2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练：氧化还原反应（4课时，21页，含答案解析，人教版必修1）

第一课时　氧化还原反应
(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
(2)在反应CuO＋H2Cu＋H2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2还原生成Cu。
(3)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu元素的化合价从＋2价降低到0价。
(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。
从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
1．下列反应是氧化还原反应的是(　　)
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。
答案：A
2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。
反应类型　　　　　　 化学反应
(1)　　　 A.
(2) B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3) C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4) D.
答案：(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—A、C、D
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应(　　)
(2)置换反应一定是氧化还原反应(　　)
(3)氧化还原反应的本质是电子的转移(　　)
(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√
4．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。
(2)HCl在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。
分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。
答案：(1)得到　降低　还原　(2)失去　升高　氧化
氧化还原反应基本概念间的关系
1．三个角度氧化还原反应概念的比较
狭义含义
特征
本质
氧化反应
得到氧的反应
元素化合价升高的反应
失去电子(或电子对偏离)的反应
还原反应
失去氧的反应
元素化合价降低的反应
得到电子(或电子对偏向)的反应
氧化还原反应
有得失氧的反应
有元素化合价升降的反应
有电子转移(得失或偏移)的反应
2．氧化还原反应概念间的关系
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应；
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示：
[例1]　已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是(　　)
A．H2都是还原产物
B．H2都是氧化产物
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
[解析]　分析反应中元素化合价的变化，如下：
＋2 ===＋22
故CaH2中的失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。选项D正确。
[答案]　D
分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法
(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法思路：
(2)注意事项：
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
2．单线桥法
表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
(1)单线桥法的基本写法思路：
(2)注意事项：
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
[例2]　(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl________________________________________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl____________________________________；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑_____________________________________________。
[解析]　首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
[答案]　
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应　
(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。
(2)双线桥法“线桥”上以“a×be－”的形式表示电子转移数。a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。
1．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　)
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。
答案：C
2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为－1价)
解析：阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应。
答案：D
3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是(　　)
解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“＋、－”号表示；C项得到2×3e－，失去3×2e－，标注错误。
答案：D
4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。
________________________________________________________________________。
(2)反应①中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是________。
解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。
从上式中看出，每生成1 mol O2转移4 mol电子。
答案：(1)
(2)4 mol
5．(探究题)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。
解析：(1)H2＋CuOCu＋H2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
答案：(1)(2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)
(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。
(2)氧化反应和还原反应的关系：
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)
A．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B．铜粉在空气中加热变为黑色粉末
C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡
D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2Cu＋O22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2＋O22H2O，属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。
答案：BD
2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)
解析：A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。
答案：B
3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O22O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
答案：D
4．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A．①②　　　　　　　　　 B．③④
C．②③ D．①④
解析：根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
答案：D
5．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．3∶1
解析：在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2∶1。故选C。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。
答案：(1)①④⑩　⑤⑦⑨　(2)②⑩　(3)⑧
(4)③⑨　(5)C
7．(10分)阅读下列材料后回答问题。
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①反应中的Fe2＋发生________反应，②反应中的Fe3＋被________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这一反应中被____________。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为______________________
________________________________________________________________________，
离子方程式为________________________________________________________。
解析：(1)Fe2＋→Fe3＋时，Fe2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3＋→Fe2＋时，Fe3＋得到电子，化合价降低，被还原。
(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。
(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
答案：(1)氧化　还原　(2)氧化　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
8．(10分)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，
(1)被还原的物质是________，氧化产物是________。(填化学式)
(2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是________ mol，转移的电子的物质的量是________。
解析：在反应中元素化合价升降情况为：
2KO4＋16H ===2Cl2＋2K＋52↑＋8H2O，故被还原的物质为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，被氧化的HCl为1 mol×2＝2 mol，转移电子为1 mol×2＝2 mol。
答案：(1)KMnO4　Cl2　(2)2　2 mol
第二课时　氧化剂和还原剂
(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。实质是电子得失或电子对的偏移。
