专题4第二单元 配合物的形成和应用 课后练 （含解析）
文档属性
| 名称 | 专题4第二单元 配合物的形成和应用 课后练 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 92.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-09 19:36:52 | ||
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文档简介
第二单元 配合物的形成和应用 课后练
1. 下列各项配合物或配离子的配位数是6的是 ( )
A. K2[Co(SCN)4]
B. [Fe(CN)5(CO)]3－
C. [Zn(CN)4]2－
D. Na[Al(OH)4]
2. 关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )
A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br－
B. 中心离子的配位数为6
C. 中心离子Cr3＋采取sp3杂化
D. 中心离子的化合价为＋2
3. (2022·盐城中学、南通中学高三联考)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应：2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备。下列有关说法正确的是( )
A. 基态Co2＋的价层电子排布式为3d54s2
B. NH3的电子式为HNH
C. 中子数为18的氯原子可表示为Cl
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol共价键
4. (2020·滕州一中高二月考)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 ( )
A. [Co(NH3)4Cl2]Cl
B. [Co(NH3)6]Cl3
C. [Cu(NH3)4]Cl2
D. [Co(NH3)3Cl3]
5. 下列能用于区别[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液和[Co(NH3)4Cl2]NO3溶液的试剂是( )
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液
C. CCl4 D. 浓氨水
6. (2022·阜宁中学阶段检测)下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是 ( )
A. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含有18 mol σ键
B. 白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中
C. 肼(N2H4)的沸点为113.5 ℃，说明肼分子间可能存在氢键
D. 砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
7. 下列说法正确的是( )
A. 配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6
B. 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界
C. 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合
D. 在NH和Fe(CO)5中都存在配位键
8. (2022·海门中学高三入学考试 )氯化亚铜的化学式为CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]－、[CuCl3]2－和[CuCl4]3－等离子。例如：CuCl(s)＋2Cl－(aq) [CuCl3]2－(aq) ΔH。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜{[Cu(NH3)2]Cl}，不溶于乙醇。下列说法正确的是( )
A. NH3不能形成分子间氢键
B. HCuCl2中有3个配位键
C. NH3的键角大于H2O的键角
D. [Cu(NH3)2]Cl中提供孤电子对的原子是N和Cl
9. 下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )
A. K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B. [Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
C. [Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2
D. [Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
10. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B. 1 mol配合物中σ键数目为6NA
C. 配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6
D. 该配合物易电离，1 mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA
11. (2020·徐州一中期末)丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH＝8～9)中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是( )
A. 该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体
B. 该物质中C、N、O原子存在孤电子对
C. 该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键
D. 该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
12. (1) 在配合物[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤电子对的粒子是________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2＋中的配位键____________。
(2) 根据价电子对互斥模型，H3O＋的分子空间结构为________，BF3的空间结构为________。
(3) 按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：(各写一种)正四面体形分子________，三角锥形分子______，V形分子________。
13. (1) 配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3____________，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________。
②上述配合物中，中心离子的配位数都是________。
(2) 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：
①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供________，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是____________。
14. 配位化合物在生产、生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1) 光谱证实单质铝与强碱性溶液反应生成[Al(OH)4]－，则[Al(OH)4]－中存在________(填序号)。
a. 共价键 b. 非极性键 c. 配位键 d. σ键 e. π键
(2) Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为________________，第二种配合物的结构可表示为______________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是____________________。提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2。
