2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）第二单元 常见的酸和碱 单元检测(含答案)

2022-2023学年化学鲁教版（五四学制）--常见的酸和碱
一、单选题
1．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
2．下列实验操作中能达到实验目的的是（）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和HCl 鉴别 分别通入紫色石蕊中，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C CaCl2固体中混有NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化
D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
4．正常情况下pH小于7的液体是
A．人体胃液 B．人体血液 C．纯碱溶液 D．生理盐水
5．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
6．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
7．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
9．下列溶液酸性最强的是
A．pH=1 B．pH=5 C．pH=7 D．pH=14
10．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
11．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
12．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．称量固体
13．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A． B． C． D．
14．下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
二、填空题
15．化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：
(1)2个氮原了_______。
(2)氧化镁中镁元素的化合价_______。
(3)写出一种酸_______。
(4)写出一种阳离子_______。
16．如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是____________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。
17．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向。请回答：
（1）E的化学式为___________，F的化学式为___________。
（2）A→B反应的化学方程式为___________。
（3）C→D反应的化学方程式为___________。
18．NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质均属于钠盐，缘自三者都含有相同的____（用符号表示），其微粒结构示意图如图，可以推测该元素位于元素周期表中第____周期，若要鉴别 NaCl、Na2CO3这两种钠盐，下列试剂中能达到实验目的的是____（多选，填序号，完整给分）。
①无色酚酞溶液 ②稀盐酸 ③Ca（OH）2溶液 ④KCl溶液 ⑤Ca（NO3）2
19．根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
20．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：
(1)有气泡产生的试管为______（填序号）。
(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。
(3)实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。
三、推断题
21．为庆祝中国共产党成立100 周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G 均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A 是具有吸附性的黑色固体，C、E 在农业上常用于配制农药波尔多液。
（1）A 的化学式为______。
（2）D 属于题中所述物质类别中的______。
（3）B→C 的化学方程式为______。
（4）F 和G 对应的物质可能是______。（填序号，双选）
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③二氧化碳和一氧化碳
四、流程题
22．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_____（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_____。
（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式_____。
A NaOH
B Na2CO3
C Al(OH)3
（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：
根据以上实验信息，用_____操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是_____，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
五、实验题
23．下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称为_______。
(2)若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为_______，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→_______→_______。
(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是_______，反应过程中该装置内的现象为_______。
24．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。
六、计算题
25．实验室配制了 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，将上述配制好的溶液分成 5 份，向其中一份中加入稀硫酸，随着稀硫酸的滴加，溶液的温度变化如图所示。试回答：
（1）C 点溶液中的阴离子是______。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
26．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为 4.4g。
（1）计算样品中碳酸钠的质量。
（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数偏______，原因是______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．A
5．D
6．D
7．C
8．A
9．A
10．B
11．D
12．C
13．C
14．D
15．(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
(4)H+（合理即可）
16． 碱性 2、5 3 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
17． CaSO4 Ca(OH)2 S+O2SO2 SO3+H2O=H2SO4
18． Na+ 三 ①②③⑤
19． 闻气味 ①②
20．(1)③⑤
(2)铜片
(3) 黄色
21． C 酸 ①②
22． 苛性钠 红色 过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2
23． 锥形瓶 F D 澄清石灰水 变浑浊
24． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸或稀硫酸 无色酚酞溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3、NaCl或只有NaCl
25．（1）SO42-
（2）参加反应的氢氧化钠的质量：，恰好完全反应时所得溶液的质量：+20g=30g；
设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x
x≈4.7 3%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.7 3%。
26．（1）样品中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）大；乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体
答案第1页，共2页
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