中小学教育资源及组卷应用平台
1、金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_____________，是良好的_____、_____，有_____，密度和熔点高。
非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
2、常见金属的主要性质和用途
a．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。
b．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。
c．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
垃圾要分类回收，我校部分团员在一次回收垃圾的活动中，收到了含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等垃圾．其中属于金属的是（ ）
A．废铝线 B．一次性塑料餐具 C．果皮 D．废旧报纸
3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．镁
比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象
1．金属活动性顺序
2．金属活动性的应用
(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易_____电子，活动性就_____。
(2)金属与酸反应时，排在_____前面的金属能置换出酸里的_____。
(3)金属与盐发生反应，只有活动性_____的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
（2022 顺庆区校级开学） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
1、金属腐蚀的条件
a．外因：_____、_____等物质的相互作用。
b．内因：金属的__________。
2、防止金属腐蚀的常用方法
a．改变金属的___________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
b．表面覆盖_____。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
在金属表面覆盖保护层是减缓金属腐蚀的常用方法，表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时能有效防止铁片腐蚀的是（ ）
A．白铁（镀锌铁）B．马口铁（镀锡铁）C．镀金铁D．镀铜铁
（2022 茅箭区校级模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )为更好的利用和保护金属，某化学兴趣小组开展了对铁制品锈蚀条件的探究。实验过程如下：
实验材料：洁净的铁钉、试管若干、水、植物油、棉花、干燥剂氯化钙。
实验过程：
①准备三支试管并编号A、B、C，放入铁钉；
②向A试管中加入水（不淹没铁钉），向B试管中加入水和植物油（水淹没铁钉），将棉花及氯化钙放置于C试管管口并塞上橡胶塞（如图所示）：
③持续一段时间观察铁钉的生锈情况。
请根据所学知识，回答下列问题。
（1）铁锈的主要成分是 ；
（2）B中植物油的作用是 ；C中氯化钙的作用是： ；
（3）本实验对氧气控制十分严格，在本实验基础上，可以如何进一步减少水中氧气： ；
（4）该兴趣小组得到的结论如下，请帮他们完善：
编号 现象 结论
A 一段时间后铁钉生锈 ①A组和 组：铁生锈需要空气
② 组和C组：铁生锈需要水
B 一段时间后铁钉 生锈
C 一段时间后铁钉不生锈
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（ ）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废弃金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费，还会造成有毒金属对环境的污染．某化学兴趣小组的同学为了从含有锰、铜、铁的废弃合金中回收铁和铜，同时得到MnSO4晶体，设计了如下实验方案，并展开实验．请你共同参与：
（1）兴趣小组的同学查找资料得知如下化学反应：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe,该反应的基本类型属于 反应．
（2）锰、铜、铁三种金属的活动性顺序是 ＞ ＞ （用元素符号填写）；金属A是 （填化学式）．
（3）操作a的需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；操作b的名称是 ．
（4）小明认为步骤①中的试剂X可用稀H2SO4，写出步骤①中的一个化学方程式： ．你认为试剂X还可用 溶液．
1、合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
2、改善金属材料性能的主要方法：________________________________________。
（2022秋 邯山区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．铝、铁、铜都是银白色金属
B．合金的硬度比组成其纯金属的硬度小
C．焊锡能用来焊接金属是因为其熔点低
D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
（2022 新安县一模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。2021年“十一”黄金周，我国人文考古游备受青睐、渐成风潮。下列国宝级文物的主要材质属于合金材料的是（ ）
A．击鼓说唱陶俑 B．神树纹玉琮 C．汉宫春晓图 D．铜屏风构件
