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1．物理变化：没有生成________的变化。
2．化学变化：______新物质的变化。
3.物理变化和化学变化的根本区别是______________________________(微观上：是否生成新分子)。
远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（ ）
A．夯筑土屋 B．结绳记事 C．磨制石器 D．烧制彩陶
下列各图所示变化中，属于物理变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．燃放烟花 C．榨果汁 D．菜刀生锈
1．物理性质：不需要发生____________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在____________表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。
（2022秋 阳新县月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）
A．人工降雨 B．用C还原CO2制CO C．作致冷剂 D．灭火
为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）
A．B．C．D．
1、物质______的反应叫氧化反应，物质______的反应叫还原反应。
例 H2＋CuOH2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，______，具有______；氧化铜失去氧，______，具有______。
2、氧化反应中______、具有氧化性的物质叫做______。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有______，是常见的______。
3．氢气和一氧化碳
氢气 一氧化碳
可燃性 反应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还原性 反应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
装置
现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。
4、H2、CO等可燃性气体在使用前必须先____________，防止与空气混合受热时发生______。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。2-1-c-n-j-y
在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（ ）
A．只有还原性 B．只有氧化性
C．既有氧化性又有还原性 D．既无氧化性又无还原性
（2022 河北模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗铜丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
（1）蜡烛火焰熄灭，说明铜丝具有良好的 性。
（2）部分铜丝受热，表面会产生黑色物质，其反应的化学方程式为：。
（3）实验结束后为了除去黑色物质，应将铜丝浸泡到 中。
反应类型 概念 表达式
化合反应 由____________的物质生成另______物质的反应 A＋B===AB多变一
分解反应 由一种物质生成__________________其他物质的反应 AB===A＋B一变多
置换反应 由一种单质跟一种______反应，生成____________和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC一换一
复分解反应 由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB相互交换
（2022 惠民县模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )“绿水青山就是金山银山”，“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
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当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，该反应属于（ ）21·世纪*教育网
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
1．化学反应中往往伴随着______的变化。有热量放出的化学反应叫____________，吸收热量的化学反应叫____________。
2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为______；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为____________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用____________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为______。
（2022 南川区一模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )关于化学反应中能量变化的叙述正确的是（ ）
A．化学反应过程中常伴随有能量的变化
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．凡是要加热才能进行的反应都是吸热反应
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
（2022秋 让胡路区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。
实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为① （填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是② ，其中氧化钙常用作③ 。
【拓展探究】
[提出问题]实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？
[进行猜想]猜想一：可能是氯化镁；
猜想二：可能是氯化镁和④ 。
[实验探究]为验证猜想，设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小明取少量该溶液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液 溶液不变色 猜想一成立
小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液 先无明显现象后出现⑤ 。 猜想二成立
[交流讨论]同学们提出小明的实验结论不正确，理由是⑥ 。
[实验反思]分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物⑦ 。21教育网
1、质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。
2、在化学反应前后，原子的______没有改变，原子的______也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
A．B．C．D．
（2022秋 黔东南州月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的4个实验装置进行实验，实验Ⅰ中气球的作用为 ，请写出A中发生的化学反应方程式 。
（2）上述4个实验中遵守质量守恒定律的有 （填序号，下同），能验证质量守恒定律的有 。
（3）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 。（写出其中一条）
化学方程式的意义：以C＋O2CO2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3．微观意义：表示各物质间原子和分子的______。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
4、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
a．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
b．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
（2022秋 淇滨区校级月考）2022年10月31日梦天实验舱由长征五号B运载火箭托举升空。长征五号B运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5
（2022秋 镇江期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )KClO3和MnO2混合物共mg加热至固体质量不在改变，得10.0g剩余固体，测得剩余固体中氯元素的质量分数为35.5%。下列有关说法不正确的是（ ）
