专题1 第一单元物质结构研究的内容 课后练 （含解析）
文档属性
| 名称 | 专题1 第一单元物质结构研究的内容 课后练 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 132.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-09 19:12:28 | ||
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文档简介
第一单元 物质结构研究的内容 课后练
1. (2021·福建师范大学附中期末)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列说法正确的是( )
A. H2 和 H3 属于同素异形体
B. C60 的摩尔质量为 720 g
C. O2 和 O4 属于同位素
D. N中含有 36 个电子
2. 下列说法正确的是( )
A. HO和HO互为同位素
B. 金刚石和金刚烷()互为同素异形体
C. 符合通式CnH2n＋2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)
D. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
3. 下列说法正确的是( )
A. 红磷转化为白磷，属于物理变化
B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C. O2和O3分子式不同，结构相同
D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
4. (2022·北京汇文中学期中)已知 33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A. 原子半径：As>Cl>P
B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C. 还原性：As3－>S2－>Cl－
D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
5. 碳纳米管是一种新型材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，其质轻、可弯曲、强度好、弹性强。下列不可能是碳纳米管的用途的是( )
A. 用它可做成攀登月球的“太空天梯”
B. 能解决室温下，低气压、高容量储存氢气的难题
C. 作为优秀的绝缘材料
D. 制成电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力
6. (2021·泉州现代中学期中)下列各组微粒中，互为同素异形体的是( )
A. C和C
B. 红磷和白磷
C. H2O和H2O2
D. 正丁烷和异丁烷
7. (2022·礼嘉中学阶段调研)我国科学家成功合成的3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法错误的是( )
A. 它是制造飞机的理想材料
B. 它的主要组成元素是碳
C. 它的结构与石墨不同
D. 碳纤维复合材料为一种高分子化合物
8. (2021·重庆南开中学期末)三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。
下列说法不正确的是( )
A. ①②③④均属于烃
B. ②与苯是同分异构体
C. ③和金刚石是同素异形体
D. ①②④的一氯代物分别为3种、1种、2种
9. (2020·南京二十九中月考)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4的相对分子质量为56 g
C. N4与N2互为同素异形体
D. N4转化为N2属于物理变化
10. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是( )
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 离子半径X＋＞Z2－
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
11. 下列说法正确的是( )
A. 硅原子的半径比碳原子小
B. SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性依次减弱
C. Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D. Cl、Br、I的最高价氧化物对应的水化物都显酸性，而且酸性依次增强
12. (2020·北京朝阳区期末)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是( )
A. CO2分子的空间结构是直线形
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
13. (2021·长治二中月考)将下列各组物质进行分类：
⑨丙烯和环丙烷
⑩丙烯和环丁烷
(1) 互为同分异构体的是____________________________________________；
(2) 互为同位素的是____________________________________________；
(3) 互为同素异形体的是____________________________________________；
(4) 属于同一物质的是____________________________________________；
(5) 互为同系物的是____________________________________________；
14. 钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：
(1) Po具有放射性，经α衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2＋，Pb的原子核中质子数为________，中子数为________，Po元素能形成较稳定的＋4价离子，质量为w g的Po4＋含有的电子的物质的量为____________。
(2) 半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64 g的Po，经276天后，得到铅的质量为____________。
15. 有A、B、C、D、E五种微粒：
Ⅰ. A微粒不带电，其质量数为1；
Ⅱ. B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
Ⅲ. C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
Ⅳ. D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；
Ⅴ. E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。
(1) A微粒的元素符号为________，B微粒的结构示意图为________，C微粒的电子式为________，D微粒的质量数为________，E微粒的结构示意图为________。
(2) B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式________、________。
16. 通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第3周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，Y能氧化I－，反应的离子方程式为Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O。
(1) 写出物质的分子式：X________，Y________，Z________。
(2) Y、Z的关系是________(填字母)。
a. 互为同位素
b. 属于同一物质
c. 互为同素异形体
d. 互为同分异构体
(3) 导致大气中Y减少的主要物质是________。
(4) 将Y和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是____________________________________________；
(5) 举例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强：___________________________________________________(用化学方程式表示)。
专题1 揭示物质结构的奥秘
第一单元 物质结构研究的内容
