专题1 第三单元 物质结构研究的意义 课后练 （含解析）
文档属性
| 名称 | 专题1 第三单元 物质结构研究的意义 课后练 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 58.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-09 19:12:04 | ||
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文档简介
第三单元 物质结构研究的意义 课后练
1. (2021·徐州高一检测)科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列有关说法正确的是 ( )
A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. 纳米车运输有机分子的过程是发生化学变化的过程
D. C60与12C都是碳元素形成的化合物
2. (2022·合肥六校联盟期末联考)化学与生产、生活密切相关。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
3. (2022·舟山期末)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应
C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
D. 用医用酒精灭菌消毒是利用乙醇的强氧化性使细菌、病毒死亡
4. (2022·深圳第二外国语学校期末)下列说法不正确的是( )
A. 派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损
B. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机和飞船
D. 合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变
5. (2021·北京大兴区期末)下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是( )
选项 A B C D
科技 成果 C919飞机 外壳 “蛟龙”号 耐压球壳 宇航服 地铁列 车车体
成分 铝锂合金 钛合金 聚酯纤维 不锈钢
6. (2022·雅礼中学期末)化学在生活、生产、科研等方面发挥重要作用。下列说法不正确的是( )
A. 沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaCl
B. 将含Cl2的漂白剂与含SO2的漂白剂混合使用，可增强漂白效果
C. “新冠抗疫”中，用于消毒的“84”消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐
D. 用于制造“商后母戊鼎”的青铜以及举世轰动的“超级钢”均属于合金
7. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关说法不正确的是( )
A. 一定发生了氧化反应
B. 只涉及碳碳键的断裂
C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
8. 医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病的发生，下列有关叙述正确的是( )
A. 14C与C60中碳原子的化学性质不同
B. 14C与14N中所含的中子数相同
C. 14C、12C与C60互为同位素
D. C60与金刚石、石墨互为同素异形体
9. (2022·夹江中学期末)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A. ①②③互为同位素
B. ①②③互为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
D. ①②③具有相同的质量数
10. (2021·广东)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )
A. 煤油是可再生能源
B. H2燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的20Ne质量数为20
D. 月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
11. (1) 根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是__________。
(2) 元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于____________。目前常用作半导体材料的元素是________。
(3) 元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：(生成物之一为Na2BeO2)______________________________________________________________。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2两种物质可选用的试剂为__________，有关的离子反应方程式为_______________________________________________________。
12. 根据元素周期表回答有关问题。
(1) 从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子________(填字母，下同)。
a. 最外层电子数都大于4
b. 最外层电子数都大于或等于电子层数
(2) 以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是________。
a. 分别测定H2SO3溶液和HCl溶液的pH
b. 将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价
c. 将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
(3) 以下关于元素的用途叙述正确的是________。
a. P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药
b. Si、Ge可用于制半导体材料
c. 钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金
(4) 由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：___________________________________
_____________________________________________________________。
13. 部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
序号 元素 结构及性质
① A A是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5
② B B原子最外层电子数是内层电子数的
③ C C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
④ D 通常情况下，没有正化合价，A、B、C都能与D化合
⑤ E E在元素周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出也可以排在ⅦA族、ⅣA族
(1) 如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为______________________________________________________________________。
(2) A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体哪种是胶体的方法是______________________________________________________________________。
(3) B与C简单离子的半径大小为____________(用离子符号表示)。
(4) E与D可以按原子个数比为2∶1、1∶1 形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为____________________________，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的电子式为________，N的化学式为________。
(5) 在上述五种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为________。
第三单元 物质结构研究的意义
1. B 解析：因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A错误；“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，B正确；“纳米车”运输有机分子的过程没有发生化学变化，C错误；12C是一种碳原子，C60是单质，二者都不是化合物，D错误。
2. A 解析：BaCO3不溶于水，但是能和胃酸反应，不能用作医疗上检查肠胃的钡餐，A符合题意。
3. D 解析：乙醇不具有强氧化性，医用酒精灭菌不是利用乙醇的强氧化性，D错误。
4. D 解析：合金的性能不仅取决于成分，还与成分比例有关，D错误。
5. C 解析：聚酯纤维是由有机二元酸与二元醇缩聚而成的聚酯经纺织所得的合成纤维，属于有机高分子材料，C符合题意。
6. B 解析：氯气和二氧化硫能发生氧化还原反应，两者混合降低漂白效果，B错误。
7. B 解析：塑料降解过程中不仅涉及碳碳键的断裂，还有碳氢键的断裂，B错误。
8. D 解析：14C与C60中普通碳原子为同种元素的原子，两者化学性质几乎完全相同，A错误；14C的中子数为8，14N的中子数为7，B错误；C60是单质，不与14C、12C互为同位素，C错误；C60与金刚石、石墨互为同素异形体，D正确。
9. A 解析：●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是H、H、H，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A正确，B错误；①②③是三种化学性质相同的微粒，C错误； ①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，D错误。
10. C 解析：煤油是化石燃料，为不可再生能源，A错误；H2燃烧过程中化学能转化为热能，B错误；20Ne中左上角的20为质量数，C正确；3He和3H为不同的元素，不互为同位素，D错误。
11. (1) Na或Ba
(2) 金属元素与非金属交界处 Si或硅
(3) ①Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑
②NaOH溶液 Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
12. (1) b (2) bc (3) ab
(4) HF比HCl稳定或F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应