1、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用这种方法制取的是（ ）
金属 Na Mg Al Fe
熔点 97.5 649 660 1535
沸点 883 1090 2467 2750
A．Fe-Al合金 B．Na-Al合金 C．Mg-Fe合金 D．Mg-Al合金育网
2、分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）21cnjy.com
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag,可能含Cu,一定不含Fe和Zn
1、下列制品中使用了合金的是（ ）
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②④
2、仅用下列各组试剂无法完成验证Mg、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Cu、Mg、Al（NO3）3溶液
B．Mg、Cu、稀硫酸、Al
C．Mg、Al、CuSO4溶液
D．Al、Mg（NO3）2溶液、CuSO4溶液
3、三星堆遗址的发现再次证明人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑；Fe+MCl2═M+FeCl2；N+FeCl2═Fe+NCl2，请判断：
（1）Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
4、如图是探究铁钉锈蚀的实验。一段时间后，观察到U型管中红墨水液面的变化是 ；对比a、b两个实验，可得出铁生锈的一个条件是 。工业上常用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。
5、（2012 乐平市校级二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
1、下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性；⑥钢是铁的合金；⑦合金属于金属材料；⑧生铁可完全溶于稀盐酸。其中正确的是（ ）
A．③④⑥⑦ B．①②③⑦⑧ C．②③④⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦
2、下列说法正确的是（ ）
A．银是导电性最好的金属，所以电线通常用银制
B．铅的密度比铁大，因此用铅做锤子、斧头会比铁更好
C．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制作人造骨等
D．灯泡里的灯丝用钨制，也可以用锡代替钨来制灯丝
3、如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①铁锈的主要成分是四氧化三铁
②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪
③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
A．②④ B．①② C．②③ D．③④
4、现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。据此判断甲乙丙的金属活动性顺序是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲
5、下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸
B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe、CuSO4溶液、Ag
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
6、某化学兴趣小组做“电池+口香糖锡纸＝取火工具”的趣味实验。
（1）锡是银白色金属，可用于制作包装用的金属箔，是因为它具有良好的 。
（2）取口香糖锡纸，中间剪掉一些（如图所示）。将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，造成短路，产生热量，这是因为锡具有 ，随即观察到锡纸燃烧起来。【版权所有：21教育】
（3）该实验体现金属的许多性质，其中不属于金属的物理性质的是 。
7、如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，请回答下列问题。
（1）实验前，用砂纸对铁钉进行打磨的目的是 。
（2）试管①②中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，目的是 ；试管②中植物油的作用是 ；试管③中氧化钙的作用是 。
（3）一段时间后，发现试管①中生锈最严重的位置是 （填“甲”“乙”或“丙”）；对比试管①②可得出 ；对比试管①③可得出 ；对比试管②③ （填“能”或“不能”）得出铁生锈需要与水接触。
8、下列关于“合金”的叙述（1）合金中至少含有两种金属；（2）合金中元素以化合态的形式存在；（3）合金中一定含有金属；（4）合金一定为混合物；（5）合金依然具有金属特性，其中正确的是 。
9、在日常生活中，我们的很多做法都在不自觉中运用了金属的某些性质，如烧菜用的锅是铁做的，这是利用铁的 性；铁块可以拉成铁丝，这是利用它的 性；灯丝一般用钨做这是因为 。
10、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu；
猜想二：Fe＞Cu＞R；
猜想三： 。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ① 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中②
【实验反思】将金属丝投入稀盐酸前应先打磨金属片的目的是 。
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
