选题
1．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
2．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
3．下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
4．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
5．化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是
A．溶解固体 B．蒸发溶液
C．过滤液体 D．稀释浓硫酸
6．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
7．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
8．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
9．下列物质不能与盐酸反应的是(　　)
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
10．下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O22SO3 B．HgOHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O D．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
11．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
12．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
13．正常情况下pH小于7的液体是
A．人体胃液 B．人体血液 C．纯碱溶液 D．生理盐水
二、填空题
14．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：
(1)有气泡产生的试管为______（填序号）。
(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。
(3)实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。
15．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
16．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
17．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n（H＋）与n（OH－）的相对大小 溶液的酸碱性
n（H＋）＞n（OH－） 酸性
n（H＋）＝n（OH－） 中性
n（H＋）＜n（OH－） 碱性
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）______n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是____________，原因是该溶液中n（H＋）______n（OH－）。
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H＋）______n（OH－）。
18．自然界中存在的元素只有百余种，可这百余种元素构成了千万种物质。
(1)同种元素或不同种元素都能形成多种物质。
I.列举由同种元素组成的两种不同单质_______
II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，这类物质中C、H元素的质量比为_______(相对原子质量C—12 H—1)
(2)19世纪，俄国化学家雄勒和李比希发观下表中的两种物质。。
物质 主要性质
氰酸银AgCNO 白色晶体，难溶于水，密度4.0g/cm3 常温下稳定，受热会分解
雷酸银AgONC 白色晶体，不溶于水，密度4.0g/cm3 常温下稍微触碰即爆炸
I.请归纳出一例氰酸银的化学性质_______
II.氰酸银和雷酸银是否为同种物质？答：_______(填“是”或“不是”)判断理由是：_______
III.有一种反应类型，通过交换成分得到生成物，人们形象比喻成交换男女舞伴，两对男女跳交谊舞，中途交换男女舞伴，如氰酸银可由氰酸钾(KCNO)溶液与硝酸银溶液混合制得。该反应表达表达式为
三、推断题
19．初中化学常见物质A--F有如图所示转化关系（“一”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生反应）。其中A、C、D、E、F是五种不同类别的物质；B、C是由相同元素组成的氧化物；D常用于制玻璃、造纸、纺织等工业，E溶液能使紫色石蕊溶液变红，则请写出：
（1）C转化为D的化学方程式______。
（2）F与E发生反应的微观实质______。
（3）B和C化学性质不同的原因______。
20．A-F是初中化学常见的物质，常温下A、B都是无色液体，D、E是两种组成元素相同的气体，F是石灰水的主要成分。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)D物质的一种用途是______。
(2)C→B的转化不一定属于化合反应，例如：______(用反应物的化学式表示)。
(3)E→B反应的化学方程式：_________。
(4)B→F的反应过程中，____(填“吸收”或“放出”)热量。
四、流程题
21．水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。
(1)滤渣的主要成分是 ______________ (填化学式)，在物质分类中，该物质属于 ________ ；
(2)第③步之后加入盐酸目的是 ______________________ ，写出该反应的化学方程式： ____________________________________ ；
(3)检验软、硬水要用到 __________ ，生活中硬水软化常用的方法是 ________ 。
五、实验题
22．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是_____。
（2）能产生气泡的是_____（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_____。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为_____色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
23．有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸
实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。
(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：_______________。
(2)实验的关键是控制三个变量：
①在的环境温度下进行实验。
②取相同质量的镁条。
③取_____________________。
(3)你的方案是：
方案一：测定_________________。
方案—：测定____________________。
六、计算题
24．取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
25．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
26．实验室配制了 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，将上述配制好的溶液分成 5 份，向其中一份中加入稀硫酸，随着稀硫酸的滴加，溶液的温度变化如图所示。试回答：
（1）C 点溶液中的阴离子是______。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．D
5．C
6．C
7．C
8．A
9．D
10．C
11．C
12．D
13．A
14．(1)③⑤
(2)铜片
(3) 黄色
15． ④⑥ 复分解 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
16． NaOH（或氢氧化钠） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
17． ＝ 溶液变红 ＜ ＞
18．(1) 金刚石、石墨(O2 O3) 6：1
(2) 受热易分解 不是 物质不同，性质不同 D
19． 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 它们的分子构成不同
20．(1)作燃料(或治炼金属)
(2)CH4和O2
(3)
(4)放出
21． Mg(OH)2　 碱 除去未反应的氢氧化钙
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O　 肥皂水　 煮沸
22． 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面 BE 无
23．(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(2)相同体积的盐酸
(3) 不同浓度盐酸和镁条反应所需时间 不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度
24．（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%
25．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
26．（1）SO42-
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.7 3%。
答案第1页，共2页
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