15. 铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
(1) CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O===Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C________(填“＞”“＝”或“＜”)O。
②CO常温下为气体，固态时属于________晶体。
(2) Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈________形，n＝________。
(3) CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2＋的中心离子基态L层电子排布式为________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ______________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有________(填字母)。
A. 配位键 B. 极性键
C. 离子键 D. 非极性键
E. 氢键 F. 金属键
第二单元 配合物的形成和应用
1. B 解析：K2[Co(SCN)4]的配位数是4，[Fe(CN)5(CO)]3－的配位数是6，[Zn(CN)4]2－的配位数是4，Na[Al(OH)4]的配位数是4，故选B。
2. B 解析：[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中配体是H2O、Br－，配原子为Br，外界为Br－，A错误；[Cr(H2O)4Br2]－中的中心离子的配体是H2O、Br－，该配离子中含有4个H2O、2个Br－，所以配位数是6，B正确；中心离子铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用d2sp3杂化，C错误；[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是－1价，所以铬离子的化合价是＋3价，D错误。
3. D 解析：钴为27号元素，核外有27个电子，基态钴原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴的价电子排布式为3d74s2，Co2＋表示失去最外层两个电子，所以基态Co2＋的价层电子排布式为3d7，A错误；NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对，则NH3的电子式为HN··,H，B错误；Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，该原子可表示为Cl，C错误；由[Co(NH3)6]3＋结构可知，在配位体NH3中的3个N—H键是共价键，6个配位体NH3与中心Co3＋离子之间以配位键结合，配位键属于共价键，故1 个[Co(NH3)6]3＋含共价键数目为6＋3×6＝24个，即1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol共价键，D正确。
4. D 解析：[Co(NH3)4Cl2]Cl在水溶液中能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A错误；[Co(NH3)6]Cl3在水溶液中能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B错误；[Cu(NH3)4]Cl2在水溶液中能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；[Co(NH3)3Cl3]在水溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D正确。
5. A 解析：加入AgNO3溶液，一种试剂产生白色沉淀，另一种试剂无明显现象，可以区别，A正确。
6. C 解析：1 mol[Co(NH3)6]3＋中共含有24 mol σ 键，A错误；白磷分子(P4)是正四面体结构，属于非极性分子，B错误；肼(N2H4)的沸点为113.5 ℃，说明分子间作用力大，可推测肼分子间可能存在氢键，C正确；根据砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为4，D错误。
7. D 解析：配合物[Zn(NH3)4]Cl2内界有4个氨分子做配体，所以配位数为4，A错误；配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3，[Zn(NH3)4]2＋为内界，B错误；配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以配位键结合，C错误；在NH中，氮原子提供孤电子对，氢离子有空轨道，它们之间形成配位键，Fe(CO)5中铁提供空轨道，氧原子有孤电子对，它们也能形成配位键，D正确。
8. C 解析：氨气分子间能形成氢键，表示为N—H…N，A错误；HCuCl2中有2个配位键，B错误；NH3、H2O二分子中心原子都是sp3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：NH3＞H2O，C正确；[Cu(NH3)2]Cl中Cu＋与NH3之间的化学键为配位键，N原子提供孤电子对，D错误。
9. D 解析：K[Ag(CN)2]中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，CN－是配体，配位数是2；[Cu(NH3)4]SO4中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，A错误；[Ni(NH3)4]Cl2中中心离子是Ni2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，[Ag(NH3)2]Cl中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，B错误；[Ag(NH3)2]Cl中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2，[Cu(NH3)2]Cl2中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子电荷数不同，C错误；[Ni(NH3)4]Cl2中中心离子是Ni2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，[Cu(NH3)4]SO4中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子电荷数及配位数相同，D正确。
10. B 解析：钠离子与配离子形成离子键，配离子中含C与N之间的共价键、铁离子提供空轨道与N提供孤对电子形成的配位键，则存在离子键、配位键、极性键，A正确；共价键中单键及配位键均为σ键，三键中含1个σ键，则1 mol配合物中σ键数目为12NA，B错误；铁离子为中心离子，CN－为配体，则配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，C正确；Na3[Fe(CN)6]中阳离子与阴离子的个数比为3∶1，则1 mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA，D正确。
11. C 解析：该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的中心原子，A错误；该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键，不存在孤电子对，B错误；该物质中的化学键有共价键、配位键，C正确；甲基上中心碳原子杂化类型为sp3杂化，环上碳原子杂化类型为sp2杂化，D错误。
12. (1) Fe3＋
(2) 三角锥形 平面正三角形
(3) CH4或CF4 NH3或NF3 H2O
13. (1) ①[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)4Cl2]Cl ②6
(2) ①空轨道 孤电子对 ②[Fe(SCN)]Cl2
14. (1) acd (2) [CoBr(NH3)5]SO4
