2022-2023学年八年级化学鲁教版（五四学制） 第三单元 物质构成的奥秘 单元练习（含答案）

2022-2023学年化学鲁教版（五四学制）-物质构成的奥秘
一、单选题
1．已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为
A．74 B．53 C．54 D．72
2．“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
3．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
4．有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是
A．NO2
B．N2O
C．N2O5
D．NaNO3
5．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
6．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与a粒子质量相当
7．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是
A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
8．已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是
A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2
9．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22
B．48
C．70
D．26
10．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n
11．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
12．物质名称与化学式相符合的是（　　）
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4 5H2O C．石灰石：Ca（OH）2 D．干冰：H2O
13．锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是
A．锶是一种金属元素 B．锶原子的质子数为38
C．锶的元素符号是Sr D．锶的相对原子质量为87.62g
14．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子
B．：只能表示硫酸根离子
C．只能表示氩原子的结构示意图：
D．Ag：只能表示金属银
15．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
二、填空题
16．请用恰当的化学符号表示：
(1)三个碳原子_____。
(2)+1价的氢元素_____。
(3)三个钠离子_____。
(4)地壳中最多的元素_____。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）位于第3周期第ⅥA族的元素是_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）同一横行原子核外电子递变规律是_____，同一纵行原子核外电子递变规律是_____。
18．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)通常状况下，密度最小的气体是_______。
(2)两个氢氧根离子_______。
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价_______。
19．回答下列问题
(1)用元素符号或化学式填空：
①钙元素______；
②可用于制照明弹的金属________；
③二氧化硫______；
④碱式碳酸铜由_________元素组成
(2)下列实验操作中需要用到哪些仪器（填仪器名称）
①固体药品盛放在________中；
②取出固体药品所用的仪器是_________；
③夹持燃烧的镁条的仪器是_______；
④量取9.0mL的水需要用到__________。
(3)碳酸氢铵受热易分解符号表达式为：________，所以保存碳酸氢铵应注意________。
20．请写出下列符号的含义或根据要求写出符号。
①Cl_______，_______；②3F_______；③Mg2+中的数字2_______；④4O2-____；⑤氧元素_______；⑥5个钠离子_______；⑦n个硫原子_______；⑧地壳中最多的金属元素_______；⑨质子数最小的元素_______。
三、实验题
21．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。营养液是用各种化合物按照一定的数量和比例溶解在水中配制而成。现有一无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小明同学设计并完成了下列实验。请回答：
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_____，理由是_____。
（2）由实验2可确定原营养液中一定没有的物质是_____。
（3）小明测得营养液中氮元素的质量分数为2.8%，则营养液中硝酸钾的质量分数为_____。
（4）最后小明测得营养液中K+和NO3﹣的数目之比为2：1，则营养液中的K+和另一种阴离子的数目之比为_____。
22．某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、 右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3） 和浓盐酸挥发出来的氯化氢（HCl）能发生如下反应， ．两个注射器同时 向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在 A 处产生大量白烟，然后白烟 逐渐充满整个试管。根据现象回答问题：
(1)生成物 NH4Cl 常温下的状态是 ____________（填“固体”、“液体”或“气体”）；
(2)有同学认为先在 A 处产生白烟是因为 HCl 分子比 NH3分子运动速度慢，计算：HCl分子 NH3分子的相对分子质量分别为 ____________。请你分析影响分子运动速度的因素可能是___________。
(3)影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例 ___________。
(4)该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴入液体，相比较用注射器的优点是________ 。
23．每年的3月22日是“世界水日”水与人类的生产、生活密切相关。
（1）从微观角度分析，水是由______构成的。
（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生泡沫较少的为______。生活上常用______的方法来降低水的硬度。
（3）如图是电解水的实验示意图，试管______（填“a”或“b”）中的气体是21世纪的优质燃料。
四、计算题
24．苹果醋是一种不可多得的佳品，经常服用苹果醋，可以软化血管，降低血脂，它也有减肥和美容等许多功效，它的主要成分是苹果酸，化学式为C4H6O5。请回答：
（1）苹果酸的相对分子质量是___________。
（2）苹果醋中C、O、H的质量比是___________。（填最简整数比）
（3）苹果醋中氧的质量分数是_____________。（请写出计算过程，精确到0.1%）
25．硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．A
5．C
6．A
7．C
8．B
9．A
10．B
11．B
12．B
13．D
14．A
15．C
16．(1)3C
(2)
(3)3Na+
(4)O
17． 非金属 从左至右，最外层电子数依次增加，核外电子数依次增加 最外层电子数相同
18．(1)H2
(2)2OH-
(3)
19．(1) Ca Mg SO2 Cu、H、O、C
(2) 广口瓶 药匙 坩埚钳 量筒和滴管
(3) NH4 HCO3NH3 + H2 O +CO2 密封阴凉处
20． 氯元素 1个氯原子 3个氟原子 1个镁离子带2个单位的正电荷 4个氧离子 O 5Na+ nS Al H
21． 硝酸钙 产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾，而碳酸钾和硝酸钙不能共存 氯化钾 7.3% 4:1
22．(1)固体
(2) 36.5，17 相对分子质量大小
(3)糖在热水中比冷水溶解的快（合理即可）
(4)节约药品
23． 水分子 硬水 煮沸 a
24．（1）134；（2）24:40:3；（3）59.7%
25．（1）6；1:3；（2）19.3%
答案第1页，共2页
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