1. A 解析：H2 和 H3 是同种元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，A正确；C60 的摩尔质量为720 g·mol－1，B错误；O2 和 O4是同种元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，C错误；N原子核外有7个电子，因此N中含有 34 个电子，D错误。
2. C 解析：同位素是同种元素不同原子的互称，而HO和HO是两种化合物，A错误；金刚石为碳的单质，而金刚烷为碳、氢元素组成的烃，二者不互为同素异形体，B错误；CnH2n＋2为烷烃的通式，n不同时，两种烷烃的结构相似、组成上相差若干个“CH2”原子团，所以二者一定属于同系物(n≥1)，C正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3为同一种有机物(都是乙酸乙酯)，二者不互为同分异构体，D错误。
3. D 解析：白磷和红磷是不同种物质，它们之间的相互转化为化学变化，A错误；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，与其有无导电性无关，B错误；O2和O3化学式不同，结构也不同，是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误；S2、S4、S6是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
4. C 解析：原子半径比较时，电子层数越多，半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，因此原子半径大小顺序是As>P>Cl，A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，而同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，因此热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B错误；单质的氧化性：Cl2>S>As，所以阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因此酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。
5. C 解析：碳纳米管由碳原子构成，能导电，不能作为绝缘材料。
6. B 解析：6C和6C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误；红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；H2O和H2O2的组成元素相同，是化合物，不是单质，不是同素异形体，C错误；正丁烷和异丁烷结构分子式相同结构不同，是同分异构体，D错误。
7. D 解析：碳纤维主要组成元素是碳，不是高分子化合物，D错误。
8. A 解析：富勒烯只含有碳原子，不属于烃，A错误；②的分子式为C6H6，与苯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B正确；③和金刚石均为C元素的单质，二者互为同素异形体，C正确；①中有3种氢原子，一氯代物有3种，②中有1种氢原子，一氯代物有1种，④中含有2种氢原子，一氯代物有2种，D正确。
9. C 解析：N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误； N4的相对分子质量为56，没有单位，B错误；N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C正确；N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，D错误。
10. B 解析：X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，则X为ⅠA族元素，Z为ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则X、Y不可能处于第4周期，第4周期二者原子序数之和最小为19＋20＝39，则X、Y处于第3周期、Z处于第2周期，X为Na、Z为O，Y为Cl。同周期自左而右金属性减弱，第3周期中Na的金属性最强，A正确；Na＋、O2－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径Na＋＜O2－，B错误；同主族自上而下非金属性减弱，O元素非金属性最强，对应的氢化物的稳定性最强，C正确；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HClO4的酸性最强，D正确。
11. C 解析：因硅原子比碳原子多一个电子层，硅原子的半径较大，A错误；同周期从左到右，主族元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强，SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强，B错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，因此Cs失电子能力比Na强，C正确；Cl、Br、I的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，D错误。
12. B 解析：根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，B错误。
13. (1) ④⑨ (2) ②③ (3) ① (4) ⑥⑦⑧ (5) ⑤
14. (1) 82 124 mol (2) 47.09 g
解析：(1) Po的质子数是84，它释放出的He2＋的质子数是2，所以Pb的质子数＝84－2＝82；Po的中子数是210－84＝126，它释放出的He2＋的中子数＝4－2＝2，所以Pb的中子数＝126－2＝124；84Po4＋的质量数为210，所以Po的摩尔质量数值为210，质量为w g的Po的物质的量为mol，一个Po原子含的电子数为84，一个Po4＋含的电子数为84－4＝80，所以w g Po4＋所含的电子的物质的量为 mol×80＝ mol；(2) 经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为×50% mol，剩余的Po的物质的量为×50% mol；再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为×50%×50% mol，所以经过276天所得Pb的质量为×206 g·mol－1＝47.09 g。
15. (1) H Na＋ 27
(2) NaClO NaClO3
解析：A微粒不带电，其质量数为1，则A为H；B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同，则B为O；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则C为Na；D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子，则D为Al；E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性，则E为Cl。(1) A微粒的元素符号为H，B微粒的结构示意图为，C微粒的电子式为Na＋，D微粒的质量数为27，E微粒的结构示意图。(2) B、C、E所属三种元素可组成多种物质，如NaClO、NaClO3。
16. (1) Cl2 O3 O2 (2) c
(3) 氟氯烃或氟利昂
(4) 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则通入的气体为SO2；若溶液不变红，则通入的气体是O3
(5)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(其他合理答案也可)
解析：(1) 通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质，X的组成元素是第3周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，则X为Cl2；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为O元素的同素异形体，R为O元素；可推知Y为O3、Z为O2；(2) Y和Z都是由氧元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体；(3) 氟利昂能够破坏臭氧层，导致大气中O3减少；(4) 将O3和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色，由于臭氧具有强氧化性，褪色后的溶液不能恢复原来的颜色，二氧化硫是与有色物质结合生成无色不稳定的物质，加热后恢复原来的颜色。(5) 氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，能够将硫从硫化氢(氢硫酸)中置换出来。