【拓展应用】已知一种金属加入到两种比它弱的金属盐溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，再置换出第二种金属。小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么在A点时，溶液里含的金属阳离子有 种；BC段发生的化学方程式为 。
专题34 金属
课题1思维导图 自主学习区
课题2考点管理 明确考点分布
归类探究1、金属和非金属 悟透各类题型
例题选讲1
变式演练1
归类探究2、金属活动性顺序 悟透各类题型
例题选讲2
变式演练2
归类探究3、金属的防腐 悟透各类题型
例题选讲3
变式演练3
归类探究4、废弃金属对环境的影响 悟透各类题型
例题选讲4
变式演练4
归类探究5、金属材料的发展 悟透各类题型
例题选讲5
变式演练5
课题3.走进重高 命题规律分析
课题4.课堂练习 提升解题能力
课题5.限时集训 点拔拓展延伸
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1、金属的普遍特性：固态(除汞外)，有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高。
非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
2、常见金属的主要性质和用途
a．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。
b．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。
c．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
垃圾要分类回收，我校部分团员在一次回收垃圾的活动中，收到了含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等垃圾．其中属于金属的是（ ）
A．废铝线 B．一次性塑料餐具 C．果皮 D．废旧报纸
【答案】A
【解答】解：A、废铝线中含有铝，铝属于金属，故选项正确。
B、一次性塑料餐具属于塑料制品，故选项错误。
C、果皮属于厨余垃圾，不属于金属，故选项错误。
D、废旧报纸属于纸质垃圾，不属于金属，故选项错误。
故选：A。
3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．镁
【答案】B
【解答】解：A、铜不能被磁铁吸引，故选项错误。B、铁能被磁铁吸引，故选项正确；
C、铝不能被磁铁吸引，故选项错误。D、镁不能被磁铁吸引，故选项错误。
故选：B。
比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象
1．金属活动性顺序
2．金属活动性的应用
(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去电子，活动性就越强。
(2)金属与酸反应时，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢。
(3)金属与盐发生反应，只有活动性强的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
（2022 顺庆区校级开学） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
【答案】D
【解答】解：由Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z。
Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，说明Z的金属活动性比X强，即Z＞X。
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X。
故选：D。
1、金属腐蚀的条件
a．外因：水分、氧气等物质的相互作用。
b．内因：金属的内部结构。
2、防止金属腐蚀的常用方法
a．改变金属的_内部结构。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
b．表面覆盖保护膜。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
在金属表面覆盖保护层是减缓金属腐蚀的常用方法，表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时能有效防止铁片腐蚀的是（ ）
A．白铁（镀锌铁）B．马口铁（镀锡铁）C．镀金铁D．镀铜铁
【答案】A
【解答】解：金属发生电化学腐蚀时，应为原电池负极，为较活泼金属，活泼性锌＞铁＞锡＞铜＞金，则镀锌铁破损时，能有效防止铁继续被腐蚀，而马口铁、镀金铁以及镀铜铁破损时会加速铁的腐蚀，
故选：A。【来源：21·世纪·教育·网】
（2022 茅箭区校级模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )为更好的利用和保护金属，某化学兴趣小组开展了对铁制品锈蚀条件的探究。实验过程如下：
实验材料：洁净的铁钉、试管若干、水、植物油、棉花、干燥剂氯化钙。
实验过程：
①准备三支试管并编号A、B、C，放入铁钉；
②向A试管中加入水（不淹没铁钉），向B试管中加入水和植物油（水淹没铁钉），将棉花及氯化钙放置于C试管管口并塞上橡胶塞（如图所示）：
③持续一段时间观察铁钉的生锈情况。
请根据所学知识，回答下列问题。
（1）铁锈的主要成分是 ；
（2）B中植物油的作用是 ；C中氯化钙的作用是： ；
（3）本实验对氧气控制十分严格，在本实验基础上，可以如何进一步减少水中氧气： ；
（4）该兴趣小组得到的结论如下，请帮他们完善：
编号 现象 结论
A 一段时间后铁钉生锈 ①A组和 组：铁生锈需要空气
② 组和C组：铁生锈需要水
B 一段时间后铁钉 生锈
C 一段时间后铁钉不生锈
【答案】（1）氧化铁；
（2）防止空气中的氧气溶解在水中；吸收水蒸气；
（3）在B试管中蒸馏水需要煮沸；
（4）B；A；不。21·cn·jy·com
【解答】解：（1）铁生锈的条件是与水和氧气接触，铁锈的主要成分是氧化铁；故答案为：氧化铁；
（2）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在B试管中覆盖一层植物油，可以防止空气中的氧气溶解在水中；氯化钙是干燥剂，作用是吸收水蒸气；故答案为：防止空气中的氧气溶解在水中；吸收水蒸气；
（3）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在B试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油，可以减少水中的氧气；故答案为：在B试管中蒸馏水需要煮沸；
（4）铁生锈的条件是与水和氧气接触，A试管中铁钉与水和氧气接触，B试管中铁钉不与氧气接触，C试管中铁钉不与水接触，A试管中铁钉生锈；B试管中铁钉不生锈；C试管中铁钉不生锈；因此①A组和B组对比说明铁生锈需要空气；②A组和C组：铁生锈需要水；故答案为：B；A；不。
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（ ）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废弃金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
【答案】A
【解答】解：
A、回收废旧金属，可以节约金属资源，虽然耗费大量人力物力，但可以节约金属资源，故选项说法错误。
B、回收废旧金属，是保护金属资源的重要途径，故选项说法正确。
C、回收废旧金属，可以减少对环境的污染，故选项说法正确。
D、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源，故选项说法正确。
故选：A。
废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费，还会造成有毒金属对环境的污染．某化学兴趣小组的同学为了从含有锰、铜、铁的废弃合金中回收铁和铜，同时得到MnSO4晶体，设计了如下实验方案，并展开实验．请你共同参与：
（1）兴趣小组的同学查找资料得知如下化学反应：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe,该反应的基本类型属于 反应．
（2）锰、铜、铁三种金属的活动性顺序是 ＞ ＞ （用元素符号填写）；金属A是 （填化学式）．
（3）操作a的需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；操作b的名称是 ．
（4）小明认为步骤①中的试剂X可用稀H2SO4，写出步骤①中的一个化学方程式： ．你认为试剂X还可用 溶液．
【解答】解：（1）在反应Mn+FeSO4=MnSO4+Fe中，一种单质与化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
（2）由题意可知，金属A能用磁铁吸附，说明了金属A是铁．通过加入试剂①能将废弃的合金中的铁、锰反应进入溶液中，铜不反应，说明了试剂①可能是硫酸或硫酸铜，铁、锰的活动性大于铜．通过加入过量的B，能将铁置换出来，溶液中只有硫酸锰，说明了金属B是锰，锰的活泼性大于铁．所以三种金属的活动性顺序是：是 Mn＞Fe＞Cu；
（3）将滤渣与滤液分离可用过滤的方法，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等．蒸发结晶可以从溶液中得到晶体；
（4）①中的试剂X如用稀H2SO4，步骤①中的一个反应可以是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑反应；由上述分析可知，试剂X还可用CuSO4溶液．
故答案为：（1）置换；（2）Mn、Fe、Cu,Fe；（3）漏斗，蒸发；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuSO4．
1、合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
2、改善金属材料性能的主要方法：改变金属的内部结构和外部条件。
（2022秋 邯山区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．铝、铁、铜都是银白色金属
B．合金的硬度比组成其纯金属的硬度小
C．焊锡能用来焊接金属是因为其熔点低
D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
【答案】C
【解答】解：A、铝、铁都是银白色金属，铜呈紫红色，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，故选项说法错误。
C、焊锡能用来焊接金属是因为其熔点低，故选项说法正确。
D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，故选项说法错误。
故选：C。
（2022 新安县一模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。2021年“十一”黄金周，我国人文考古游备受青睐、渐成风潮。下列国宝级文物的主要材质属于合金材料的是（ ）
A．击鼓说唱陶俑B．神树纹玉琮C．汉宫春晓图D．铜屏风构件
【答案】D
【解答】解：A、击鼓说唱陶俑，是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、神树纹玉琮是用玉石组成的，不属于合金，故选项错误。
C、汉宫春晓图是用纸、墨制成的，不属于合金，故选项错误。
D、铜屏风构件是用铜合金组成的，故选项正确。
故选：D。21教育名师原创作品
