2014届高一化学同步达标训练：《金属的化学性质一》（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 2014届高一化学同步达标训练：《金属的化学性质一》（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 53.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-05 08:50:56 | ||
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文档简介
金属的化学性质
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（
）
A．铜
B．铁
C．铝
D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是
（
）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的[]
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
（
）[]
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中[]
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
（
）[]
A．Na
B．NaCl
C．NaOH
D．Na2O
5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是
（
）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．NaHCO3
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是
（
）
A．铝的活泼性差
B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是
（
）[]
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
（
）
A．Al
是地壳中含量最多的元素
B．Al
是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧[]
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al
并不滴落
实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第8题。
9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
（
）
A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭（C）和O2
10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
（
）
A．浓盐酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓氢氧化钠溶液[]
11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是
（
）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。[来源:学
科
网Z
X
X
K]
12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是
（
）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K
与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气[]
13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（
）
A．
Fe3+、NO3、Cl、Na+
B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO295上海
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32
D．NO3、K+、AlO2、OH
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
（
）
A．钠和冷水反应
Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2
0.2g，则被氧化的钠是
（
）
A．9.2g
B．10.6g
C．6.2g
D．4.6g
16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
（
）
A．1：1
B．1：2
C．
1：3
D．
3：2
三、填空题(34分)
17．（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象
，反应的化学方程式是
。②溶液中的实验现象
；反应的化学方程式是
。
18．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是
。试解释易拉罐变瘪的原因
；并解释后一现象的原因
。写出反应过程中的两个离子方程式
；
。
19．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
1
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
。
2
通过比较可知，当非金属元素处于
价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
20．（15分）
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：
；并指明该氧化还原反应的还原剂是
，氧化剂是
。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
，为什么？
。
（5）干燥管中盛装是的物质是
，作用是
。
（6）试管中收集气体是
，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
，方法是
。这一操作的目的是
。
四、计算题(8分)
21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
[]
参
考
答
案
一、选择题1．A
2．
B
3．
D
4．B
5．C
6．D
二、选择题7．AD
8．AC
9．C
10．D
11．A
12．AC
13．B
14．CD
15．D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量)
16．A
三、填空题
17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2
SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH
＝CO32＋H2O；
2Al＋2OH＋2H2O＝2＋3H2
19．（每空2分）1
SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；2
最高
20．（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
四、21．（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有：
①
2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2
②
2Na2O2＋2H2O
===4NaOH+
O2
③
由题意可知，448mL－112mL＝336
mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：
n(H2)＝（224＋112）×10－3
L/22.4L＝0.015mol
n(O2)＝112×10－3
L/22.4L＝0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：
n(Na)
＝0.015mol
×2＝0.03mol
n(Na2O2)
0.005mol×2＝0.01mol
所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（
）
A．铜
B．铁
C．铝
D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是
（
）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的[]
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
（
）[]
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中[]
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
（
）[]
A．Na
B．NaCl
C．NaOH
D．Na2O
5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是
（
）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．NaHCO3
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是
（
）
A．铝的活泼性差
B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是
（
）[]
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
（
）
A．Al
是地壳中含量最多的元素
B．Al
是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧[]
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al
并不滴落
实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第8题。
9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
（
）
A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭（C）和O2
10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
（
）
A．浓盐酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓氢氧化钠溶液[]
11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是
（
）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。[来源:学
科
网Z
X
X
K]
12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是
（
）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K
与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气[]
13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（
）
A．
Fe3+、NO3、Cl、Na+
B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO295上海
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32
D．NO3、K+、AlO2、OH
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
（
）
A．钠和冷水反应
Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2
0.2g，则被氧化的钠是
（
）
A．9.2g
B．10.6g
C．6.2g
D．4.6g
16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
（
）
A．1：1
B．1：2
C．
1：3
D．
3：2
三、填空题(34分)
17．（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象
，反应的化学方程式是
。②溶液中的实验现象
；反应的化学方程式是
。
18．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是
。试解释易拉罐变瘪的原因
；并解释后一现象的原因
。写出反应过程中的两个离子方程式
；
。
19．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
1
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
。
2
通过比较可知，当非金属元素处于
价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
20．（15分）
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：
；并指明该氧化还原反应的还原剂是
，氧化剂是
。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
，为什么？
。
（5）干燥管中盛装是的物质是
，作用是
。
（6）试管中收集气体是
，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
，方法是
。这一操作的目的是
。
四、计算题(8分)
21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
[]
参
考
答
案
一、选择题1．A
2．
B
3．
D
4．B
5．C
6．D
二、选择题7．AD
8．AC
9．C
10．D
11．A
12．AC
13．B
14．CD
15．D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量)
16．A
三、填空题
17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2
SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH
＝CO32＋H2O；
2Al＋2OH＋2H2O＝2＋3H2
19．（每空2分）1
SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；2
最高
20．（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
四、21．（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有：
①
2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2
②
2Na2O2＋2H2O
===4NaOH+
O2
③
由题意可知，448mL－112mL＝336
mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：
n(H2)＝（224＋112）×10－3
L/22.4L＝0.015mol
n(O2)＝112×10－3
L/22.4L＝0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：
n(Na)
＝0.015mol
×2＝0.03mol
n(Na2O2)
0.005mol×2＝0.01mol
所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol