【人教版】化学九年级上册2.1 空气 学案

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课题4 空气
一、空气中氧气含量的测定
1. 实验原理：
利用红磷燃烧消耗密闭容器中空气中的氧气（反应生成固体小颗粒），让容器内压强减小，在大气压的作用下，使水进入容器，测定进入水的体积既可得出空气中氧气的体积。
化学方程式：
4P+5O2 2P2O5
实验装置：
（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、双孔橡皮塞、玻璃导管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯。
（2）药品：红磷，水。
（3）装置图如下：
实验步骤：
（1）先在集气瓶内加入少量的水，并把液面以上容积分为 5 等份，做上记号，如图 1；
（2）连接相应装置，并用止水夹夹紧乳胶管，检查装置的气密性（打开弹簧夹，将导管一端浸入水中，用手握住集气瓶，导管口有气泡冒出，把手移开，水进入导管，形成一段水柱，则表示该装置气密性良好）。
（3）将装有红磷的燃烧匙放在酒精灯火焰上加热直至燃烧，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子；
（4）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
4. 实验现象：
（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放热；
（2）冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。
5. 实验结论：
（1）红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。
（2）空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
6. 注意事项：
（1）药品选择：①药品只能与空气中的氧气反应，反应剧烈程度要适中；
②药品燃烧后的生成物在常温时为固体或液态，不能为气体，且所占空气的体积可忽略不计；
③不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷，木炭、硫燃烧后生成的物质分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，使集气瓶内压强变化不明显，而铁丝在空气中不燃烧。
（2）集气瓶内加少量水的目的：迅速降温，吸收产生的白烟，防止生成物污染空气。
（3）红磷必须过量，因为只有红磷过量时才能保证集气瓶中的氧气被消耗完。
（4）燃烧匙内剩余的红磷不再燃烧，集气瓶内水面上升到一定高度后，就不能再继续上升，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水。
【经典例题】
例题1．如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于，针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是（　　）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
【答案】B
【解析】
A、装置的气密性不好时，外界的气体会进入集气瓶，使氧气测量含量变小。
B、由于木炭燃烧后产物是二氧化碳气体，所以反应后水的吸入量会很小。
C、红磷的量不足空气内的氧气不能完全消耗，进入水量比五分之一要小。
D、容器未冷却时气体的体积膨胀，进入的水量也要比实际的量要小。
综上所述：选择B。
例题2.在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲同学设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹。（实验装置如图所示）回答下列问题：
①实验过程中，观察到的主要现象是 　 　，　 　。反应的文字表达式是 　 　。
②待烧杯中的水不能再进入集气瓶后，打开橡胶塞，将集气瓶中的水全部倒入量筒中，测得其中水的体积为76mL。该同学在实验前设法准确地测定了集气瓶的容积为400mL。则该同学测得的空气中氧气的体积分数为 　 　%。与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是 　 　； 　 　（要求答出两种）。
③乙同学也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？　 　，　 　。
④这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的的结论外，还可能推论出氮气的物理性质是：　 　；氮气的化学性质是 　 　。
【答案】①产生白烟；放热；红磷+氧气五氧化二磷。
②19；装置漏气；没有冷却至室温就打开止水夹。
③否；木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化。
④难溶于水；不能燃烧；不支持燃烧。
【解析】
①实验过程中，观察到的主要现象是产生白烟，放热，反应的文字表达式是：红磷+氧气五氧化二磷。
故答案为：产生白烟；放热；红磷+氧气五氧化二磷。
②测得的空气中氧气的体积分数为：×100%＝19%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹。
故答案为：19；装置漏气；没有冷却至室温就打开止水夹。
③打开铁夹后，水不能进入集气瓶，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化。
故答案为：否；木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化。
④这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的的结论外，还可能推论出氮气的物理性质是：难溶于水；氮气的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。
故答案为：难溶于水；不能燃烧；不支持燃烧。
二、空气的成分
1.空气中的主要成分及其含量
在 19 世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来人们陆续发现了氦、氖等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他成分。目前，人们已用实验方法精确地测定出空气的成分及其含量。