[Co(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀
15. (1) ①< ②分子 (2) 直线 2
(3) ①2s22p6 ②sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ③EF
1. 下列各项配合物或配离子的配位数是6的是 ( )
A. K2[Co(SCN)4]
B. [Fe(CN)5(CO)]3－
C. [Zn(CN)4]2－
D. Na[Al(OH)4]
2. 关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )
A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br－
B. 中心离子的配位数为6
C. 中心离子Cr3＋采取sp3杂化
D. 中心离子的化合价为＋2
3. (2022·盐城中学、南通中学高三联考)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应：2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备。下列有关说法正确的是( )
A. 基态Co2＋的价层电子排布式为3d54s2
B. NH3的电子式为HNH
C. 中子数为18的氯原子可表示为Cl
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol共价键
4. (2020·滕州一中高二月考)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 ( )
A. [Co(NH3)4Cl2]Cl
B. [Co(NH3)6]Cl3
C. [Cu(NH3)4]Cl2
D. [Co(NH3)3Cl3]
5. 下列能用于区别[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液和[Co(NH3)4Cl2]NO3溶液的试剂是( )
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液
C. CCl4 D. 浓氨水
6. (2022·阜宁中学阶段检测)下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是 ( )
A. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含有18 mol σ键
B. 白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中
C. 肼(N2H4)的沸点为113.5 ℃，说明肼分子间可能存在氢键
D. 砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
7. 下列说法正确的是( )
A. 配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6
B. 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界
C. 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合
D. 在NH和Fe(CO)5中都存在配位键
8. (2022·海门中学高三入学考试 )氯化亚铜的化学式为CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]－、[CuCl3]2－和[CuCl4]3－等离子。例如：CuCl(s)＋2Cl－(aq) [CuCl3]2－(aq) ΔH。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜{[Cu(NH3)2]Cl}，不溶于乙醇。下列说法正确的是( )
A. NH3不能形成分子间氢键
B. HCuCl2中有3个配位键
C. NH3的键角大于H2O的键角
D. [Cu(NH3)2]Cl中提供孤电子对的原子是N和Cl
9. 下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )
A. K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B. [Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
C. [Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2
D. [Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
10. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B. 1 mol配合物中σ键数目为6NA
C. 配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6
D. 该配合物易电离，1 mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA
11. (2020·徐州一中期末)丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH＝8～9)中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是( )
A. 该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体
B. 该物质中C、N、O原子存在孤电子对
C. 该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键
D. 该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
12. (1) 在配合物[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤电子对的粒子是________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2＋中的配位键____________。
(2) 根据价电子对互斥模型，H3O＋的分子空间结构为________，BF3的空间结构为________。
(3) 按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：(各写一种)正四面体形分子________，三角锥形分子______，V形分子________。
13. (1) 配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3____________，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________。
②上述配合物中，中心离子的配位数都是________。
(2) 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：
①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供________，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是____________。
14. 配位化合物在生产、生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1) 光谱证实单质铝与强碱性溶液反应生成[Al(OH)4]－，则[Al(OH)4]－中存在________(填序号)。
a. 共价键 b. 非极性键 c. 配位键 d. σ键 e. π键
(2) Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为________________，第二种配合物的结构可表示为______________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是____________________。提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2。
15. 铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
