2022-2023学年九年级化学鲁教版(五四学制)第二单元 常见的酸和碱 单元检测(含答案)

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名称 2022-2023学年九年级化学鲁教版(五四学制)第二单元 常见的酸和碱 单元检测(含答案)
格式 docx
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资源类型 教案
版本资源 鲁教版(五四学制)
科目 化学
更新时间 2022-12-10 20:23:23

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文档简介

2022-2023学年化学鲁教版(五四学制)--常见的酸和碱
一、单选题
1.河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,甲厂废水中的离子是( )
A.H+、Na+、Ba2+
B.H+、Ba2+、Cl-
C.Na+、SO、CO
D.H+、SO、CO
2.下列实验操作中能达到实验目的的是()
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和HCl 鉴别 分别通入紫色石蕊中,观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 检验 取样,滴加少量稀盐酸,观察现象
C CaCl2固体中混有NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化
D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
3.常温下,一些饮料或食物的近似pH如下:
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是( )
A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C.西瓜汁比柠檬汁酸性强
D.柠檬汁和橙子汁显酸性
4.正常情况下pH小于7的液体是
A.人体胃液 B.人体血液 C.纯碱溶液 D.生理盐水
5.下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园,闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A.A B.B C.C D.D
6.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸,待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去。下列说法正确的是
A.甲中逸出的气体只含CO2
B.乙中液体变红,证明CO2能与水反应
C.加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解
D.欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸
7.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
A.A B.B C.C D.D
8.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液,下列溶液显酸性的是
A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液
9.下列溶液酸性最强的是
A.pH=1 B.pH=5 C.pH=7 D.pH=14
10.饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓减该症状,下列药剂不适宜的是
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
11.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A.pH=1的盐酸
B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液
D.pH=14的氢氧化钾溶液
12.下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.稀释浓硫酸
C.检查气密性 D.称量固体
13.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是(  )
A. B. C. D.
14.下列化学方程式与客观事实相符,且书写完全正确的是
A.用过氧化氢溶液制氧气:
B.铁丝在氧气中燃烧:
C.用稀硫酸除铁锈:
D.用澄清石灰水检验二氧化碳:
二、填空题
15.化学符号是学习化学的重要工具,请按要求用化学符号填空:
(1)2个氮原了_______。
(2)氧化镁中镁元素的化合价_______。
(3)写出一种酸_______。
(4)写出一种阳离子_______。
16.如下图所示,在白色点滴板1-6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显____________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有____________(填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是____________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:____________。
17.如图表示元素的化合价与物质类别的关系,物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应,“→”表示物质之间的转化方向。请回答:
(1)E的化学式为___________,F的化学式为___________。
(2)A→B反应的化学方程式为___________。
(3)C→D反应的化学方程式为___________。
18.NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质均属于钠盐,缘自三者都含有相同的____(用符号表示),其微粒结构示意图如图,可以推测该元素位于元素周期表中第____周期,若要鉴别 NaCl、Na2CO3这两种钠盐,下列试剂中能达到实验目的的是____(多选,填序号,完整给分)。
①无色酚酞溶液 ②稀盐酸 ③Ca(OH)2溶液 ④KCl溶液 ⑤Ca(NO3)2
19.根据家庭小实验,回答下列问题。
(1)厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清,不通过品尝,可以用_______的方法就能快速区分开来。
(2)如图所示,玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛,在蜡烛周围放一些物质,再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭(白醋未淹没蜡烛),则这种物质可能是_______(选填序号)。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
20.将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题:
(1)有气泡产生的试管为______(填序号)。
(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。
(3)实验后试管②中溶液变为______色,该试管中发生反应的化学方程式为______。
三、推断题
21.为庆祝中国共产党成立100 周年,奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A~G 均为初中化学常见物质,“—”表示相互能反应,“→”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种,其中A 是具有吸附性的黑色固体,C、E 在农业上常用于配制农药波尔多液。
(1)A 的化学式为______。
(2)D 属于题中所述物质类别中的______。
(3)B→C 的化学方程式为______。
(4)F 和G 对应的物质可能是______。(填序号,双选)
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③二氧化碳和一氧化碳
四、流程题
22.酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质:白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是_____(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中,溶液变_____。
(2)如饮食不当,胃会分泌出大量胃酸,服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸,写出反应的化学方程式_____。
A NaOH
B Na2CO3
C Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中,可能含有杂质:BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水):
根据以上实验信息,用_____操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是_____,写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
五、实验题
23.下图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称为_______。
(2)若用装置B制取氧气,相应反应的化学方程式为_______,若用此法制备并收集干燥的氧气,则装置的连接顺序为B→_______→_______。
(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验,为了检验反应的产物,装置F中应盛放的试剂是_______,反应过程中该装置内的现象为_______。
24.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。
已知:Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的________,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________,原无色溶液中的溶质是(写出所有可能)________。
六、计算题
25.实验室配制了 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液,将上述配制好的溶液分成 5 份,向其中一份中加入稀硫酸,随着稀硫酸的滴加,溶液的温度变化如图所示。试回答:
(1)C 点溶液中的阴离子是______。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
26.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品与足量的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳通入乙装置,实验测得乙装置增加的质量为 4.4g。
(1)计算样品中碳酸钠的质量。
(2)实验分析:该方法测得的碳酸钠的质量分数偏______,原因是______。
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.B
2.C
3.D
4.A
5.D
6.D
7.C
8.A
9.A
10.B
11.D
12.C
13.C
14.D
15.(1)2N
(2)
(3)HCl(合理即可)
(4)H+(合理即可)
16. 碱性 2、5 3 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
17. CaSO4 Ca(OH)2 S+O2SO2 SO3+H2O=H2SO4
18. Na+ 三 ①②③⑤
19. 闻气味 ①②
20.(1)③⑤
(2)铜片
(3) 黄色
21. C 酸 ①②
22. 苛性钠 红色 过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2
23. 锥形瓶 F D 澄清石灰水 变浑浊
24. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸或稀硫酸 无色酚酞溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3、NaCl或只有NaCl
25.(1)SO42-
(2)参加反应的氢氧化钠的质量:,恰好完全反应时所得溶液的质量:+20g=30g;
设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x
x≈4.7 3%
答:恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.7 3%。
26.(1)样品中碳酸钠的质量为10.6g。
(2)大;乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体
答案第1页,共2页
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