专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 课时1 范德华力 氢键 课后练 （含解析）
文档属性
| 名称 | 专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 课时1 范德华力 氢键 课后练 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 207.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-09 19:33:25 | ||
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文档简介
第四单元 分子间作用力 分子晶体
课时1 范德华力 氢键
1. 下列过程克服了范德华力的是( )
A. 氯化钠熔化 B. HCl溶于水
C. 碘升华 D. 氢氧化钠熔化
2. 下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是( )
A. 沸点：HBr＞HCl
B. 沸点：CH3CH2Br＜C2H5OH
C. 稳定性：HF＞HCl
D. —OH上氢原子的活泼性：H—O—H＞C2H5—O—H
3. (2021·白蒲高级中学期末)下列事实与分子间作用力有关的是( )
A. 热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4
B. 氟、氯、溴、碘单质的沸点依次升高
C. SiO2的熔点很高
D. 金刚石的硬度很大
4. 下列说法正确的是( )
A. 氢键是一种较弱的化学键
B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子
D. 常温常压下Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是范德华力在逐渐增大
5. 下列叙述与范德华力无关的是( )
A. 干冰易升华
B. 通常状况下氯化氢为气体
C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D. 氟、氯、溴、碘的简单氢化物的稳定性越来越弱
6. (2021·木渎高级中学等三校联考)下列说法正确的是( )
A. BF3分子和PCl3分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
B. CO2和SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
C. NaHSO4固体溶于水时，既破坏了离子键也破坏了共价键
D. CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同
7. (2020·徐州一中期末调研)无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )
A. 分子间作用力 B. 非极性共价键
C. 氢键 D. 极性共价键
8. (2021·扬州中学期中)下面的排序不正确的是( )
9. (2020·山东枣庄三中月考)下列说法正确的是( )
A. 分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当
B. 分子间作用力的作用能远大于化学键的键能，是一种很强的作用力
C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质
D. 物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
10. 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )
A. 离子键、共价键
B. 离子键、氢键、共价键
C. 氢键、范德华力
D. 离子键、氢键、范德华力
11. 下列与氢键有关的说法错误的是( )
12. 下列说法不正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子最外层均达到8e－稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 ⑧由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤
C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
13. 请回答下列问题：
(1) 硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 _______________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)
(3) 乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________________________。
14. 冰与水中都存在氢键。
(1) 水分子间________(填“存在”或“不存在”)范德华力，水分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________________________________________________________。
(2) 在冰中每个氧原子的价电子都用于成键，有的成O—H键，有的成O—H…O氢键，在冰中每个水分子与________个水分子形成氢键，1 mol水分子形成________mol氢键。
(3) 下图表示冰融化形成水的过程(每个球代表1个氧原子，氧原子间的氢原子省略)。
通过分析上图变化过程，解释冰融化时密度增大的原因：__________________________，冰融化时破坏的作用力有________________，水汽化时破坏的作用力有________________。
15. (2021·礼嘉中学阶段调研)现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃
硅晶体： 1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
二氧化硅： 1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
据此回答下列问题：
(1) A组属于________晶体。
(2) B组晶体共同的物理性质是______(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3) C组中HF熔点反常是由于______________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4) D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5) D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________________________________________________________________。
16. 现有五种短周期非金属元素A、B、C、D、E，其中A、B、C的价电子排布式可分别表示为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。试回答下列问题。
(1) 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4中，属于极性分子的是________(填序号)。
