第3章 物质的性质与转化 期末练习 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含答案）

第3章 物质的性质与转化 期末练习2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是(　　)
A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜:2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+
B.钠浮于水面且与水剧烈反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
C.将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中,溶液变为蓝色:2Fe3++2I- 2Fe2++I2
D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
2、(双选)将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是(　　)
A.剩余固体中只含未反应的铁粉
B.若固体中有铜,则反应后的溶液中不可能含有Fe3+
C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质
D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
3、类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（ ）
A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C. 铝和硫加热得到Al2S3 ， 故铁和硫加热得到Fe2S3
D. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
4、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
5、、(双选)据天文学家推测，作为太阳系最活跃的天体，木卫一的火山还会喷发出大量的二氧化硫，毒化大气层。下列有关二氧化硫的说法不正确的是(　　)
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同
D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
6、用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是(　　)
选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
A 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强
B 铜片 铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性
C CuSO4· 5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性,发生物理变化
D 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性
7、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　)
A.c能使紫色石蕊溶液变红
B.b在纯氧中燃烧可生成d
C.g既具有氧化性也具有还原性
D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化
8、如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系，其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②、③S中的( )
A.①和③ B.只有① C.①②③ D.①②
9、下列叙述不正确的是(　　)
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．NH3中的N元素只具有还原性
D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟
10、下列叙述不正确的是( )
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．常温下铁和铂都不与浓硫酸反应
C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D．NH3遇到挥发性强酸能冒白烟
11、下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水
B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发
D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
12、下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
B. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡
C. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
D. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁
13、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A．用CS2洗涤 B．通入H2加热
C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤
14、工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是（ ）
N2NH3NONO2HNO3
A．① B．② C．③ D．④
15、下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（ ）
①Fe（OH）3 ②FeCl2 ③Fel3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3
A. ③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③⑤
*16、关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是（ ）
A. 三者的单质均为银白色固体
B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D. 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
17、下列说法正确的是（ ）
A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色
B．漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是
D．和都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
18、下列说法中错误的是（ ）
A. NH3易液化
B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物
C. Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸
D. 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性
二、非选择题。（4题）
19、下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为________。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是________。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是________ ，发生反应的化学方程式有________ 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________ 。
20、高温条件下,Na2SO4和焦炭可发生化学反应,某兴趣小组对该反应及其产物进行实验探究。
已知:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
(1)Na2SO4和焦炭在高温条件下反应的装置如图1所示：
图1
实验时,需先　　　　(填“加热”或“通入N2”),目的是　　 　　　　　　　　　　。
(2)该兴趣小组通过查阅资料得知,Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应,反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2,采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。
图2
①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→　　 　　　　　　　　　　　　　　(仪器可重复使用)。
②酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　,浓NaOH溶液的作用是　 　　　　　。
③实验结束后,装置E中的黑色固体变为红色,则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体中有　　　　(写化学式)。
(3)取上述实验后的固体于试管中,加少量稀硫酸,生成的气体通入盛有CuSO4溶液的试管中,溶液变黑,静置后,试管底部有少量淡黄色固体,则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是　　　　(填字母)。
A.Na2S和Na2SO4 B.Na2S和Na2SO3
C.Na2S和Na2S2O3 D.Na2S2O3和Na2SO4
21、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.酸性；C.二元酸；D.强氧化性；E.吸水性；F.挥发性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（__________）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（__________）
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（__________）
（4）在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。（__________）
（5）冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。（__________）
（6）铜与浓HNO3剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（__________）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（__________）
（8）浓HNO3敞口久置质量减小。（__________）
22、硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是____________________ ；
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反应的离子方程式____________________ 。
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由____________________ 。（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________ 。
（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为____________________ 。
第3章 物质的性质与转化 期末练习2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是(　　)
A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜:2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+
B.钠浮于水面且与水剧烈反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