1、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用这种方法制取的是（ ）
金属 Na Mg Al Fe
熔点 97.5 649 660 1535
沸点 883 1090 2467 2750
A．Fe-Al合金 B．Na-Al合金 C．Mg-Fe合金 D．Mg-Al合金
【答案】C
【解答】解：A、由Fe的熔点为1535℃，Al的熔点为660℃，则温度高于1535℃而低于2467℃时，可利用此法制取Fe-Al合金，故A错误；
B、由Na的熔点97.5℃，Al的熔点为660℃，则温度高于660℃而低于883℃时，可利用此法制取Na-Al合金，故B正确；
C、由Fe的熔点为1535℃，Mg的熔点和沸点分别为649℃、1090℃，显然铁熔化时Mg已经气化，则不可采用此法制取合金，故C正确；
D、Al的熔点为660℃，Mg的熔点和沸点分别为649℃、1090℃则温度高于649℃而低于1090℃时，可利用此法制取Mg-Al,故D错误；
故选：C。21教育网
2、分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）21cnjy.com
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag,可能含Cu,一定不含Fe和Zn
【答案】C
【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag,将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。
A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn,故A正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn,故B正确；
C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2故C错误；
D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag,可能含Cu,一定不含Fe和Zn,故D正确。
故选：C。
1、下列制品中使用了合金的是（ ）
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②④
【解答】解：①灯丝是用钨制成的，不属于合金。
②菜刀是用钢制成的，钢是铁的合金。
③人造骨骼是用钛合金制成的。
④飞机外壳是用铝合金制成的。
故②③④使用了合金。
故选：C。
2、仅用下列各组试剂无法完成验证Mg、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Cu、Mg、Al（NO3）3溶液
B．Mg、Cu、稀硫酸、Al
C．Mg、Al、CuSO4溶液
D．Al、Mg（NO3）2溶液、CuSO4溶液
【解答】解：A、镁与Al（NO3）3溶液反应置换出铝，说明了活动性镁＞铝；铜与Al（NO3）3溶液不反应，说明了活动性铝＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铝＞铜，故选项错误。21*cnjy*com
B、Mg、铝能与稀硫酸反应生成氢气，且镁反应的更剧烈，说明了活动性镁＞铝＞氢，铜不与稀硫酸反应，说明了活动性氢＞铜，由此可得出三种金属活动性镁＞铝＞铜，故选项错误。
C、Mg、Al均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性镁＞铜，铝＞铜，但无法确定镁和铝的活动性强弱，故选项正确。
D、Al与Mg（NO3）2溶液不反应，说明了活动性镁＞铝；与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铝＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铝＞铜，故选项错误。
故选：C。
3、三星堆遗址的发现再次证明人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑；Fe+MCl2═M+FeCl2；N+FeCl2═Fe+NCl2，请判断：
（1）Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
【解答】解：（1）M+H2SO4═MSO4+H2↑；Fe+MCl2═M+FeCl2；N+FeCl2═Fe+NCl2，故Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M，故填：N＞Fe＞M；
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明硝酸铜全部被置换出来，故滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu，故填：Ag、Cu。
4、如图是探究铁钉锈蚀的实验。一段时间后，观察到U型管中红墨水液面的变化是 ；对比a、b两个实验，可得出铁生锈的一个条件是 。工业上常用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。
【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间后，装置内气体体积减少，压强减小，观察到U型管中红墨水液面的变化是左高右低。
对比a、b两个实验，a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，a试管中的铁钉生锈，b试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：左高右低；与水接触；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
