陕西省三原县北城中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

说明：1、本试题的答案一律答在答题卡上。
2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
（ 相对原子质量 O-16, Cl-35.5 Na- 23 H-1 Ba-137 )
第I卷（选择题，共51分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 每小题3分）
1．下列各方程式中，电离方程式书或水解反应正确的是(　　)
A．H2CO32H＋＋CO B．NH＋2H2ONH3·H2O＋ H3O +
C．CO2＋H2O HCO＋H＋ D．CH3COONH4CH3COO－＋NH
2 .下列物质不能导电的是（? ）　　A NaCI??? B熔融的硝酸钾?? C铁??? D氯水
3 下列溶液一定呈中性的是（?? ）　　A．使石蕊试液呈紫色的溶液??? B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液　　C．盐的水溶液????????? D．c(H+)=10-7mol/L溶液4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
5下列反应属于放热反应的是(　　)
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑤石灰石高温煅烧⑥酒精在空气中燃烧
A.①②③⑤　　　　B.①②③⑥ C.①②⑤⑥ D. ①②④⑥
6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B． c(H＋)水=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
7. 设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热) 反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
8．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
9．4对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） ΔH＞0 下列图象不正确的是
10．下列物质中的分类组合正确的是(　　)
A
B
C
D
强电解质
HCl
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱电解质
H2CO3
CH3COOH
CaCO3
氨水
非电解质
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH
11．已知；，则反应的△H为 （　 ）
A．+184 KJ／mol B．-92.3 KJ／mol C．-369 KJ／mol　 D．+92.3 KJ／mol
12．关于下列各图的叙述，正确的是
　　　　　　　
A．甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
C．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同 温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
13.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)
A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行
D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
14．常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 （ ）
A．1 ：5 B．5 ：1 C．10 ：1 D．1 ：10
15 可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+?gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。①b1=b2
②b1t2 ? ④t1=t2? ??正确的为? (　? ?)
A．②④ ? ? ? B．①④ ? ? ? ? ? C．②③ ? ? ? ?D．①③
16．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．① ④ ⑤ B．② ⑤ ⑥ C．① ④ D．② ③ ⑥
17．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ ）
A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
第II卷（非选择题，共49分）
二、非选择题
18. （共12分每空2分）（1） 0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl、 pH由小到大排列顺序为 （填序号）；实验室配制②的溶液时常需加入少量 ，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是： （用离子方程式表示）。②的溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）
（2）碳酸钠溶液显碱性：原因是_____________________________；（用离子方程式表示）
（3）．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。产生此现象的离子方程式是 __________________________________________
19. （共11分）（1）在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有________种（2分）
（2）某温度时,测得0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH＝11,则该温度下水的离子积常数为____________ （2分）
（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，（填 “酸性”，“中性”或“碱性”）（2分），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。（2分）
（4）．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （3分）
20（共10分每空2分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
(1)△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0．018 mol·L-1。则6s时c(A)= mol·L-1， 若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．c(A)不随时间改变 b. 压强不随时间改变
c. 单位时间里生成C和D的物质的量相等 d. 气体的密度不随时间改变
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
21 （共12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________（2分）。直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由_______________________到终点。（2分）
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____________（2分）
　A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
　B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
　D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（3）（3分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所
示：则起始读数为_________mL，终点读数为__________mL；
所用盐酸溶液的体积为__________mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
请用上述数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。C=_________mol/L（3分）
22．（（共4分）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_____________________ （写出过程）。