1.1 （第二课时）热化学方程式 课件(共17张PPT)—2022-2023学年高二上学期化学选择性必修1

(共17张PPT)
人教版（2019版） 化学
化学反应原理
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第二课时 热化学方程式
我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？
一、热化学方程式
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g)
200℃
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式.
含义：表示1mol气态H2与1mol气态 I2在200℃、101kPa的条件下完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－197kJ/mol ，向密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，达到平衡后放出的热量 （大于，等于或小于）197kJ。
小于
思考
交流
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？
一、热化学方程式
一、热化学方程式
H2(g)+I2(g)====2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
物质变化
能量变化
1、热化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。
★kJ/mol的含义：
每mol反应的焓变
一、热化学方程式
H2(g)+I2(g)=====2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
2、热化学方程式需注明温度和压强，25℃ 101kPa（常温常压）可不注.
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
1
2
一、热化学方程式
3、热化学方程式需注明各物质的状态。
（ 固体——s、液体——l、气体——g、溶液——aq）
注意：热化学方程式中不用“↑”和“↓”
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
1
2
H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
1
2
对于同一物质，固态时能量最低，气态时能量最高。
冰s 水 l 水蒸气g
吸热
吸热
一、热化学方程式
4、热化学方程式中化学计量数仅表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数;
△H与系数对应成正比；
反应逆向进行，则△H数值不变,符号改变。
普通化学方程式中：宏观表示各物质的物质的量，微观表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
1
2
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H=
+483.6kJ/mol
书写热化学方程式的注意点：
1、△H写在右，吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol；
2、注温度和压强，25℃ 101kPa（常温常压）可不注
3、标聚集状态（s、l、g、aq）
4、化学计量数仅表示物质的量，可整数可分数
5、化学计量数与△H成正比；若反应逆向进行，则△H数值不变,但符号改变;
6、 一般不写反应条件。
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =－369.2 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =－92.3 kJ/mol
1
2
1
2
二、热化学方程式的书写步骤：
1、写方程
2、标状态
3、标△H(注意单位和+、-）
4、标温度和压强（常温常压可不注明）
2、1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则1mol C2H2完全燃烧放出的热量为 kJ;
写出C2H2燃烧的热化学方程式：
。
1294.8
随堂练习
1、1mol N2与适量O2 反应生成NO2 ，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
△H=－1294.8KJ/mol
例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
C
ΔH = – 445 kJ/mol
总结 判断热化学方程式正误“四看”：
一、方程是否配平
二、各物质的聚集状态是否正确
三、ΔH的单位和“+”“-”是否正确
四、反应热数值与计量数是否相对应。
例4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
A
总结：用结构图梳理书写热化学方程式的注意事项
热化学
方程式
符号
吸热 +
放热
数值
与化学计量
数相对应
单位
kJ/mol
固体(s)
液体(l)
气体(g)
溶液(aq)
化学计量数
与焓变数值对应
表示物质的量
（整数、分数均可）
条件
压强
温度
状态
1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。
2.已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。（2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。（3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
练习：
3.1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
练习：
4.已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = akJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
比较热量大小时,只比较数值大小,无正负之分。
比较ΔH大小时要区分正负。ΔH ＞0 时,反应热数值越大,ΔH越大；ΔH ＜0时，反应热数值越大, ΔH越小。