5、（2012 乐平市校级二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g,据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
www.21-cn-jy.com
解得：X=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%=Y×98% 解得；Y=10g
故答案为：（1）Cu,17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
1、下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性；⑥钢是铁的合金；⑦合金属于金属材料；⑧生铁可完全溶于稀盐酸。其中正确的是（ ）
A．③④⑥⑦ B．①②③⑦⑧ C．②③④⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦
【解答】解：①由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属，故错误；
②合金中的金属元素以单质形式存在为主，故错误；
③合金中一定含有金属，故正确。
④合金一定是混合物，故正确；
⑤合金具有金属特性，故正确；
⑥钢属于铁合金，故正确；
⑦合金属于金属材料，故正确；
⑥生铁属于铁合金，含有铁、碳两种元素，故生铁不可完全溶解在稀盐酸中，故错误；
故正确的有③④⑤⑥⑦；
故选：D。
2、下列说法正确的是（ ）
A．银是导电性最好的金属，所以电线通常用银制
B．铅的密度比铁大，因此用铅做锤子、斧头会比铁更好
C．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制作人造骨等
D．灯泡里的灯丝用钨制，也可以用锡代替钨来制灯丝
【解答】解：A．银的导电性比铜好，但是银比较贵，所以应用铜或铝制作电线，而不是银，故选项错误；
B．铅的硬度太小，太软，不能做铁锤、斧头，故选项错误；
C．钛合金与人体有很好的相容性，因此适合制造人工骨骼，故选项正确；
D．灯泡里的灯丝用钨制是因为钨的熔点高，不可以用锡代替钨来制灯丝是因为其熔点较低，故选项错误。
故选：C。
3、如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①铁锈的主要成分是四氧化三铁
②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪
③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
A．②④ B．①② C．②③ D．③④
【解答】解：①铁锈的主要成分是氧化铁，选项说法错误。
②铁和空气中的氧气，水反应生成铁锈，使瓶内压强变小，所以瓶子会变瘪，选项说法正确。
③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重，因为同时接触氧气和水，选项说法正确。
④一段时间后，铁丝会由中间向上下出现锈蚀现象，选项说法错误。
故选：C。
4、现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。据此判断甲乙丙的金属活动性顺序是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲
【解答】解：金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像斜线部分可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙。【来源：21cnj*y.co*m】
故选：B。
5、下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸
B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe、CuSO4溶液、Ag
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
【解答】解：A、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，该方案不合理，故选项错误。21世纪教育网版权所有
B、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，该方案不合理，故选项错误。【出处：21教育名师】
C、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铜＞银，由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，该方案合理，故选项正确。
D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，该方案不合理，故选项错误。2·1·c·n·j·y
故选：C。
6、某化学兴趣小组做“电池+口香糖锡纸＝取火工具”的趣味实验。
（1）锡是银白色金属，可用于制作包装用的金属箔，是因为它具有良好的 。
（2）取口香糖锡纸，中间剪掉一些（如图所示）。将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，造成短路，产生热量，这是因为锡具有 ，随即观察到锡纸燃烧起来。【版权所有：21教育】
（3）该实验体现金属的许多性质，其中不属于金属的物理性质的是 。
【解答】解：（1）锡具有良好的延展性，可用于制作包装用的金属箔；
（2）由题可知，发生短路说明电池正负两极发生接触，而锡与正负两极发生接虫，即锡具有导电性；
（3）金属不需要发生化学变化所表现出来的性质是物理性质包含：颜色、气味、导电性、导热性、延展性等，该实验中不属于金属的物理性质是可燃性。
故答案为：（1）延展性；（2）导电性；（3）可燃性。
7、如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，请回答下列问题。