(2) C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) B、C两种元素都能和A元素形成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4) BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为___________________________________________________________(填化学式)。
第四单元 分子间作用力 分子晶体
课时1 范德华力 氢键
1. C 解析：氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D错误；HCl溶于水时克服的是共价键，B错误；碘升华时克服的是范德华力，C正确。
2. A 解析：HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl强，所以其沸点比HCl高，A符合题意；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力的缘故，B不符合题意；HF比HCl稳定是由于H—F键能比H—Cl键能大的缘故，C不符合题意；H2O分子中的—OH氢原子比C2H5OH中的—OH氢原子更活泼是由于—C2H5的影响使O—H极性减弱的缘故，D不符合题意。
3. B 解析：非金属氢化物的稳定性与非金属性有关，与分子间的作用力无关，非金属性：C＞Si＞Ge，因此热稳定性：CH3＞SiH4＞GeH4，A不符合题意；氟、氯、溴、碘单质均由分子构成，分子间的作用力依次增大，因此沸点依次升高，B符合题意；SiO2熔点很高是因为SiO2为共价晶体，熔点与共价键强弱有关，与分子间的作用力无关，C不符合题意；金刚石为共价晶体，硬度与分子间的作用力无关，D不符合题意。
4. D 解析：氢键是一种分子间作用力，而不是化学键，A错误；H—N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，B错误；最外层达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，C错误，一般来说，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态变化的原因是范德华力逐渐增大，D正确。
5. D 解析：分子间作用力主要影响由分子构成的物质的熔、沸点等物理性质。干冰易升华与范德华力有关，A不符合题意；HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体，B不符合题意；一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，物质的熔、沸点逐渐升高，C不符合题意；简单氢化物的稳定性与分子中化学键强弱有关，与范德华力无关，D符合题意。
6. C 解析：PCl3分中P原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，B原子最外层含有3个电子，则BF3中B的最外层电子数为6，B原子最外层未达到8电子稳定结构，A错误；CO2是分子晶体，而SiO2晶体是共价晶体，熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，B错误；NaHSO4固体溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，破坏了离子键和共价键，C正确；CaO2中钙离子和过氧根离子间为离子键，过氧根中O—O为共价键，而CaCl2中只含离子键，D错误。
7. D 解析：水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，氢氧键是极性共价键，D正确。
8. C 解析：对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，则前者的沸点高于后者，A正确；金刚石、碳化硅和硅形成的均是共价晶体，其硬度与原子半径有关系，形成共价键的原子半径越小，硬度越大，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；钠、镁、铝形成的晶体均是金属晶体，其熔点与金属阳离子的半径以及所带电荷数有关系，离子半径越小，电荷数越多，熔点越高，则熔点由低到高：Na＜Mg＜Al，C错误；形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确。
9. D 解析：化学键是指物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间普遍存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B错误，D正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点和溶解性，C错误。
10. D 解析：维生素B1分子内含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力。
11. D 解析：HF分子间存在氢键，使氟化氢分子间作用力增大，所以氟化氢的沸点较高，A正确；邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B正确；氨水中氨分子之间、水分子之间以及氨分子与水分子之间都存在氢键，C正确；氢键具有一定的方向性，但不是一定在一条直线上，如CHOOH，D错误。
12. A 解析：N2H4分子中N原子和N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于与R相邻的下一周期，所以原子序数：M>R，②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子最外层均达到8e－稳定结构，④正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；HF分子很稳定，是因为H—F键键能大，跟氢键无关，⑥错误；Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl13. (1) 硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高
(2) OHCHO形成的是分子内氢键，而HOCHO可形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，沸点升高
(3) 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
14. (1) 存在 O—H键>氢键>范德华力
(2) 4 2
(3) 冰融化过程中破坏了部分氢键，水分子所占体积减小，密度增大 氢键、范德华力 氢键、范德华力
解析：(1) 范德华力普遍存在于分子间，所以水分子间存在氢键，也存在范德华力。(2) 水分子中氧原子有2个孤电子对和2个H原子，所以每个水分子与4个水分子形成氢键：，因为1个氢键分属2个水分子，所以1 mol水分子形成2 mol氢键。(3) 由图可知，冰融化过程中破坏了部分氢键，水分子更紧凑，所占体积减小，密度增大；冰融化、水汽化时破坏了部分氢键，当然也破坏了范德华力。
15. (1) 共价 (2) ①②③④
(3) HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 (4) ②④
(5) D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)解析：(1) A组熔点很高，为共价晶体，构成微粒是原子，共价晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；(2) B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有①②③④四条共性；(3) HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；(4) D组属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故②④两个性质符合；(5) D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔、沸点就越高。由于离子半径：r(Na＋)16. (1) ③ (2) H2O分子间形成氢键
