2014届高一化学同步达标训练：《硫和氮的氧化物2》（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 2014届高一化学同步达标训练：《硫和氮的氧化物2》（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 191.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-05 10:03:08 | ||
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文档简介
硫和氮的氧化物
1．在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是（ ）
A． 2SO2+O2=2SO3 B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C． D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（ ）
A．SO2通入溴水中 B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亚硫酸溶液中
3．新课标题SO2和氧气在密闭容器中进行反应，当加入2mol SO2和过量氧气时，SO2被氧化的物质的量是（ ）
A．等于2mol B．大于2mol C．小于2mol D．都不对
4．下列实验能说明SO2具有漂白性的是（ ）
A．SO2能溴水褪色 B．SO2能使KMnO4溶液褪色
C．SO2能使品红褪色 D．SO2能使黄色的草帽辫变白色
5．原创题下列描述的SO2的一些化学性质中，SO2表现出还原性的是（ ）
A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 B．通入氯化铁溶液后溶液变为浅绿色
C．通入含淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去 D．可以被CaO吸收生在CaSO3
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白和脱色原理虽然不同，但他们都能使品红溶液褪色
B．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
C．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
7．原创题分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是( )
A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐
8．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
9．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．S粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3 D．少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀
10．原创题在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl-
11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液 B．通过澄请石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水
12．原创题将SO2、SO3按体积比1︰1溶解于水中，则所得溶液肯定具有（ ）
A．中性、漂白性 B． 酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性
13．下列关于三氧化硫的描述中，不正确的是（ ）
A．在一定条件下分解为SO2 和O2 B．是稀硫酸和浓硫酸的酸酐
C．其中硫元素已达最高价，不能再被氧化 D．取8gSO3溶于92g水，即得8%的溶液
14．①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2以上物质中能使品红溶液褪色的是（ ）
A．除①外都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以
15、已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S=3S↓+2H2O
将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液无任何气体逸出，由此推知a/b为（ ）A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．1:3
16．原创题下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B．都能和水反应，且水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色 D．都是酸性氧化物
17．对硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是 （ ）
A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出
C．SO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀产生D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀
18．根据下面四个反应：①H2S+I2=S+2H++2I— ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I—+Br2=I2+2Br— ④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42—+2I—
判断Br—、I—、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A． H2S＞H2SO3＞I—＞Br— B． Br—＞I—＞H2SO3＞H2S
C． H2S＞I—＞Br—＞H2SO3 D． I—＞Br—＞H2S＞H2SO3
二、主观题
19．下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上填上在各变化中所体现的二氧化硫的性质：①酸性氧化物 ②漂白性 ③氧化性 ④还原性（填序号）
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去_________ SO2通入品红溶液红色褪去________
SO2通入溴水溶液中橙黄色褪去______SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去_____
20．新课标题（Ⅰ）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过烧石灰石，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料。有关反应的化学方程式是 ， ,
__________ _____________________ _____．
（Ⅱ）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式______________________________________
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
___________________________________________________________
（3）控制城市空气污染源的方法可行的有（ ）
A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
（Ⅲ）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，①用Na2SO3水溶液吸收SO2，②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步的化学方程式①____________________ __
②_____________
21、下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白：
⑴⑥中发生化学反应方程式为_________________________________________。
⑵①中的实验现象为_________________，此实验证明SO2是___________气体。
⑶②中的品红溶液______________________，证明SO2有_______________。
⑷③中的实验现象是____________________，证明SO2有___________性。
⑸④中的实验现象是____________________，证明SO2有__________性.
⑹⑤的作用是_________________，反应的化学方程式有___________________。
22．有A～F六种气体，根据下面的事实，判断各是什么气体：
(1)D极易溶于水 (2) C、 D、 E、 F的溶液都显酸性
(3) A在C中可燃烧，产生苍白色火焰，并生成D
(4)将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿的花朵。
写出 A～F的化学式： A B _C D E F 。
23．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）： SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI
混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填写气体的分子式）。
反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____（偏高、偏低、不受影响）。
反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替。
若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol/L，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为
将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：___________
a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞
参考答案
选择题：1BC 2A 3C 4CD 5BC 6AC 7A 8 A 9AD 10C
11D 12 B 13 CD 14D 15 B 16D 17A 18A
19．④，②，④，①
20．（Ⅰ）CaCO3CO2 + CaO
SO2+CaOCaSO3；2CaSO3+O22CaSO4
（Ⅱ）（1）2CO+2NO = 2CO2+N2
（2）生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸,SO2也被氧化与水分别可形成碳酸和硫 酸,因此酸度增大
（3）A
（Ⅲ）NaSO3+ SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+ SO2↑+H2O↑
21． (1) NaSO3+ H2SO4= NaSO4↑+ SO2+H2O
(2)石蕊溶液变红 酸性
（3）红色褪去 漂白性
（4）产生黄色沉淀 氧化性 （5）黄色退去 还原性
