2022-2023学年化学人教版第八单元金属和金属材料 单元练习 (有答案)

2022-2023学年化学人教版--金属和金属材料
一、单选题
1．“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是
A．全民义务植树活动 B．大肆开采矿物资源
C．生活废水处理排放 D．长江流域十年禁渔
2．金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是
A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B．M的金属活动性比Ag弱
C．M可能是铝
D．反应前后M元素的化合价发生了改变
3．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．铜用于制导线 D．活性炭用于除冰箱异味
4．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
5．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成 B．光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 D．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
7．化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
8．《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是
A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
9．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
10．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
11．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
12．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
13．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
14．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
15．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
二、填空题
16．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
17．人类的生产生活离不开金属。
（1）日常生活用品大多用到了金属材料，现在年产量最高的金属是________。
（2）铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为________ （用化学方程式表示）。
（3）现有镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，则滤渣中一定含有________。
（4）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。
①若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为________（填化学式）。
②若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为________。
18．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______。
②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。
19．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。
（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________。
20．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)采矿(图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，_____(选填“易”或“难)溶于水。
(2)治炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_______(选填 “增大”或“减小”)硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。
三、推断题
21．A～G均为初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知：B为黑色固体，C、E均为无色气体，其中C是空气的主要成分之一；F、G均为金属单质，其中F为红色。请回答下列问题：
(1)物质C为_______。
(2)物质B在反应①中的作用是_______。
(3)反应④的化学方程式为_______。
(4)实验室用反应③制取气体E时，可选用如图所示装置中的_______(填序号)。
四、流程题
22．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）A的化学式 __________ 。
（2）反应②的化学方程式为 _____________________ 。
（3）反应③的化学方程式为 _____________________ 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 __________ （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 __________ （填化学式）。
五、计算题
23．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。
24．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是______g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．A
8．C
9．D
10．C
11．A
12．C
13．A
14．B
15．D
16． 延展性 锌、铁、银 B
17． 铁（Fe） Fe、Cu和Ag FeSO4和ZnSO4 112:13
18． 导电 不属于 氧气和水 Y＞X＞铜＞银 3
19． 生铁 Al2O3 ＞ B 2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑
20．(1) 小于 难
(2) 完全燃烧 形成合金熔点降低
(3) 增大 锡器会与酸性物质反应
21． 氧气(O2) 催化作用(催化剂) ①③或①⑤
22． CO2 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Ag Fe(NO3)2
23．（1）3.2g，（2）14.94g
24．(1)0.4
(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。
解：设黄铜样品中锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量为
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
答案第1页，共2页
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