(3) C6H6 H2O 大于
(4) SiCl4＞CCl4＞CH4
解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可得：a＝1，b＝c＝2。即A为H，B为C(碳)，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E位于C的下一周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。
课时1 范德华力 氢键
1. 下列过程克服了范德华力的是( )
A. 氯化钠熔化 B. HCl溶于水
C. 碘升华 D. 氢氧化钠熔化
2. 下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是( )
A. 沸点：HBr＞HCl
B. 沸点：CH3CH2Br＜C2H5OH
C. 稳定性：HF＞HCl
D. —OH上氢原子的活泼性：H—O—H＞C2H5—O—H
3. (2021·白蒲高级中学期末)下列事实与分子间作用力有关的是( )
A. 热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4
B. 氟、氯、溴、碘单质的沸点依次升高
C. SiO2的熔点很高
D. 金刚石的硬度很大
4. 下列说法正确的是( )
A. 氢键是一种较弱的化学键
B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子
D. 常温常压下Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是范德华力在逐渐增大
5. 下列叙述与范德华力无关的是( )
A. 干冰易升华
B. 通常状况下氯化氢为气体
C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D. 氟、氯、溴、碘的简单氢化物的稳定性越来越弱
6. (2021·木渎高级中学等三校联考)下列说法正确的是( )
A. BF3分子和PCl3分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
B. CO2和SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
C. NaHSO4固体溶于水时，既破坏了离子键也破坏了共价键
D. CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同
7. (2020·徐州一中期末调研)无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )
A. 分子间作用力 B. 非极性共价键
C. 氢键 D. 极性共价键
8. (2021·扬州中学期中)下面的排序不正确的是( )
9. (2020·山东枣庄三中月考)下列说法正确的是( )
A. 分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当
B. 分子间作用力的作用能远大于化学键的键能，是一种很强的作用力
C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质
D. 物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
10. 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )
A. 离子键、共价键
B. 离子键、氢键、共价键
C. 氢键、范德华力
D. 离子键、氢键、范德华力
11. 下列与氢键有关的说法错误的是( )
12. 下列说法不正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子最外层均达到8e－稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 ⑧由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤
C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
13. 请回答下列问题：
(1) 硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 _______________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)
(3) 乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________________________。
14. 冰与水中都存在氢键。
(1) 水分子间________(填“存在”或“不存在”)范德华力，水分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________________________________________________________。
(2) 在冰中每个氧原子的价电子都用于成键，有的成O—H键，有的成O—H…O氢键，在冰中每个水分子与________个水分子形成氢键，1 mol水分子形成________mol氢键。
(3) 下图表示冰融化形成水的过程(每个球代表1个氧原子，氧原子间的氢原子省略)。
通过分析上图变化过程，解释冰融化时密度增大的原因：__________________________，冰融化时破坏的作用力有________________，水汽化时破坏的作用力有________________。
15. (2021·礼嘉中学阶段调研)现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃
硅晶体： 1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
二氧化硅： 1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
据此回答下列问题：
(1) A组属于________晶体。
(2) B组晶体共同的物理性质是______(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3) C组中HF熔点反常是由于______________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4) D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5) D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________________________________________________________________。
16. 现有五种短周期非金属元素A、B、C、D、E，其中A、B、C的价电子排布式可分别表示为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。试回答下列问题。
(1) 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4中，属于极性分子的是________(填序号)。
