九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》课时1课件（23页）
文档属性
| 名称 | 九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》课时1课件（23页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 24.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-12 09:00:22 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
课时1金属与氧气、酸的反应
知道铁、铝等常见金属与氧气反应
认识金属与盐酸、稀硫酸的反应
知道置换反应的概念
学
习
目
标
课程导入
通过前面的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
点燃
同学们仔细观察身边的金属物件，比如铁钉、眼镜、讲台，同学们发现没有，表面有生锈的部分，为什么这些物品会生锈呢？
同学们想想办法，如何把这些锈除去，今天我们学习用化学办法除锈
1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应
2Mg+O2=2MgO
在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。
现象：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
一、金属与氧气的反应
2Mg + O2 2MgO
镁在常温下可与氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
在氧气中点燃：
在空气中加热：
2.铁、铜在点燃或加热时才能和氧气反应：
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2Cu + O2 2CuO
△
铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。
铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，放出热量生成黑色固体。
3.在高温下，金也不与氧气反应
“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。除金外，银、铂等金属也不易与氧气反应。
结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
由上述事实可以得出：
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金、银等在高温时也不与氧气反应。
【总结】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，其中活动性顺序比较为：
镁、铝 > 铁、铜 > 金、银
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
许多金属除了能与氧气反应外，还能与盐酸和稀硫酸能反应，让我们一起来探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。
在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
镁
锌
铁
铜
序号 金属种类 实验现象 反应的化学方程式
1 镁
2 锌
迅速产生大量气泡，反应速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
产生大量气泡，反应速率较快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
3 铁
4 铜
产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 F eSO4 + H2↑
无现象
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
金属与酸反应的速率不同，体现了金属活动性的差异
思考与交流
1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？
反应后生成什么气体？
Mg 、 Zn 、 Fe
Mg > Zn > Fe
H2
2．判断金属活动性的方法：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
小结
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质
化合物
化合物
单质
一种_____和一种________反应，生成另一种_____和另一种 _______ 的反应叫做置换反应。
化合物
单质
单质
化合物
（基本反应类型）
三、置换反应
仔细观察，你有什么发现？
置换反应中_________（一定有/可能有/没有）元素化合价的改变。
一定有
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应 多变一 A+B+ →N 都属于化学反应的基本类型
分解反应 一变多 A→B+C+ 置换反应 单换单 A+BC→AC+B 化合反应、分解反应和置换反应的比较
课堂总结
金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
置换反应：A+BC===B+AC
4Al + 3O2 2Al2O3
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
C
课堂训练
2.有关置换反应说法错误的是（ ）
A．一定有元素化合价改变
B．一定生成两种物质
C．反应物的物质类别一定不同
D．一定有金属参与反应或者有金属生成
D
3.下列属于置换反应的是（ ）
D
A．2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
B．S + O2 SO2
C．NaOH + HCl NaCl + H2O
D．2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑
通电
点燃
谢谢
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第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
课时1金属与氧气、酸的反应
知道铁、铝等常见金属与氧气反应
认识金属与盐酸、稀硫酸的反应
知道置换反应的概念
学
习
目
标
课程导入
通过前面的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
点燃
同学们仔细观察身边的金属物件，比如铁钉、眼镜、讲台，同学们发现没有，表面有生锈的部分，为什么这些物品会生锈呢？
同学们想想办法，如何把这些锈除去，今天我们学习用化学办法除锈
1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应
2Mg+O2=2MgO
在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。
现象：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
一、金属与氧气的反应
2Mg + O2 2MgO
镁在常温下可与氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
在氧气中点燃：
在空气中加热：
2.铁、铜在点燃或加热时才能和氧气反应：
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2Cu + O2 2CuO
△
铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。
铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，放出热量生成黑色固体。
3.在高温下，金也不与氧气反应
“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。除金外，银、铂等金属也不易与氧气反应。
结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
由上述事实可以得出：
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金、银等在高温时也不与氧气反应。
【总结】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，其中活动性顺序比较为：
镁、铝 > 铁、铜 > 金、银
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
许多金属除了能与氧气反应外，还能与盐酸和稀硫酸能反应，让我们一起来探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。
在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
镁
锌
铁
铜
序号 金属种类 实验现象 反应的化学方程式
1 镁
2 锌
迅速产生大量气泡，反应速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
产生大量气泡，反应速率较快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
3 铁
4 铜
产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 F eSO4 + H2↑
无现象
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
金属与酸反应的速率不同，体现了金属活动性的差异
思考与交流
1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？
反应后生成什么气体？
Mg 、 Zn 、 Fe
Mg > Zn > Fe
H2
2．判断金属活动性的方法：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
小结
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质
化合物
化合物
单质
一种_____和一种________反应，生成另一种_____和另一种 _______ 的反应叫做置换反应。
化合物
单质
单质
化合物
（基本反应类型）
三、置换反应
仔细观察，你有什么发现？
置换反应中_________（一定有/可能有/没有）元素化合价的改变。
一定有
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应 多变一 A+B+ →N 都属于化学反应的基本类型
分解反应 一变多 A→B+C+ 置换反应 单换单 A+BC→AC+B 化合反应、分解反应和置换反应的比较
课堂总结
金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
置换反应：A+BC===B+AC
4Al + 3O2 2Al2O3
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
C
课堂训练
2.有关置换反应说法错误的是（ ）
A．一定有元素化合价改变
B．一定生成两种物质
C．反应物的物质类别一定不同
D．一定有金属参与反应或者有金属生成
D
3.下列属于置换反应的是（ ）
D
A．2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
B．S + O2 SO2
C．NaOH + HCl NaCl + H2O
D．2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑
通电
点燃
谢谢
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兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin
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