1. (2021·福建师范大学附中期末)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列说法正确的是( )
A. H2 和 H3 属于同素异形体
B. C60 的摩尔质量为 720 g
C. O2 和 O4 属于同位素
D. N中含有 36 个电子
2. 下列说法正确的是( )
A. HO和HO互为同位素
B. 金刚石和金刚烷()互为同素异形体
C. 符合通式CnH2n＋2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)
D. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
3. 下列说法正确的是( )
A. 红磷转化为白磷，属于物理变化
B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C. O2和O3分子式不同，结构相同
D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
4. (2022·北京汇文中学期中)已知 33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A. 原子半径：As>Cl>P
B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C. 还原性：As3－>S2－>Cl－
D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
5. 碳纳米管是一种新型材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，其质轻、可弯曲、强度好、弹性强。下列不可能是碳纳米管的用途的是( )
A. 用它可做成攀登月球的“太空天梯”
B. 能解决室温下，低气压、高容量储存氢气的难题
C. 作为优秀的绝缘材料
D. 制成电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力
6. (2021·泉州现代中学期中)下列各组微粒中，互为同素异形体的是( )
A. C和C
B. 红磷和白磷
C. H2O和H2O2
D. 正丁烷和异丁烷
7. (2022·礼嘉中学阶段调研)我国科学家成功合成的3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法错误的是( )
A. 它是制造飞机的理想材料
B. 它的主要组成元素是碳
C. 它的结构与石墨不同
D. 碳纤维复合材料为一种高分子化合物
8. (2021·重庆南开中学期末)三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。
下列说法不正确的是( )
A. ①②③④均属于烃
B. ②与苯是同分异构体
C. ③和金刚石是同素异形体
D. ①②④的一氯代物分别为3种、1种、2种
9. (2020·南京二十九中月考)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4的相对分子质量为56 g
C. N4与N2互为同素异形体
D. N4转化为N2属于物理变化
10. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是( )
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 离子半径X＋＞Z2－
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
11. 下列说法正确的是( )
A. 硅原子的半径比碳原子小
B. SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性依次减弱
C. Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D. Cl、Br、I的最高价氧化物对应的水化物都显酸性，而且酸性依次增强
12. (2020·北京朝阳区期末)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是( )
A. CO2分子的空间结构是直线形
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
13. (2021·长治二中月考)将下列各组物质进行分类：
⑨丙烯和环丙烷
⑩丙烯和环丁烷
(1) 互为同分异构体的是____________________________________________；
(2) 互为同位素的是____________________________________________；
(3) 互为同素异形体的是____________________________________________；
(4) 属于同一物质的是____________________________________________；
(5) 互为同系物的是____________________________________________；
14. 钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：
(1) Po具有放射性，经α衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2＋，Pb的原子核中质子数为________，中子数为________，Po元素能形成较稳定的＋4价离子，质量为w g的Po4＋含有的电子的物质的量为____________。
(2) 半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64 g的Po，经276天后，得到铅的质量为____________。
15. 有A、B、C、D、E五种微粒：
Ⅰ. A微粒不带电，其质量数为1；
Ⅱ. B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
Ⅲ. C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
Ⅳ. D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；
Ⅴ. E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。
(1) A微粒的元素符号为________，B微粒的结构示意图为________，C微粒的电子式为________，D微粒的质量数为________，E微粒的结构示意图为________。
(2) B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式________、________。
16. 通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第3周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，Y能氧化I－，反应的离子方程式为Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O。
(1) 写出物质的分子式：X________，Y________，Z________。
(2) Y、Z的关系是________(填字母)。
a. 互为同位素
b. 属于同一物质
c. 互为同素异形体
d. 互为同分异构体
(3) 导致大气中Y减少的主要物质是________。
(4) 将Y和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是____________________________________________；
(5) 举例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强：___________________________________________________(用化学方程式表示)。
专题1 揭示物质结构的奥秘
第一单元 物质结构研究的内容
1. A 解析：H2 和 H3 是同种元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，A正确；C60 的摩尔质量为720 g·mol－1，B错误；O2 和 O4是同种元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，C错误；N原子核外有7个电子，因此N中含有 34 个电子，D错误。
