2022—2023学年化学人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料课后练习(word 含答案)

2022—2023学年化学人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料课后练习含答案
人教第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金不属于金属材料 B. 合金的硬度一般比组成金属小
C. 生铁的含铁量比钢高 D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的
2、下列反应属于置换反应的是（ ）
A.甲烷燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O
B.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
C.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑
D.CO2的检验:Ca( OH )2+CO2CaCO3↓+H2O
3、有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C. 无色溶于中溶质总质量量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
4、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（ ）
A.钢的性能比生铁优越
B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解
C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得
5、如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
6、按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重
7、习近平多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”．下列有关铁的性质属于物理性质是（　　）
A．铁能在氧气中燃烧 B．铁易生锈反应
C．铁能与硝酸银反应 D．铁硬度大
8、下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是（　　）
A. 浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气
B. 盐酸能与铁反应，用于除铁锈
C. 干冰升华吸热，所以可用于人工降雨
D. 氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性废水
9、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
10、电动车的主要材料是钢铁，易生锈，下列说法正确的是（　　）
A．电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈
B．电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈
C．电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈
D．电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈
11、下列事实和解释相符合的是（ ）
A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污
B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解
C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性
D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应
12、下图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为7
C. 容易得到电子 D. 有3个电子层
13、分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Z>Y>X
*14、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
15、如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（　　）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
16、下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气 伸入带火星的木条
B 检验二氧化碳 通入澄清石灰水
C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引
D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
二、填空题。
17、小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
请解释这种现象发生的主要原因是什么？
____________ 。
若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数与原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是否相等？
____________。
18、某废液中含有HCl、FeCl2、CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ；如果想用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，主要操作步骤是 ，发生反应的化学方程式是 。
19、某同学改进的CO还原Fe2O3的实验装置如图所示。
(1)写出图中标号仪器的名称:①　 ,②　 。
(2)若先给Fe2O3加热再通入CO,可能产生的后果是　 　,其原因是　 。
(3)根据B装置中产生的现象,可判断反应是否开始发生,则B中的试剂是　 　。
(4)C装置的作用是　 　。
20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。
21、化学老师在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶早已经膨胀破裂，请说明该变化过程中伴随有什么能量变化？___________ 写出其中可能发生的1个化学反应方程式_______ 。
22、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是
　 　（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的　 　发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式　 　 。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）
　 　mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有　 　。
（7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。
23、生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿( 主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质 )冶炼生铁的过程如图所示,回答下列问题。
(1)生铁属于　 　材料。“高炉气体”中的 ( 填化学式 )会导致酸雨。
(2)“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于 ( 填基本反应类型 )。
②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为　 。
24、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_____________接触而生锈。
三、简答题。
25、可用多种方法比较铝、铁、铜三种金属的活动性。请你例举三种不同的方法，得出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。
⑴方法一：
①所用药品是 。
②操作、现象及结论是 。
⑵方法二：
①所用药品是 。
②操作、现象及结论是 。
⑶方法三：
①所用药品是 。
②操作、现象及结论是 。
四、实验题。
26、如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。根据图示回答下列问题。
(1)A处的现象是　 　。
(2)玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　。
(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是　 　，实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是　 。
(4)B处酒精灯的作用是　 。
五、综合题。
27、生铁和钢都是铁合金。下表对生铁和钢的成分、性能做了比较。
生铁 钢
含碳量 2%～4.3% 0.03%～2%
性能 硬而脆，韧性差，可铸，不可锻轧 坚硬而有韧性，可铸，可锻轧
根据表中提供的信息，回答下列问题：
根据表中提供的信息，回答下列问题：
(1)与生铁相比，钢具有的优良性能有____________________。
(2)从生铁与钢的成分分析，生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是_______。
(3)为确定某铁合金的种类，现取10.0 g 该合金样品放在氧气中充分灼烧，生成0.396 g二氧化碳。计算该合金中碳的质量分数，判断该合金是生铁还是钢。
2022—2023学年化学人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料课后练习含答案
人教第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金不属于金属材料 B. 合金的硬度一般比组成金属小
C. 生铁的含铁量比钢高 D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的
【答案】D
2、下列反应属于置换反应的是（ ）
A.甲烷燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O
B.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
C.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑
D.CO2的检验:Ca( OH )2+CO2CaCO3↓+H2O
【答案】C
3、有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C. 无色溶于中溶质总质量量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