（1）实验前，用砂纸对铁钉进行打磨的目的是 。
（2）试管①②中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，目的是 ；试管②中植物油的作用是 ；试管③中氧化钙的作用是 。
（3）一段时间后，发现试管①中生锈最严重的位置是 （填“甲”“乙”或“丙”）；对比试管①②可得出 ；对比试管①③可得出 ；对比试管②③ （填“能”或“不能”）得出铁生锈需要与水接触。
【解答】解：（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性，故填：除去铁表面的铁锈；21*cnjy*com
（2）由于水中可能会溶解得有氧气，因此试管①②中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气；实试管②中植物油的作用是隔绝氧气，防止氧气溶解在水中，控制变量；试管③中棉花和氯化钙的作用是吸收空气中的水蒸气，保持铁钉干燥；故答案为：除去水中溶解的氧气；隔绝氧气；吸收空气中的水蒸气，保持铁钉干燥；
（3）实验①中，一周后发现铁钉锈蚀最严重的部位是乙，是因为乙处铁钉与水和氧气接触最充分；①中铁钉与氧气接触，生锈，②中铁钉与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；①中铁钉与水接触，生锈，③中铁钉与水隔绝，不能生锈，可知铁钉生锈需要与水接触；试管②中铁钉与水接触、不与氧气接触，试管③中铁钉与氧气接触、不与水接触，两组实验中有两个变量，因此不能对比得出结论；故答案为：乙；铁生锈需要与氧气接触；铁生锈需要与水接触；不能。
8、下列关于“合金”的叙述（1）合金中至少含有两种金属；（2）合金中元素以化合态的形式存在；（3）合金中一定含有金属；（4）合金一定为混合物；（5）合金依然具有金属特性，其中正确的是 。
【解答】解：由于合金指的是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金是由一种金属和其他的金属或非金属形成的混合物，在合金中金属或非金属是以单质的形式存在，故选（3）（4）（5）。21·世纪*教育网
答案为：（3）（4）（5）。
9、在日常生活中，我们的很多做法都在不自觉中运用了金属的某些性质，如烧菜用的锅是铁做的，这是利用铁的 性；铁块可以拉成铁丝，这是利用它的 性；灯丝一般用钨做这是因为 。
【解答】解：烧菜用的锅是铁制的，是因为铁具有良好的导热性，铁块可以制成铁丝、铁片，是利用它的良好的延展性；灯丝一般用钨做这是因为钨的热点高，受热时不易熔化或变软。
答案为：导热；延展；钨熔点高。
10、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu；
猜想二：Fe＞Cu＞R；
猜想三： 。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ① 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中②
【实验反思】将金属丝投入稀盐酸前应先打磨金属片的目的是 。
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
【拓展应用】已知一种金属加入到两种比它弱的金属盐溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，再置换出第二种金属。小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么在A点时，溶液里含的金属阳离子有 种；BC段发生的化学方程式为 。
【解答】：【进行猜想】由猜想一和二可知，猜想三的顺序为Fe＞R＞Cu，故答案为：Fe＞R＞Cu；
【收集证据】猜想一正确，则R＞Fe＞Cu，将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，R会将铜置换出来，因此实验现象是R表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，铁丝在空气中红热，不燃烧，故答案为：R表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；红热，不燃烧；
【实验反思】将金属丝投入稀盐酸前应先打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物，有利于直接反应，故选A；
【拓展应用】锌、铜和银的金属活动性顺序为锌＞铜＞银，则向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌和硝酸银先反应，当硝酸银反应完后，再和硝酸铜反应，故在A点时，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，且硝酸银没有反应完，硝酸铜没有反应，则A的溶液中金属阳离子是锌离子、铜离子和银离子，共三种，BC段为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2，故答案为：3；Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2。2-1-c-n-j-y
专题34 金属
课题1思维导图 自主学习区
课题2考点管理 明确考点分布
归类探究1、金属和非金属 悟透各类题型
例题选讲1
变式演练1
归类探究2、金属活动性顺序 悟透各类题型
例题选讲2
变式演练2
归类探究3、金属的防腐 悟透各类题型
例题选讲3
变式演练3
归类探究4、废弃金属对环境的影响 悟透各类题型
例题选讲4
变式演练4
归类探究5、金属材料的发展 悟透各类题型
例题选讲5
变式演练5
课题3.走进重高 命题规律分析
课题4.课堂练习 提升解题能力
课题5.限时集训 点拔拓展延伸
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