2. C 解析：同位素是同种元素不同原子的互称，而HO和HO是两种化合物，A错误；金刚石为碳的单质，而金刚烷为碳、氢元素组成的烃，二者不互为同素异形体，B错误；CnH2n＋2为烷烃的通式，n不同时，两种烷烃的结构相似、组成上相差若干个“CH2”原子团，所以二者一定属于同系物(n≥1)，C正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3为同一种有机物(都是乙酸乙酯)，二者不互为同分异构体，D错误。
3. D 解析：白磷和红磷是不同种物质，它们之间的相互转化为化学变化，A错误；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，与其有无导电性无关，B错误；O2和O3化学式不同，结构也不同，是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误；S2、S4、S6是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
4. C 解析：原子半径比较时，电子层数越多，半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，因此原子半径大小顺序是As>P>Cl，A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，而同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，因此热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B错误；单质的氧化性：Cl2>S>As，所以阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因此酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。
5. C 解析：碳纳米管由碳原子构成，能导电，不能作为绝缘材料。
6. B 解析：6C和6C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误；红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；H2O和H2O2的组成元素相同，是化合物，不是单质，不是同素异形体，C错误；正丁烷和异丁烷结构分子式相同结构不同，是同分异构体，D错误。
7. D 解析：碳纤维主要组成元素是碳，不是高分子化合物，D错误。
8. A 解析：富勒烯只含有碳原子，不属于烃，A错误；②的分子式为C6H6，与苯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B正确；③和金刚石均为C元素的单质，二者互为同素异形体，C正确；①中有3种氢原子，一氯代物有3种，②中有1种氢原子，一氯代物有1种，④中含有2种氢原子，一氯代物有2种，D正确。
9. C 解析：N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误； N4的相对分子质量为56，没有单位，B错误；N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C正确；N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，D错误。
10. B 解析：X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，则X为ⅠA族元素，Z为ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则X、Y不可能处于第4周期，第4周期二者原子序数之和最小为19＋20＝39，则X、Y处于第3周期、Z处于第2周期，X为Na、Z为O，Y为Cl。同周期自左而右金属性减弱，第3周期中Na的金属性最强，A正确；Na＋、O2－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径Na＋＜O2－，B错误；同主族自上而下非金属性减弱，O元素非金属性最强，对应的氢化物的稳定性最强，C正确；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HClO4的酸性最强，D正确。
11. C 解析：因硅原子比碳原子多一个电子层，硅原子的半径较大，A错误；同周期从左到右，主族元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强，SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强，B错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，因此Cs失电子能力比Na强，C正确；Cl、Br、I的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，D错误。
12. B 解析：根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，B错误。
13. (1) ④⑨ (2) ②③ (3) ① (4) ⑥⑦⑧ (5) ⑤
14. (1) 82 124 mol (2) 47.09 g
解析：(1) Po的质子数是84，它释放出的He2＋的质子数是2，所以Pb的质子数＝84－2＝82；Po的中子数是210－84＝126，它释放出的He2＋的中子数＝4－2＝2，所以Pb的中子数＝126－2＝124；84Po4＋的质量数为210，所以Po的摩尔质量数值为210，质量为w g的Po的物质的量为mol，一个Po原子含的电子数为84，一个Po4＋含的电子数为84－4＝80，所以w g Po4＋所含的电子的物质的量为 mol×80＝ mol；(2) 经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为×50% mol，剩余的Po的物质的量为×50% mol；再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为×50%×50% mol，所以经过276天所得Pb的质量为×206 g·mol－1＝47.09 g。
15. (1) H Na＋ 27
(2) NaClO NaClO3
解析：A微粒不带电，其质量数为1，则A为H；B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同，则B为O；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则C为Na；D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子，则D为Al；E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性，则E为Cl。(1) A微粒的元素符号为H，B微粒的结构示意图为，C微粒的电子式为Na＋，D微粒的质量数为27，E微粒的结构示意图。(2) B、C、E所属三种元素可组成多种物质，如NaClO、NaClO3。
16. (1) Cl2 O3 O2 (2) c
(3) 氟氯烃或氟利昂
(4) 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则通入的气体为SO2；若溶液不变红，则通入的气体是O3
(5)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(其他合理答案也可)
解析：(1) 通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质，X的组成元素是第3周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，则X为Cl2；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为O元素的同素异形体，R为O元素；可推知Y为O3、Z为O2；(2) Y和Z都是由氧元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体；(3) 氟利昂能够破坏臭氧层，导致大气中O3减少；(4) 将O3和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色，由于臭氧具有强氧化性，褪色后的溶液不能恢复原来的颜色，二氧化硫是与有色物质结合生成无色不稳定的物质，加热后恢复原来的颜色。(5) 氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，能够将硫从硫化氢(氢硫酸)中置换出来。