（1）空气的主要成分是氮气和氧气；
（2）各成分的含量是体积分数而不是质量分数；
（3）空气中各成分的含量一般来说是比较稳定固定的，但不是一成不变。在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也有可能有所不同。
2.氮气的性质及其用途
（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体。
（2）化学性质：本身不能燃烧，一般不能支持燃烧，性质不活泼。
（3）用途：①工业上生产氮肥和硝酸盐；
②常用作保护气，食品防腐，延长灯泡寿命；
③液氮冷冻麻醉；液氮低温环境下，超导材料显示超导性能。
3.稀有气体的性质及其用途
稀有气体是指氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等气体的总称，它们在空气中的含量较少，所以称为稀有气体，同时由于它们的化学性质非常稳定，因此又称为惰性气体。
物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，通电时发出不同颜色的光。
化学性质：很不活泼（惰性）。
用途：
4.物质的分类
物质分为混合物和纯净物两大类。
（1）纯净物：只由一种物质组成的（如：氮气、氧气、二氧化碳等）纯净物有固定的组成和性质（如：熔点、沸点等），常见的纯净物有氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、蒸馏水（H2O）、冰水混合物、钻石、水银、五氧化二磷。
（2）混合物：空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等混合而成的物质，我们把空气这样由两种或多种纯净物混合的物质称为混合物。
混合物无固定的组成和性质（如：熔点、沸点等），常见的混合物有空气、石油、煤、食盐水、海水、矿泉水、糖水、泥沙、牛奶、钛合金、石灰水、18K 金等。
例题3．分类是学习化学的一种方法，下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水 B．冰水混合物 C．黄铜 D．稀有气体
【答案】B
【解析】
A、矿泉水是由水和矿物质等混合而成的，属于混合物，故A错；
B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、黄铜是由铜、锌等混合而成，属于混合物，故C错；
D、稀有气体是氦气、氖气等多种气体混合而成，属于混合物，故D错。
综上所述：选择B。
三、 空气污染及其防治
1.空气污染物及其危害
（1） 主要污染物：空气是我们赖以生存的重要物质，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中主要污染气体有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）等。
（2） 主要来源和危害：这些污染物主要来源于化石燃料的燃烧和汽车尾气及工厂废气的排放。
①工厂排放的废气；（2）汽车尾气：二氧化硫（酸雨）、一氧化碳（有毒）、二氧化氮；
②化石燃料的燃烧：烟尘、二氧化硫、二氧化氮。
③空气受到污染后会带来多方面的危害，主要表现在以下几个方面：
a严重影响人体健康（有害气体、粉尘）；
b破坏臭氧层（氟利昂的排放，飞机尾气的排放，使紫外线危害人类和植物）；
c形成酸雨（二氧化硫、二氧化氮等气体引起的，导致土壤酸化、破坏建筑物、影响植物生长）。
2.空气污染的防治措施
空气不仅是我们赖以生存的物质基础，也是工农业生产的重要资源，让我们为保护环境、提高空气质量行动起来吧！保护空气的措施有：
（1）加强空气质量的检测（空气质量日报）
空气质量日报的主要内容包括以下三种：
①空气污染指数
将常规检测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，称 PM2.5，也称为可入肺颗粒物）和臭氧等。
②首要污染物
测定大气污染的主要三种及 NOx（氮氧化物）、TSP（总悬浮颗粒物）、SO2（二氧化硫）的浓度，取三者中的浓度值，最大的那个作为本次的首要污染物。
③空气质量状况和级别
（2）消除污染源
减少化石燃料的使用，更多地利用清洁能源，如风能，太阳能等。改革生产工艺，减少工厂废气排放。
（3）治理废气
a汽车尾气安装净化装置； b工厂废气处理后排放；
c植树造林，种花种草，改善环境。
四、最新中考试题、最新模拟题训练
一．选择题（共8小题）
1．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】
“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，在空气中，氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此在“人造空气”中体积分数最大的也是氮气；
综上所述：选择A。
2．小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是（
A．该实验利用了铜丝的导热性
B．红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数
C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处
【答案】D
【解析】
A、金属铜具有导热性，加热铜丝，用来引燃红磷，故A正确；
B、红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，故B正确；
C、氧气约占空气总体积的五分之一，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，故C正确；
D、由C项分析可知，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，故D错误；
综上所述：选择D。
3．下列不属于空气污染物的是（　　）
A．PM2.5 B．N2 C．SO2 D．NO2
【答案】B
【解析】
A、PM2.5属于空气的污染物之一，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分之一，不是空气污染物，故选项正确。
C、SO2属于空气的污染物之一，故选项错误。
D、NO2属于空气的污染物之一，故选项错误。
综上所述：选择B。
4．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．碘酒 B．海水 C．白磷 D．粗盐
【答案】C
【解析】