A．m=14.8
B．原混合物中MnO2质量为2.55g
C．共生成3.2gO2
D．加热后固体中钾元素的质量分数增加
1、（2022 浦东新区校级自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )铜与浓硫酸反应后的固体表面有黑色物质附着，固体残渣除Cu外可能含有CuO、Cu2S、CuS，将残渣洗净粉碎并于空气中充分煅烧，发现所得固体质量减轻，则原固体表面一定含有（ ）
A．CuO B．CuS C．Cu2S D．无法确定
2、(多选)工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为78g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成二氧化碳的质量为22g
B．剩余固体中钙元素的质量分数为40%
C．将剩余固体加入到足量的稀盐酸中生成二氧化碳的质量也为22g
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比为1：4
1、通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。如图硫酸铵溶液的微观简易图示，分析推测（NH4）2SO4的性质不正确的是（ ）
A．（NH4）2SO4溶液能与氢氧化钠溶液反应
B．（NH4）2SO4溶液能与氯化铜溶液反应
C．（NH4）2SO4溶液能作化肥使用
D．（NH4）2SO4溶液能与硝酸钡溶液反应
2、某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质最g 32 200 1 0
反应后质量g 0 x y z
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为 D．
3、（2022秋 和平区月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：
（1）途径丁制取氧气的过程中用到的一种分离混合物的方法是 （填“过滤”或“蒸馏”）；
（2）图中不能用于实验制取氧气的途径是 （填“甲”“乙”、“丙”或“丁”）；
（3）以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中 （填“甲”、“乙或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求；
（4）甲制取氧气的化学方程式是 。
4、（2022 南召县模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )把铜丝放入稀硝酸中，二者发生反应生成硝酸铜、一氧化氯和水，请写出该反应的化学方程式： ；现有铜和氧化铜的混合物3.5g,向其中加入足量的稀硝酸，充分反应后再向其中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得到固体的质量为4.9g,则原混合物中铜和氧化铜的质量比为 。
5、为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
（1）黄铜属于 （填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为 g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
（4）同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是 。
1、我国高铁总里程居世界第一。高铁轨道焊接时发生的反应为：8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe,该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
2、（2022秋 咸宁月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是31
B．丁可能为单质
C．甲、乙的质量变化之比为7：4
D．丙可能是不参与反应的杂质
3、（2022秋 韩城市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质的质量随加热时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线c代表氧气
B．t1时刻高锰酸钾开始分解
C．t2时刻开始产生氧气
D．与直接加热等质量的氯酸钾相比，该操作生成氧气的质量不变
出处：21教育名师】
4、（2022 夏邑县模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )取7.5g的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为60%。下列判断不正确的是（ ）
A．剩余固体是混合物
B．剩余CaCO3的质量为2.8g
C．生成2.5gCO2气体
D．剩余固体的质量为5g
5、（2022 镇江） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等来源：21cnj*y.co*m】
（2022秋 淇滨区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )中国空间站建造将在2022年完成，发射航天器时常用高氯酸钾（KClO4）作火箭推进剂，高氯酸钾中氯元素的化合价为 ；一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 ；已知高氯酸钾受热发生分解反应的产物与氯酸钾分解的产物相同，则高氯酸钾受热分解的化学方程式为 。
7、（2022秋 思明区校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰，硫磺、玻璃粉，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：
①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使红磷燃烧；
②红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；
③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火：
（1）火柴被点燃时，能嗅到一股有刺激性气味的气体，且知这种气体会污染空气，对人体有害。这种有害气体是 。
（2）请写出上①②两步反应的符号表达式：
①红磷燃烧 。
②氯酸钾分解 。
8、（2022秋 渝中区校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )鲁巴同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至固体质量不再减少时，称得固体残渣质量为20.4g,为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入40℃的水30g,充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和8.4g残渣，她又向残渣中加入40℃的水10g,充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣（已知：氯酸钾、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。假设在实验过程中药品无损失）。请回答下列问题：
（1）上述反应的方程式为 ；
（2）5.5g残渣的成分是 （填化学式）；
（3）40℃时，在10g的水中最多能溶解氯化钾的质量为 g。
9、（2022秋 疏附县校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )小科同学为测定某含铁混合物中的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再向烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下。求：
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
（1）反应产生氢气的质量。
（2）该混合物中铁的质量分数。
10、 工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（oC） 60 80 90 100
硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水______千克；
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？______；（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：）www-2-1-cnjy-com
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90 oC，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是______。21教育名师原创作品
专题33 常见的化学反应
课题1思维导图 自主学习区