(1) CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O===Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C________(填“＞”“＝”或“＜”)O。
②CO常温下为气体，固态时属于________晶体。
(2) Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈________形，n＝________。
(3) CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2＋的中心离子基态L层电子排布式为________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ______________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有________(填字母)。
A. 配位键 B. 极性键
C. 离子键 D. 非极性键
E. 氢键 F. 金属键
第二单元 配合物的形成和应用
1. B 解析：K2[Co(SCN)4]的配位数是4，[Fe(CN)5(CO)]3－的配位数是6，[Zn(CN)4]2－的配位数是4，Na[Al(OH)4]的配位数是4，故选B。
2. B 解析：[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中配体是H2O、Br－，配原子为Br，外界为Br－，A错误；[Cr(H2O)4Br2]－中的中心离子的配体是H2O、Br－，该配离子中含有4个H2O、2个Br－，所以配位数是6，B正确；中心离子铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用d2sp3杂化，C错误；[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是－1价，所以铬离子的化合价是＋3价，D错误。
3. D 解析：钴为27号元素，核外有27个电子，基态钴原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴的价电子排布式为3d74s2，Co2＋表示失去最外层两个电子，所以基态Co2＋的价层电子排布式为3d7，A错误；NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对，则NH3的电子式为HN··,H，B错误；Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，该原子可表示为Cl，C错误；由[Co(NH3)6]3＋结构可知，在配位体NH3中的3个N—H键是共价键，6个配位体NH3与中心Co3＋离子之间以配位键结合，配位键属于共价键，故1 个[Co(NH3)6]3＋含共价键数目为6＋3×6＝24个，即1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol共价键，D正确。
4. D 解析：[Co(NH3)4Cl2]Cl在水溶液中能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A错误；[Co(NH3)6]Cl3在水溶液中能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B错误；[Cu(NH3)4]Cl2在水溶液中能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；[Co(NH3)3Cl3]在水溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D正确。
5. A 解析：加入AgNO3溶液，一种试剂产生白色沉淀，另一种试剂无明显现象，可以区别，A正确。
6. C 解析：1 mol[Co(NH3)6]3＋中共含有24 mol σ 键，A错误；白磷分子(P4)是正四面体结构，属于非极性分子，B错误；肼(N2H4)的沸点为113.5 ℃，说明分子间作用力大，可推测肼分子间可能存在氢键，C正确；根据砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为4，D错误。
7. D 解析：配合物[Zn(NH3)4]Cl2内界有4个氨分子做配体，所以配位数为4，A错误；配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3，[Zn(NH3)4]2＋为内界，B错误；配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以配位键结合，C错误；在NH中，氮原子提供孤电子对，氢离子有空轨道，它们之间形成配位键，Fe(CO)5中铁提供空轨道，氧原子有孤电子对，它们也能形成配位键，D正确。
8. C 解析：氨气分子间能形成氢键，表示为N—H…N，A错误；HCuCl2中有2个配位键，B错误；NH3、H2O二分子中心原子都是sp3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：NH3＞H2O，C正确；[Cu(NH3)2]Cl中Cu＋与NH3之间的化学键为配位键，N原子提供孤电子对，D错误。
9. D 解析：K[Ag(CN)2]中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，CN－是配体，配位数是2；[Cu(NH3)4]SO4中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，A错误；[Ni(NH3)4]Cl2中中心离子是Ni2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，[Ag(NH3)2]Cl中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，B错误；[Ag(NH3)2]Cl中中心离子是Ag＋，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2，[Cu(NH3)2]Cl2中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子电荷数不同，C错误；[Ni(NH3)4]Cl2中中心离子是Ni2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，[Cu(NH3)4]SO4中中心离子是Cu2＋，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子电荷数及配位数相同，D正确。
10. B 解析：钠离子与配离子形成离子键，配离子中含C与N之间的共价键、铁离子提供空轨道与N提供孤对电子形成的配位键，则存在离子键、配位键、极性键，A正确；共价键中单键及配位键均为σ键，三键中含1个σ键，则1 mol配合物中σ键数目为12NA，B错误；铁离子为中心离子，CN－为配体，则配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，C正确；Na3[Fe(CN)6]中阳离子与阴离子的个数比为3∶1，则1 mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA，D正确。
11. C 解析：该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的中心原子，A错误；该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键，不存在孤电子对，B错误；该物质中的化学键有共价键、配位键，C正确；甲基上中心碳原子杂化类型为sp3杂化，环上碳原子杂化类型为sp2杂化，D错误。
12. (1) Fe3＋
(2) 三角锥形 平面正三角形
(3) CH4或CF4 NH3或NF3 H2O
13. (1) ①[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)4Cl2]Cl ②6
(2) ①空轨道 孤电子对 ②[Fe(SCN)]Cl2
14. (1) acd (2) [CoBr(NH3)5]SO4
[Co(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀
15. (1) ①< ②分子 (2) 直线 2
(3) ①2s22p6 ②sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ③EF