A.碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故A错误；
B.海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性杂质，属于混合物，故B错误；
C.白磷是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；
D.粗盐中含有少量泥沙和一些可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
综上所述：选择C。
5．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．不锈钢 B．汽水 C．氧化镁 D．煤炭
【答案】C
【解析】
A、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，故选项错误。
B、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，故选项错误。
C、氧化镁中只含有氧化镁一种物质，由一种物质组成，属于纯净物，故选项正确。
D、煤炭的主要成分是碳，还含有硫、硅等杂质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，故选项错误。
综上所述：选择C。
6．2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是（　　）
二氧化硫 B．臭氧 C．细颗粒物 D．稀有气体
【答案】D
【解析】
A、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误。
B、臭氧属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误。
C、细颗粒物属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误。
D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确。
综上所述：选择D。
7．空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法错误的是（　　）
A．空气中的氧气是一种常见的燃料
B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氮气的体积分数约为78%
D．植树造林有利于保护空气
【答案】A
【解析】
A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不是一种常见的燃料，故选项说法错误。
B、二氧化硫是空气污染物之一，故选项说法正确。
C、空气中氮气的体积分数约为78%，故选项说法正确。
D、植树造林，有利于保护空气，故选项说法正确。
综上所述：选择A。
8．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（　　）
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【答案】B
【解析】
A、红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5，该选项正确。
B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，该选项不正确。
C、实验结束后氧气消耗，试管内气体的主要成分为氮气，该选项正确。
D、改进后的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，该选项正确。
综上所述：选择B。
二．填空题（共4小题）
9．现有①冰水混合物②汞③氯酸钾④冰红茶⑤氧化汞⑥稀有气体六种物质，其中属于混合物的是 　 　，属于纯净物的是 　 　（填序号）。
【答案】④⑥；①②③⑤。
【解析】
混合物是由两种或两种以上的物质组成，④冰红茶⑥稀有气体都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，①冰水混合物中只有水分子②汞③氯酸钾⑤氧化汞都属于纯净物；
综上所述答案为：④⑥；①②③⑤。
10．空气是一种宝贵的资源。
（1）空气的成分以氮气和 　 　为主，其中氮气的体积分数为 　 　。
（2）通电能发出不同颜色的光的气体是 　 　，此性质是利用该气体的 　 　性质（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）氧气；78%；（2）稀有气体；物理。
【解析】
（1）空气的成分以氮气和氧气为主，其中氮气的体积分数为78%；
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化表现出来，因此利用了稀有气体的物理性质。
综上所述答案为：（1）氧气；78%；（2）稀有气体；物理。
11．如图所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管。点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃烧的现象：　 　，文字（或符号）表达式为 　 　。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：　 　。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因之一是 　 　。
【答案】（1）燃烧，放热，产生白烟；红磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5。
（2）红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小。
（3）红磷的量不足；或未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数；或弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内等。
【解析】
（1）红磷燃烧的现象：燃烧，放热，产生白烟，反应生成五氧化二磷，文字（或符号）表达式为：红磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5。
故填：燃烧，放热，产生白烟；红磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小。