4、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（ ）
A.钢的性能比生铁优越
B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解
C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得
【答案】B
5、如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
【答案】B
6、按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重
【答案】B
7、习近平多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”．下列有关铁的性质属于物理性质是（　　）
A．铁能在氧气中燃烧 B．铁易生锈反应
C．铁能与硝酸银反应 D．铁硬度大
【答案】D
8、下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是（　　）
A. 浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气
B. 盐酸能与铁反应，用于除铁锈
C. 干冰升华吸热，所以可用于人工降雨
D. 氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性废水
【答案】B
9、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
10、电动车的主要材料是钢铁，易生锈，下列说法正确的是（　　）
A．电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈
B．电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈
C．电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈
D．电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈
【答案】C
11、下列事实和解释相符合的是（ ）
A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污
B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解
C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性
D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应
【答案】B
12、下图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为7
C. 容易得到电子 D. 有3个电子层
【答案】A
13、分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Z>Y>X
【答案】A
*14、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
15、如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（　　）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
【答案】A
16、下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气 伸入带火星的木条
B 检验二氧化碳 通入澄清石灰水
C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引
D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
二、填空题。
17、小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
请解释这种现象发生的主要原因是什么？
____________ 。
若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数与原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是否相等？
____________。
【答案】（1）浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出； （2）相等
18、某废液中含有HCl、FeCl2、CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ；如果想用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，主要操作步骤是 ，发生反应的化学方程式是 。
【答案】铁和铜；加入过量的稀盐酸，完全反应(不再产生气泡)后，将其过滤，滤纸上的固体为纯净的铜。
19、某同学改进的CO还原Fe2O3的实验装置如图所示。
(1)写出图中标号仪器的名称:①　 ,②　 。
(2)若先给Fe2O3加热再通入CO,可能产生的后果是　 　,其原因是　 。
(3)根据B装置中产生的现象,可判断反应是否开始发生,则B中的试剂是　 　。
(4)C装置的作用是　 　。
【答案】（1）导管 水槽
（2）发生爆炸 一氧化碳与空气混合达到爆炸极限时,在加热时会发生爆炸
（3）澄清石灰水
（4）收集未反应的一氧化碳,防止污染环境
20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。
【答案】（1）导电性 （2）与空气、水接触而生锈
（3）大于 （4）导热性
21、化学老师在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶早已经膨胀破裂，请说明该变化过程中伴随有什么能量变化？___________ 写出其中可能发生的1个化学反应方程式_______ 。
【答案】放热反应 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
22、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是
　 　（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的　 　发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式　 　 。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）
　 　mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有　 　。
（7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。
【答案】C；①④；MgCl2；Fe、Cu；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；44.2；烧杯、玻璃棒；2660；
23、生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿( 主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质 )冶炼生铁的过程如图所示,回答下列问题。
(1)生铁属于　 　材料。“高炉气体”中的 ( 填化学式 )会导致酸雨。
(2)“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于 ( 填基本反应类型 )。
②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为　 。
【答案】（1）金属 SO2
（2）①化合反应 ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
24、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_____________接触而生锈。
【答案】（1）导电性 （2）氧气和水
三、简答题。
25、可用多种方法比较铝、铁、铜三种金属的活动性。请你例举三种不同的方法，得出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。
⑴方法一：
①所用药品是 。
②操作、现象及结论是 。
⑵方法二：
①所用药品是 。
②操作、现象及结论是 。
⑶方法三：
①所用药品是 。
②操作、现象及结论是 。
【答案】（1）方法一：
①铝、铁、铜三种金属单质；稀盐酸(或稀硫酸)；三支试管；镊子等。
②用镊子将铝、铁、铜三种金属单质分别加入三支试管中，再分别加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象；产生气泡剧烈的金属活动性相对最强，不产生气泡的金属活动性相对最弱。
（2）方法二：
①铁单质、Al2(SO4)3和CuSO4溶液；两支试管；镊子等。
②用镊子将适量铁钉加入两支试管中，再向两支试管中分别加入适量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，观察现象。铁钉表面变为红色，硫酸铜溶液蓝色变浅，说明铁能置换硫酸铜，铁比铜活泼；铁与硫酸铝溶液混合后无变化，说明不反应，铝比铁活泼。
（3）方法三：
①铝、铜两种单质；硫酸亚铁溶液；两支试管；镊子等。
②向两支试管中各加入适量硫酸亚铁溶液，再向两支试管的溶液中各加入单质铝和铜，观察现象；加入铜的试管中无变化，不反应，说明铁比铜活泼；加入铝的试管中，铝表面由银白色变为灰黑色，发生了化学反应，说明铝比铁活泼。
四、实验题。
26、如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。根据图示回答下列问题。
(1)A处的现象是　 　。
(2)玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　。
(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是　 　，实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是　 。
(4)B处酒精灯的作用是　 。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）先通入CO再开始加热 先停止加热再停止通入CO
处理尾气,防止CO污染环境
五、综合题。
27、生铁和钢都是铁合金。下表对生铁和钢的成分、性能做了比较。
生铁 钢
含碳量 2%～4.3% 0.03%～2%
性能 硬而脆，韧性差，可铸，不可锻轧 坚硬而有韧性，可铸，可锻轧
根据表中提供的信息，回答下列问题：
根据表中提供的信息，回答下列问题：
(1)与生铁相比，钢具有的优良性能有____________________。
(2)从生铁与钢的成分分析，生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是_______。
(3)为确定某铁合金的种类，现取10.0 g 该合金样品放在氧气中充分灼烧，生成0.396 g二氧化碳。计算该合金中碳的质量分数，判断该合金是生铁还是钢。
【答案及解析】(1)有韧性，可锻轧
(2) 含碳量不同
(3) 解：设参加反应碳的质量为x。
C＋O2CO2
12 44
x　　　　 0.396 g
＝　x＝0.108 g
该合金中碳的质量分数为×100%＝1.08%。
由于0.03%＜1.08%＜2%，所以该铁合金属于钢。
答：该合金中碳的质量分数为1.08%；该铁合金属于钢。