（6）尾气吸收防止SO2污染空气 2 NaOH+ SO2= NaSO3+H2O
22．A．H2 B．O2 C．Cl2 D．HCl E．SO2 F．H2S
23．（1）N2、O2的体积;（2）偏低;（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
1．在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是（ ）
A． 2SO2+O2=2SO3 B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C． D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（ ）
A．SO2通入溴水中 B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亚硫酸溶液中
3．新课标题SO2和氧气在密闭容器中进行反应，当加入2mol SO2和过量氧气时，SO2被氧化的物质的量是（ ）
A．等于2mol B．大于2mol C．小于2mol D．都不对
4．下列实验能说明SO2具有漂白性的是（ ）
A．SO2能溴水褪色 B．SO2能使KMnO4溶液褪色
C．SO2能使品红褪色 D．SO2能使黄色的草帽辫变白色
5．原创题下列描述的SO2的一些化学性质中，SO2表现出还原性的是（ ）
A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 B．通入氯化铁溶液后溶液变为浅绿色
C．通入含淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去 D．可以被CaO吸收生在CaSO3
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白和脱色原理虽然不同，但他们都能使品红溶液褪色
B．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
C．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
7．原创题分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是( )
A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐
8．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
9．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．S粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3 D．少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀
10．原创题在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl-
11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液 B．通过澄请石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水
12．原创题将SO2、SO3按体积比1︰1溶解于水中，则所得溶液肯定具有（ ）
A．中性、漂白性 B． 酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性
13．下列关于三氧化硫的描述中，不正确的是（ ）
A．在一定条件下分解为SO2 和O2 B．是稀硫酸和浓硫酸的酸酐
C．其中硫元素已达最高价，不能再被氧化 D．取8gSO3溶于92g水，即得8%的溶液
14．①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2以上物质中能使品红溶液褪色的是（ ）
A．除①外都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以
15、已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S=3S↓+2H2O
将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液无任何气体逸出，由此推知a/b为（ ）A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．1:3
16．原创题下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B．都能和水反应，且水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色 D．都是酸性氧化物
17．对硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是 （ ）
A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出
C．SO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀产生D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀
18．根据下面四个反应：①H2S+I2=S+2H++2I— ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I—+Br2=I2+2Br— ④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42—+2I—
判断Br—、I—、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A． H2S＞H2SO3＞I—＞Br— B． Br—＞I—＞H2SO3＞H2S
C． H2S＞I—＞Br—＞H2SO3 D． I—＞Br—＞H2S＞H2SO3
二、主观题
19．下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上填上在各变化中所体现的二氧化硫的性质：①酸性氧化物 ②漂白性 ③氧化性 ④还原性（填序号）
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去_________ SO2通入品红溶液红色褪去________
SO2通入溴水溶液中橙黄色褪去______SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去_____
20．新课标题（Ⅰ）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过烧石灰石，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料。有关反应的化学方程式是 ， ,
__________ _____________________ _____．
（Ⅱ）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式______________________________________
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
___________________________________________________________
（3）控制城市空气污染源的方法可行的有（ ）
A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
（Ⅲ）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，①用Na2SO3水溶液吸收SO2，②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步的化学方程式①____________________ __
②_____________
21、下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白：
⑴⑥中发生化学反应方程式为_________________________________________。
⑵①中的实验现象为_________________，此实验证明SO2是___________气体。
⑶②中的品红溶液______________________，证明SO2有_______________。
⑷③中的实验现象是____________________，证明SO2有___________性。
⑸④中的实验现象是____________________，证明SO2有__________性.
⑹⑤的作用是_________________，反应的化学方程式有___________________。
22．有A～F六种气体，根据下面的事实，判断各是什么气体：
(1)D极易溶于水 (2) C、 D、 E、 F的溶液都显酸性
(3) A在C中可燃烧，产生苍白色火焰，并生成D
(4)将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿的花朵。
写出 A～F的化学式： A B _C D E F 。
23．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）： SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI
混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填写气体的分子式）。
反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____（偏高、偏低、不受影响）。
反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替。
若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol/L，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为
将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：___________
a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞
参考答案
选择题：1BC 2A 3C 4CD 5BC 6AC 7A 8 A 9AD 10C
11D 12 B 13 CD 14D 15 B 16D 17A 18A
19．④，②，④，①
20．（Ⅰ）CaCO3CO2 + CaO
SO2+CaOCaSO3；2CaSO3+O22CaSO4
（Ⅱ）（1）2CO+2NO = 2CO2+N2
（2）生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸,SO2也被氧化与水分别可形成碳酸和硫 酸,因此酸度增大
（3）A
（Ⅲ）NaSO3+ SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+ SO2↑+H2O↑
21． (1) NaSO3+ H2SO4= NaSO4↑+ SO2+H2O
(2)石蕊溶液变红 酸性
（3）红色褪去 漂白性
（4）产生黄色沉淀 氧化性 （5）黄色退去 还原性
（6）尾气吸收防止SO2污染空气 2 NaOH+ SO2= NaSO3+H2O
22．A．H2 B．O2 C．Cl2 D．HCl E．SO2 F．H2S
23．（1）N2、O2的体积;（2）偏低;（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。