(2)四种基本反应类型中，置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
(3)在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2。
(4)O2、Cl2在参与的一些反应中的共同之处是易得电子、被还原，Fe、Cu的共同之处是易失电子、被氧化。
一、氧化剂和还原剂
1．概念
(1)氧化剂：在反应中得到电子的物质。
(2)还原剂：在反应中失去电子的物质。
2．氧化性、还原性
(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。
(2)还原性：还原剂失电子的能力。
3．氧化性、还原性与元素价态的关系
(1)元素处于最高价态时只有氧化性。
(2)元素处于最低价态时只有还原性。
(3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
二、常见的氧化剂和还原剂
物质种类
常见物质
氧化剂
部分非金属单质
O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物
浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂
活泼的金属单质
Al、Zn、Fe等
某些非金属单质
C、H2等
某些非金属氧化物
CO、SO2等
三、氧化还原反应的存在
(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．连线题。
①只具有氧化性　　　　　　　 A．HCl、H2O2、FeSO4
②既具有氧化性，又具有还原性 B．Na、Mg、Al
③只具有还原性 C．Fe3＋、KMnO4
答案：①－C，②－A，③－B
2．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)非金属单质只具有氧化性(　　)
(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(　　)
(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(　　)
(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强(　　)
(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
3．下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂：
(1)燃料的燃烧中O2作___________________________________________________。
(2)金属Fe在空气中被腐蚀，O2作________________________________________。
(3)湿法冶炼Cu时，用Fe置换CuSO4中的Cu，其中Fe作_______________________。
(4)工业冶炼铁时碳作______________________________________________。
答案：(1)氧化剂　(2)氧化剂　(3)还原剂　(4)还原剂
物质氧化性、还原性强弱的比较
1．根据氧化还原反应的方向判断
氧化性：氧化剂>氧化产物，
还原性：还原剂>还原产物。
2．根据元素活动性顺序
(1)根据金属活动性顺序：
(2)根据非金属活动性顺序：
3．根据反应结果判断(产物的价态)
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，
则氧化性：Cl2>S。
4．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
[例1]　常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是(　　)
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
[解析]　①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。
[答案]　A
(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
氧化还原反应中的基本规律及其应用
1．守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。
(1)配平方法——化合价升降法：
(2)计算方法：
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
2．先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。
应用：判断物质的稳定性和反应顺序。
3．价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。
[例2]　(1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3HNO3＋N2↑＋H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是________。
(2)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。
[解析]　(1)在反应中，被氧化，被还原，前者升高3价，后者降低5价，根据守恒规律，被氧化与被还原的N原子数之比为5∶3。
(2)设R元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：
20 mL×0.02 mol/L×2×(6－x)＝
　　　　　　　　　　　　　↑　　↑
　　　　　　　　　　　　　2个R　降价
24 mL×0.05 mol/L×(6－4)
　　　　　　　　　　↑
　　　　　　　　　　升价
解得x＝3。
[答案]　(1)5∶3　(2)＋3
1．(对应考点一)[双选题]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D
D．还原性：D>C>B>A
解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是
＋―→＋
根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。
答案：AD
2．(对应考点一)根据离子方程式：
(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，
(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－　　　　 B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：I―＞Fe2＋；由反应式(2)知，还原性Fe2＋＞Br－，故还原性I－＞Fe2＋＞Br－。
答案：B
3．(对应考点二)下列粒子中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
解析：元素在最高价时只有氧化性。S2－在最低价，Fe2＋处于中间价，Fe3＋是最高价，S在中间价态，H＋在最高价，Na＋在最高价，Mg处于最低价，所以选C。
答案：C
4．(对应考点二)用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　　)
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x＝4。
答案：D
5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。
请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式：
________＋________________＋________
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。该反应中________是氧化剂。
解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3W＋3CO2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。
答案：(1)②③　(2)3CO　WO3　W　3CO2
(3)2CO＋2NON2＋2CO2　NO
(1)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。
(2)元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。
(3)在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(4)n(氧化剂)×化学式中降价元素的原子个数×化合价的降低值＝n(还原剂)×化学式中升价元素的原子个数×化合价的升高值。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。
答案：A
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
答案：C
3．已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2
B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2
D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
解析：反应①中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrO>ClO；同理，由反应②知，氧化性ClO>Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋>I2，由反应④知，氧化性Cl2>Fe3＋；综上可知，氧化性为：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
答案：C
4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。
答案：D
5．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子
解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________。
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。
(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，＋→2↑，－→2↑，HCl既表现氧化性又表现为还原性。
答案：(1)Cl2、H＋　Cl2
(2)酸性、氧化性　酸性　既表现氧化性又表现为还原性
7．(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过H2O2→O2知，氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。
答案：(1)H2O2　(2)H2CrO4→Cr(OH)3
(3)
(4)3.36 L
8．(10分)已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。
(1)反应的氧化产物为________。
(2)x＝________。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。
解析：0.2 mol RxO反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应时转移了2 mol电子。
因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。
RxO→xO2→2e－
只有x＝2时成立。
根据得失电子守恒：n(RxO)×2＝n(MnO)×5
n(RxO)∶n(MnO)＝5∶2，
又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：
5R2O＋2MnO＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O，
n(H＋)＝n(R2O)＝×0.2 mol＝0.64 mol。
答案：(1)RO2　(2)2　(3)0.64 mol