C.将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中,溶液变为蓝色:2Fe3++2I- 2Fe2++I2
D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
【答案】B　
2、(双选)将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是(　　)
A.剩余固体中只含未反应的铁粉
B.若固体中有铜,则反应后的溶液中不可能含有Fe3+
C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质
D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
【答案】BC　
3、类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（ ）
A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C. 铝和硫加热得到Al2S3 ， 故铁和硫加热得到Fe2S3
D. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
【答案】A
4、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
【答案】D
5、、(双选)据天文学家推测，作为太阳系最活跃的天体，木卫一的火山还会喷发出大量的二氧化硫，毒化大气层。下列有关二氧化硫的说法不正确的是(　　)
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同
D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
【答案】C、D
6、用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是(　　)
选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
A 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强
B 铜片 铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性
C CuSO4· 5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性,发生物理变化
D 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性
【答案】D
7、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　)
A.c能使紫色石蕊溶液变红
B.b在纯氧中燃烧可生成d
C.g既具有氧化性也具有还原性
D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化
【答案】B　
8、如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系，其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②、③S中的( )
A.①和③ B.只有① C.①②③ D.①②
【答案】C
9、下列叙述不正确的是(　　)
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．NH3中的N元素只具有还原性
D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟
【答案】B　
10、下列叙述不正确的是( )
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．常温下铁和铂都不与浓硫酸反应
C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D．NH3遇到挥发性强酸能冒白烟
【答案】B
11、下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水
B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发
D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
【答案】B
12、下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
B. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡
C. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
D. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁
【答案】C
13、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A．用CS2洗涤 B．通入H2加热
C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤
【答案】A
14、工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是（ ）
N2NH3NONO2HNO3
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
15、下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（ ）
①Fe（OH）3 ②FeCl2 ③Fel3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3
A. ③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③⑤
【答案】C
*16、关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是（ ）
A. 三者的单质均为银白色固体
B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D. 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
【答案】D
17、下列说法正确的是（ ）
A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色
B．漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是
D．和都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
【答案】C
18、下列说法中错误的是（ ）
A. NH3易液化
B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物
C. Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸
D. 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性
【答案】D
二、非选择题。（4题）
19、下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为________。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是________。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是________ ，发生反应的化学方程式有________ 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________ 。
【答案】 （1）Fe2(SO4)3；Fe2O3
（2）有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
（3）4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O
20、高温条件下,Na2SO4和焦炭可发生化学反应,某兴趣小组对该反应及其产物进行实验探究。
已知:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
(1)Na2SO4和焦炭在高温条件下反应的装置如图1所示：
图1
实验时,需先　　　　(填“加热”或“通入N2”),目的是　　 　　　　　　　　　　。
(2)该兴趣小组通过查阅资料得知,Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应,反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2,采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。
图2
①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→　　 　　　　　　　　　　　　　　(仪器可重复使用)。
②酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　,浓NaOH溶液的作用是　 　　　　　。
③实验结束后,装置E中的黑色固体变为红色,则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体中有　　　　(写化学式)。
(3)取上述实验后的固体于试管中,加少量稀硫酸,生成的气体通入盛有CuSO4溶液的试管中,溶液变黑,静置后,试管底部有少量淡黄色固体,则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是　　　　(填字母)。
A.Na2S和Na2SO4 B.Na2S和Na2SO3
C.Na2S和Na2S2O3 D.Na2S2O3和Na2SO4
【答案】(1)通入N2　排尽装置中的空气　
(2)①D→A→B→A→F→E→A→G　②除去SO2　除去CO2　③CO　
(3)BC
21、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.酸性；C.二元酸；D.强氧化性；E.吸水性；F.挥发性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（__________）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（__________）
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（__________）
（4）在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。（__________）
（5）冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。（__________）
（6）铜与浓HNO3剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（__________）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（__________）
（8）浓HNO3敞口久置质量减小。（__________）
【答案】E C A B D B、D E F
22、硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是____________________ ；
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反应的离子方程式____________________ 。
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由____________________ 。（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________ 。
（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为____________________ 。
【答案】b H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O 不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色 在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色 Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O