(2) C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) B、C两种元素都能和A元素形成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4) BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为___________________________________________________________(填化学式)。
第四单元 分子间作用力 分子晶体
课时1 范德华力 氢键
1. C 解析：氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D错误；HCl溶于水时克服的是共价键，B错误；碘升华时克服的是范德华力，C正确。
2. A 解析：HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl强，所以其沸点比HCl高，A符合题意；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力的缘故，B不符合题意；HF比HCl稳定是由于H—F键能比H—Cl键能大的缘故，C不符合题意；H2O分子中的—OH氢原子比C2H5OH中的—OH氢原子更活泼是由于—C2H5的影响使O—H极性减弱的缘故，D不符合题意。
3. B 解析：非金属氢化物的稳定性与非金属性有关，与分子间的作用力无关，非金属性：C＞Si＞Ge，因此热稳定性：CH3＞SiH4＞GeH4，A不符合题意；氟、氯、溴、碘单质均由分子构成，分子间的作用力依次增大，因此沸点依次升高，B符合题意；SiO2熔点很高是因为SiO2为共价晶体，熔点与共价键强弱有关，与分子间的作用力无关，C不符合题意；金刚石为共价晶体，硬度与分子间的作用力无关，D不符合题意。
4. D 解析：氢键是一种分子间作用力，而不是化学键，A错误；H—N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，B错误；最外层达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，C错误，一般来说，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态变化的原因是范德华力逐渐增大，D正确。
5. D 解析：分子间作用力主要影响由分子构成的物质的熔、沸点等物理性质。干冰易升华与范德华力有关，A不符合题意；HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体，B不符合题意；一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，物质的熔、沸点逐渐升高，C不符合题意；简单氢化物的稳定性与分子中化学键强弱有关，与范德华力无关，D符合题意。
6. C 解析：PCl3分中P原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，B原子最外层含有3个电子，则BF3中B的最外层电子数为6，B原子最外层未达到8电子稳定结构，A错误；CO2是分子晶体，而SiO2晶体是共价晶体，熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，B错误；NaHSO4固体溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，破坏了离子键和共价键，C正确；CaO2中钙离子和过氧根离子间为离子键，过氧根中O—O为共价键，而CaCl2中只含离子键，D错误。
7. D 解析：水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，氢氧键是极性共价键，D正确。
8. C 解析：对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，则前者的沸点高于后者，A正确；金刚石、碳化硅和硅形成的均是共价晶体，其硬度与原子半径有关系，形成共价键的原子半径越小，硬度越大，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；钠、镁、铝形成的晶体均是金属晶体，其熔点与金属阳离子的半径以及所带电荷数有关系，离子半径越小，电荷数越多，熔点越高，则熔点由低到高：Na＜Mg＜Al，C错误；形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确。
9. D 解析：化学键是指物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间普遍存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B错误，D正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点和溶解性，C错误。
10. D 解析：维生素B1分子内含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力。
11. D 解析：HF分子间存在氢键，使氟化氢分子间作用力增大，所以氟化氢的沸点较高，A正确；邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B正确；氨水中氨分子之间、水分子之间以及氨分子与水分子之间都存在氢键，C正确；氢键具有一定的方向性，但不是一定在一条直线上，如CHOOH，D错误。
12. A 解析：N2H4分子中N原子和N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于与R相邻的下一周期，所以原子序数：M>R，②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子最外层均达到8e－稳定结构，④正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；HF分子很稳定，是因为H—F键键能大，跟氢键无关，⑥错误；Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl
(2) OHCHO形成的是分子内氢键，而HOCHO可形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，沸点升高
(3) 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
14. (1) 存在 O—H键>氢键>范德华力
(2) 4 2
(3) 冰融化过程中破坏了部分氢键，水分子所占体积减小，密度增大 氢键、范德华力 氢键、范德华力
解析：(1) 范德华力普遍存在于分子间，所以水分子间存在氢键，也存在范德华力。(2) 水分子中氧原子有2个孤电子对和2个H原子，所以每个水分子与4个水分子形成氢键：，因为1个氢键分属2个水分子，所以1 mol水分子形成2 mol氢键。(3) 由图可知，冰融化过程中破坏了部分氢键，水分子更紧凑，所占体积减小，密度增大；冰融化、水汽化时破坏了部分氢键，当然也破坏了范德华力。
15. (1) 共价 (2) ①②③④
(3) HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 (4) ②④
(5) D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)
(3) C6H6 H2O 大于
(4) SiCl4＞CCl4＞CH4
解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可得：a＝1，b＝c＝2。即A为H，B为C(碳)，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E位于C的下一周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。