2014届高一化学同步达标训练：《离子反应》（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 2014届高一化学同步达标训练：《离子反应》（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 41.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-05 08:45:05 | ||
图片预览
文档简介
离子反应
【目标要求】
1．掌握电解质的概念。
2．了解离子反应和离子方程式的涵义。
3．掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
【巩固教材——稳扎马步】
1．下列物质中，属于电解质的是
（ ）[]
A．CO2 B．HCl C．BaSO4 D．NaOH溶液
2．电解质是
（
）
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
3．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是
（ ）
A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl
Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O
CO十2H＋CO2↑十H2O
A．
Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
Ca2＋＋COCaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O[]
H＋＋OH－H2O
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH—=
H2O表示的是
（ ）
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸和氨水[]
【重难突破——重拳出击】
1．
下列物质的水溶液不能导电的是
（
）
A．氯酸钾
B．酒精
C．食盐
D．氨气
2．下列叙述正确的是
（
）[]
A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质[]
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
3．下列电离方程式错误的是
（
）[]
A．NaHSO4Na++H++SO42-
B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．MgCl2Mg2++Cl2-
D．Ba(OH)2Ba2++2OH-
4．下列反应属于离子反应的是
（
）
A．H2和O2反应生成水
B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解
D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
5．下列离子方程式正确的是
（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=
H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO=
BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=
3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－=
AgCl↓
6．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以是
（
）[]
A．氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
C．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应
D．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
8．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
（
）
A．K+
B．Na+
C．Ba2+
D．Al3+
【巩固提高——登峰揽月】
1．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。[]
（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。[]
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A
、B
、C
、D
。
2．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有
，它的组成可能是
或
。发生反应的离子方程式为
。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
。
【课外拓展——超越自我】
1．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、______
__。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
2．有一份实验报告称：某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质，某学生又做了如下实验：
（1）加入盐酸至酸性，溶液中有无色气体产生；
（2）继续向溶液中假如过量的AgNO3溶液，溶液中有白色沉淀生成。
问题：（1）原溶液中一定存在的溶质是
。
（1）实验（2）中的白色沉淀中一定存在的物质是
。
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，不能确定是否存在于原溶液中的是
。
第二节
离子反应
【巩固教材——稳扎马步】
1．BC
2．B
3.A
4.C
【重难突破——重拳出击】
1．B
2.A
3.BC
4.B
5.D
6.C
7.D
8.D[]
【巩固提高——登峰揽月】[]
1．解析：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，所以Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由（1）可知C为铜盐。由（2）可知B为AgNO3；D盐为Na2CO3；A盐为BaCl2，C盐为CuSO4。[]
答案：A.BaCl2
B.AgNO3
C.CuSO4
D.Na2CO3；[][]
2．解析：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO4，白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3，没有BaSO4，也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO3，则可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在，只须检验溶液中是否有SO42-（或Ba2+）离子就可。
答案：CuSO4
CaCO3、Na2SO4、KNO3
CaCO3、BaCl2、KNO3
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。[]
【课外拓展——超越自我】
1．解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。
（2）加入铁粉回收银Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag↓
（3）混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
答案：（1）OH－、Cl－、K＋
（2）铁粉
Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋、KNO3
2．解析：实验（1）中发生的反应是CO32-+2H+CO2↑+H2O，说明溶液中一定含有Na2CO3，由于实验（1）中增加了Cl-离子，所以实验（2）中的反应一定有Ag++Cl-AgCl↓，产物中一定有AgCl沉淀，可能有反应2Ag++SO42-Ag2SO4（微溶）↓，所以不能判断有无NaCl和Na2SO4。
答案：（1）Na2CO3
（2）AgCl
（3）NaCl和Na2SO4
【目标要求】
1．掌握电解质的概念。
2．了解离子反应和离子方程式的涵义。
3．掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
【巩固教材——稳扎马步】
1．下列物质中，属于电解质的是
（ ）[]
A．CO2 B．HCl C．BaSO4 D．NaOH溶液
2．电解质是
（
）
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
3．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是
（ ）
A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl
Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O
CO十2H＋CO2↑十H2O
A．
Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
Ca2＋＋COCaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O[]
H＋＋OH－H2O
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH—=
H2O表示的是
（ ）
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸和氨水[]
【重难突破——重拳出击】
1．
下列物质的水溶液不能导电的是
（
）
A．氯酸钾
B．酒精
C．食盐
D．氨气
2．下列叙述正确的是
（
）[]
A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质[]
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
3．下列电离方程式错误的是
（
）[]
A．NaHSO4Na++H++SO42-
B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．MgCl2Mg2++Cl2-
D．Ba(OH)2Ba2++2OH-
4．下列反应属于离子反应的是
（
）
A．H2和O2反应生成水
B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解
D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
5．下列离子方程式正确的是
（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=
H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO=
BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=
3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－=
AgCl↓
6．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以是
（
）[]
A．氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
C．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应
D．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
8．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
（
）
A．K+
B．Na+
C．Ba2+
D．Al3+
【巩固提高——登峰揽月】
1．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。[]
（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。[]
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A
、B
、C
、D
。
2．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有
，它的组成可能是
或
。发生反应的离子方程式为
。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
。
【课外拓展——超越自我】
1．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、______
__。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
2．有一份实验报告称：某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质，某学生又做了如下实验：
（1）加入盐酸至酸性，溶液中有无色气体产生；
（2）继续向溶液中假如过量的AgNO3溶液，溶液中有白色沉淀生成。
问题：（1）原溶液中一定存在的溶质是
。
（1）实验（2）中的白色沉淀中一定存在的物质是
。
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，不能确定是否存在于原溶液中的是
。
第二节
离子反应
【巩固教材——稳扎马步】
1．BC
2．B
3.A
4.C
【重难突破——重拳出击】
1．B
2.A
3.BC
4.B
5.D
6.C
7.D
8.D[]
【巩固提高——登峰揽月】[]
1．解析：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，所以Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由（1）可知C为铜盐。由（2）可知B为AgNO3；D盐为Na2CO3；A盐为BaCl2，C盐为CuSO4。[]
答案：A.BaCl2
B.AgNO3
C.CuSO4
D.Na2CO3；[][]
2．解析：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO4，白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3，没有BaSO4，也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO3，则可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在，只须检验溶液中是否有SO42-（或Ba2+）离子就可。
答案：CuSO4
CaCO3、Na2SO4、KNO3
CaCO3、BaCl2、KNO3
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。[]
【课外拓展——超越自我】
1．解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。
（2）加入铁粉回收银Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag↓
（3）混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
答案：（1）OH－、Cl－、K＋
（2）铁粉
Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋、KNO3
2．解析：实验（1）中发生的反应是CO32-+2H+CO2↑+H2O，说明溶液中一定含有Na2CO3，由于实验（1）中增加了Cl-离子，所以实验（2）中的反应一定有Ag++Cl-AgCl↓，产物中一定有AgCl沉淀，可能有反应2Ag++SO42-Ag2SO4（微溶）↓，所以不能判断有无NaCl和Na2SO4。
答案：（1）Na2CO3
（2）AgCl
（3）NaCl和Na2SO4