13. (1) Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe
(2) 让一束光分别透过两种液体，从侧面能看到一条光亮通路的是胶体，无此现象的为溶液
(3) Mg2＋＜N3－
(4) 分别加入MnO2，有大量气泡产生的为H2O2 HN,··H N2H4
(5) NH4H
1. (2021·徐州高一检测)科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列有关说法正确的是 ( )
A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. 纳米车运输有机分子的过程是发生化学变化的过程
D. C60与12C都是碳元素形成的化合物
2. (2022·合肥六校联盟期末联考)化学与生产、生活密切相关。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
3. (2022·舟山期末)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应
C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
D. 用医用酒精灭菌消毒是利用乙醇的强氧化性使细菌、病毒死亡
4. (2022·深圳第二外国语学校期末)下列说法不正确的是( )
A. 派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损
B. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机和飞船
D. 合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变
5. (2021·北京大兴区期末)下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是( )
选项 A B C D
科技 成果 C919飞机 外壳 “蛟龙”号 耐压球壳 宇航服 地铁列 车车体
成分 铝锂合金 钛合金 聚酯纤维 不锈钢
6. (2022·雅礼中学期末)化学在生活、生产、科研等方面发挥重要作用。下列说法不正确的是( )
A. 沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaCl
B. 将含Cl2的漂白剂与含SO2的漂白剂混合使用，可增强漂白效果
C. “新冠抗疫”中，用于消毒的“84”消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐
D. 用于制造“商后母戊鼎”的青铜以及举世轰动的“超级钢”均属于合金
7. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关说法不正确的是( )
A. 一定发生了氧化反应
B. 只涉及碳碳键的断裂
C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
8. 医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病的发生，下列有关叙述正确的是( )
A. 14C与C60中碳原子的化学性质不同
B. 14C与14N中所含的中子数相同
C. 14C、12C与C60互为同位素
D. C60与金刚石、石墨互为同素异形体
9. (2022·夹江中学期末)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A. ①②③互为同位素
B. ①②③互为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
D. ①②③具有相同的质量数
10. (2021·广东)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )
A. 煤油是可再生能源
B. H2燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的20Ne质量数为20
D. 月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
11. (1) 根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是__________。
(2) 元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于____________。目前常用作半导体材料的元素是________。
(3) 元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：(生成物之一为Na2BeO2)______________________________________________________________。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2两种物质可选用的试剂为__________，有关的离子反应方程式为_______________________________________________________。
12. 根据元素周期表回答有关问题。
(1) 从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子________(填字母，下同)。
a. 最外层电子数都大于4
b. 最外层电子数都大于或等于电子层数
(2) 以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是________。
a. 分别测定H2SO3溶液和HCl溶液的pH
b. 将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价
c. 将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
(3) 以下关于元素的用途叙述正确的是________。
a. P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药
b. Si、Ge可用于制半导体材料
c. 钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金
(4) 由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：___________________________________
_____________________________________________________________。
13. 部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
序号 元素 结构及性质
① A A是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5
② B B原子最外层电子数是内层电子数的
③ C C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
④ D 通常情况下，没有正化合价，A、B、C都能与D化合
⑤ E E在元素周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出也可以排在ⅦA族、ⅣA族
(1) 如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为______________________________________________________________________。
(2) A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体哪种是胶体的方法是______________________________________________________________________。
(3) B与C简单离子的半径大小为____________(用离子符号表示)。
(4) E与D可以按原子个数比为2∶1、1∶1 形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为____________________________，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的电子式为________，N的化学式为________。
(5) 在上述五种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为________。
第三单元 物质结构研究的意义
1. B 解析：因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A错误；“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，B正确；“纳米车”运输有机分子的过程没有发生化学变化，C错误；12C是一种碳原子，C60是单质，二者都不是化合物，D错误。
2. A 解析：BaCO3不溶于水，但是能和胃酸反应，不能用作医疗上检查肠胃的钡餐，A符合题意。
3. D 解析：乙醇不具有强氧化性，医用酒精灭菌不是利用乙醇的强氧化性，D错误。
4. D 解析：合金的性能不仅取决于成分，还与成分比例有关，D错误。
5. C 解析：聚酯纤维是由有机二元酸与二元醇缩聚而成的聚酯经纺织所得的合成纤维，属于有机高分子材料，C符合题意。
6. B 解析：氯气和二氧化硫能发生氧化还原反应，两者混合降低漂白效果，B错误。
7. B 解析：塑料降解过程中不仅涉及碳碳键的断裂，还有碳氢键的断裂，B错误。
8. D 解析：14C与C60中普通碳原子为同种元素的原子，两者化学性质几乎完全相同，A错误；14C的中子数为8，14N的中子数为7，B错误；C60是单质，不与14C、12C互为同位素，C错误；C60与金刚石、石墨互为同素异形体，D正确。
9. A 解析：●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是H、H、H，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A正确，B错误；①②③是三种化学性质相同的微粒，C错误； ①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，D错误。
10. C 解析：煤油是化石燃料，为不可再生能源，A错误；H2燃烧过程中化学能转化为热能，B错误；20Ne中左上角的20为质量数，C正确；3He和3H为不同的元素，不互为同位素，D错误。
11. (1) Na或Ba
(2) 金属元素与非金属交界处 Si或硅
(3) ①Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑
②NaOH溶液 Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
12. (1) b (2) bc (3) ab
(4) HF比HCl稳定或F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应
13. (1) Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe
(2) 让一束光分别透过两种液体，从侧面能看到一条光亮通路的是胶体，无此现象的为溶液
(3) Mg2＋＜N3－
(4) 分别加入MnO2，有大量气泡产生的为H2O2 HN,··H N2H4
(5) NH4H