课题2考点管理 明确考点分布
归类探究1、物理变化和化学变化 悟透各类题型
例题选讲1
变式演练1
归类探究2、物理性质和化学性质 悟透各类题型
例题选讲2
变式演练2
归类探究3、氧化性和还原性 悟透各类题型
例题选讲3
变式演练3
归类探究4、化学反应的基本类型 悟透各类题型
例题选讲4
变式演练4
归类探究5、化学反应中的能量变化 悟透各类题型
例题选讲5
变式演练5
归类探究6、 质量守恒定律 悟透各类题型
例题选讲6
变式演练6
归类探究7、 化学方程式 悟透各类题型
例题选讲7
变式演练7
课题3.走进重高 命题规律分析
课题4.课堂练习 提升解题能力
课题5.限时集训 点拔拓展延伸
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1．物理变化：没有生成新物质的变化。
2．化学变化：生成新物质的变化。
3.物理变化和化学变化的根本区别是有无新物质生成(微观上：是否生成新分子)。
远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（ ）
A．夯筑土屋B．结绳记事C．磨制石器D．烧制彩陶
【答案】D
【解答】解：A、夯筑土屋，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制彩陶，陶器是新物质，属于化学变化，故D符合题意。
故选：D。www.21-cn-jy.com
下列各图所示变化中，属于物理变化的是（ ）
A．苹果腐烂B．燃放烟花C．榨果汁D．菜刀生锈
【答案】C
【解答】解：A、苹果腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、燃放烟花，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、榨果汁，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、菜刀生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故D错误；
故选：C。21*cnjy*com
1．物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。
（2022秋 阳新县月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）
A．人工降雨B．用C还原CO2制COC．作致冷剂D．灭火
【答案】D
【解答】解：A、“干冰”升华吸热，用于人工降雨，属于物理性质，故A错误；
B、用C还原CO2制CO属于利用化学性质，故B错误；
C、“干冰”升华吸热，作致冷剂，属于物理性质，故C错误；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，因此二氧化碳能够灭火，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关，故D正确。
故选：D。
为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解答】解：氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的粒子是氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，用“”表示氢原子，观察选项，A可表示氢分子。
故选：A。
1、物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。
例 H2＋CuOH2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，被氧化，具有还原性；氧化铜失去氧，被还原，具有氧化性。
2、氧化反应中提供氧、具有氧化性的物质叫做氧化剂。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有氧化性，是常见的氧化剂。
3．氢气和一氧化碳
氢气 一氧化碳
可燃性 反应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还原性 反应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
装置
现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。
4、H2、CO等可燃性气体在使用前必须先检验纯度，防止与空气混合受热时发生爆炸。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。2-1-c-n-j-y
在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（ ）
A．只有还原性 B．只有氧化性
C．既有氧化性又有还原性 D．既无氧化性又无还原性
【答案】C
【解答】解：由11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，CuSO4→Cu3P中铜元素由+2价变为+1价，表现出氧化性，
则P→Cu3P中磷元素的化合价由0降低为-3将，表现出氧化性，
P→H3PO4中磷元素的化合价由0升高到+5价，表现出还原性，
即在该反应中P元素的化合价既升高又降低，P既有氧化性又有还原性，
故选：C。
（2022 河北模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗铜丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
（1）蜡烛火焰熄灭，说明铜丝具有良好的 性。
（2）部分铜丝受热，表面会产生黑色物质，其反应的化学方程式为：。
（3）实验结束后为了除去黑色物质，应将铜丝浸泡到 中。
【解答】解：（1）蜡烛火焰熄灭，是因为铜丝吸收热量，说明铜丝具有良好的导热性。
（2）铜能与氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为。
（3）黑色物质是氧化铜，能与稀盐酸或稀硫酸反应，应将铜丝浸泡到稀盐酸或稀硫酸中。
故答案为：（）1）导热；（2）；（3）稀盐酸或稀硫酸。
反应类型 概念 表达式
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A＋B===AB多变一
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 AB===A＋B一变多
置换反应 由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC一换一
复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB相互交换
（2022 惠民县模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )“绿水青山就是金山银山”，“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是（ ）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
【答案】A
【解答】解：能实现“废物零排放”的只有化合反应，因为它只生成一种物质，原子的利用率肯定为100%，而其他反应类型都有多种产物生成。
故选：A。21·cn·jy·com
当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，该反应属于（ ）21·世纪*教育网
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【解答】解：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，属于一种单质和一种化合物反应生成一种单质和化合物的反应为置换反应。
故选：C。
1．化学反应中往往伴随着能量的变化。有热量放出的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应叫吸热反应。
2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为内能；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为化学能。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用化学能转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为内能。
（2022 南川区一模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )关于化学反应中能量变化的叙述正确的是（ ）
A．化学反应过程中常伴随有能量的变化
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．凡是要加热才能进行的反应都是吸热反应
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】A
【解答】：A、化学反应过程中常伴随有能量的变化，故选项说法正确。
B、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙与水反应放热，故选项说法错误。