故填：红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因：红磷的量不足；未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数；弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内等。
故填：红磷的量不足；或未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数；或弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内等。
12．老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
（1）集气瓶中发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）该实验可以说明反应后集气瓶内剩余的气体具有的化学性质是 　 　。
（3）结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是 　 　。
【答案】（1）4P+5O22P2O5；（2）不能燃烧且不支持燃烧；（3）红磷燃烧放热，导致气体膨胀。
【解析】
（1）在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（2）实验可证明反应后集气瓶内剩余的气体具有的性质有难溶于水（物理性质），不能燃烧且不能支持燃烧（化学性质）；故填：不能燃烧且不支持燃烧；
（3）结合曲线，AB段气体压强变化的原因：红磷燃烧放热，导致气体膨胀，压强增大。故填：红磷燃烧放热，导致气体膨胀。
三．科学探究题（共2小题）
13．某同学利用如图所示的实验装置探究空气中氧气的含量，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：打开弹簧夹，在量筒内装50mL水，将足量的白磷放在燃烧匙内，塞紧瓶塞，将导管伸入量筒内。
步骤Ⅱ：拉动注射器活塞至10mL处，夹紧弹簧夹。
步骤Ⅲ：将锥形瓶放在80℃的热水中，点燃白磷。
步骤Ⅳ：待装置冷却到室温后，将弹簧夹打开。
说明：锥形瓶内空气体积为125mL；白磷的着火点为40℃。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式 　 　。
（2）步骤Ⅱ发现量筒内的水进入锥形瓶，量筒剩余水的体积为40mL，说明 　 　，进入锥形瓶底部的水作用是 　 　。
（3）步骤Ⅱ到Ⅳ步骤注射器活塞是如何移动的？　 　。注射器可以使该实验更安全，是因为 　 　。
（4）实验结束后测得量筒内剩余水的体积为15mL，则该实验所测得的空气中氧气的体积分数为 　 　。
【答案】（1）4P+5O22P2O5；
（2）装置气密性良好；使装置迅速冷却到室温或吸收五氧化二磷，防止污染空气；
（3）先向上运动，再向下运动到最底部（零刻度处）；调节气压，防止因锥形瓶内压强过大将瓶塞弹出；
（4）20%。
【解析】
（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学反应方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）步骤Ⅱ发现量筒内的水进入锥形瓶，量筒剩余水的体积为40mL，进入的水的体积为10mL，即（进入水的体积即为抽入注射器内气体体积）；说明装置气密性良好；进入锥形瓶底部的水可以吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，也会使装置迅速冷却到室温；
（3）白磷燃烧放热，压强变大，注射器活塞向上运动，反应结束后，温度逐渐下降，活塞向下运动，恢复至室温后，因为白磷燃烧消耗了氧气，最终活塞停在零刻度处，故活塞的运动是先向上运动，再向下运动到最底部（零刻度处）；注射器调节气压，防止因锥形瓶内压强过大将瓶塞弹出。
（4）进入的水的体积为40mL﹣15mL＝25mL，即为消耗的氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为＝20%。
14．某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是 　 　。
（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为 　 　。
【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 　 　正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法 　 　（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是 　 　。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（5）在图2中 　 　（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 　 　段（用图2中字母表示）。
【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：　 　（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
【答案】（1）点燃白磷或红磷。
（2）五氧化二磷+水→磷酸；
（3）①；
（4）不能；因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽；
（5）C；DE；
（6）铁。
【解析】
（1）激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点，即点燃白磷或红磷。
（2）红磷燃烧生成的五氧化二磷与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为：五氧化二磷+水→磷酸；
（3）白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽。
（5）在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段，因为此段氧气浓度急剧减少。
（6）铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧、火星四射，说明不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样。
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