C、并不是凡是要加热才能进行的反应都是吸热反应，如铝热反应在高温下进行，属于放热反应，故选项说法错误。
D、人类利用的能量并不是都是通过化学反应获得的，也可能发生的是物理变化，故选项说法错误。
故选：A。
（2022秋 让胡路区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。
实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为① （填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是② ，其中氧化钙常用作③ 。
【拓展探究】
[提出问题]实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？
[进行猜想]猜想一：可能是氯化镁；
猜想二：可能是氯化镁和④ 。
[实验探究]为验证猜想，设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小明取少量该溶液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液 溶液不变色 猜想一成立
小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液 先无明显现象后出现⑤ 。 猜想二成立
[交流讨论]同学们提出小明的实验结论不正确，理由是⑥ 。
[实验反思]分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物⑦ 。21教育网
【答案】放热；CaO+H2O=Ca（OH）2；作干燥剂；
[进行猜想]氯化氢；
[实验探究]产生白色沉淀；
[交流讨论]酚酞与稀盐酸也不变色；
[实验反思]是否过量。
【解答】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，两个反应都是放热的，氧化钙常用作干燥剂；
【拓展探究】[进行猜想]镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气当稀盐酸反应完时，溶质是氯化镁，当稀盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢；
[实验探究]猜想二正确，说明溶液中含有氯化氢和氯化镁，加入氢氧化钠，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无现象，当稀盐酸反应完后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，产生白色沉淀；
[交流讨论]小明的实验结论不正确，理由是酚酞与稀盐酸也不变色；
[实验反思]在分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
故答案为：放热；CaO+H2O=Ca（OH）2；作干燥剂；
[进行猜想]氯化氢；
[实验探究]产生白色沉淀；
[交流讨论]酚酞与稀盐酸也不变色；
[实验反思]是否过量。
1、质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：A、白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密封状态下进行，可以用于证明质量守恒定律，故选项错误。
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体生成，可用于验证质量守恒定律，故选项错误。
C、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，不能用来证明质量守恒定律，故选项正确。
D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应是在密封状态下进行，可用于验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：C。【来源：21·世纪·教育·网】
（2022秋 黔东南州月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的4个实验装置进行实验，实验Ⅰ中气球的作用为 ，请写出A中发生的化学反应方程式 。
（2）上述4个实验中遵守质量守恒定律的有 （填序号，下同），能验证质量守恒定律的有 。
（3）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 。（写出其中一条）
【答案】（1）调节装置内外压强，形成装置封闭或防止胶塞被顶起；；
（2）实验I、II、III、IV；实验I、II；
（3）反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可）；
【解答】解：（1）由于该装置为密闭装置，且红磷燃烧过程中放热，会使得锥形瓶内气体受热膨胀，若不加气压平衡装置，可能使得橡胶塞被挤出。故填调节装置内外压强，形成装置封闭或防止胶塞被顶起；红磷燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为，故答案为：；
（2）在Ⅰ实验过程中，实验装置为密闭装置，没有外界物质加入或逸出集气瓶，所以可以验证质量守恒定律；
实验Ⅱ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验装置为密闭装置，没有外界物质加入或逸出集气瓶，所以可以验证质量守恒定律；
实验Ⅲ中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于实验装置为开口装置，有外二氧化碳气体逸出，所以不能验证质量守恒定律；
实验Ⅳ中，镁和氧气反应生成氧化镁，实验装置为开口装置，所以不能验证质量守恒定律；
又因为实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中的反应均为化学反应，所以都遵守质量守恒定律。
综上，遵守质量守恒定律的实验有实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以验证质量守恒定律的为实验I、II。故答案为：实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；实验I、II；
（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁固体，但是燃烧过程中氧化镁的固体颗粒可能逸散到空气中，导致最终质量小于镁的质量。故答案为：反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可）。
化学方程式的意义：以C＋O2CO2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3．微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
4、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
a．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
b．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
（2022秋 淇滨区校级月考）2022年10月31日梦天实验舱由长征五号B运载火箭托举升空。长征五号B运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式为可知，反应物中有2个C、8个H、2个N，生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，则2X中含有4个N，8个O，所以1个X中含有2个N，4个O，则X的化学式为N2O4。
故选：A。
（2022秋 镇江期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )KClO3和MnO2混合物共mg加热至固体质量不在改变，得10.0g剩余固体，测得剩余固体中氯元素的质量分数为35.5%。下列有关说法不正确的是（ ）
A．m=14.8
B．原混合物中MnO2质量为2.55g
C．共生成3.2gO2
D．加热后固体中钾元素的质量分数增加
【答案】C
【解答】解：A、反应前后氯元素的质量不变，剩余混合物中氯化钾的质量为：10.0g×35.5%÷,二氧化锰的质量为10.0g-7.45g=2.55g；原混合物中氯酸钾的质量为：,故m=12.25g+2.55g=14.8g；故A正确；
B、根据以上分析，原混合物中MnO2质量为2.55g；故B正确；
C、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：14.8g-10.0g=4.8g；故C错误；
D、反应前后钾元素的质量不变，混合物的质量加热减少，所以加热后固体中钾元素的质量分数增加，故D正确；
故选：C。
1、（2022 浦东新区校级自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )铜与浓硫酸反应后的固体表面有黑色物质附着，固体残渣除Cu外可能含有CuO、Cu2S、CuS，将残渣洗净粉碎并于空气中充分煅烧，发现所得固体质量减轻，则原固体表面一定含有（ ）
A．CuO B．CuS C．Cu2S D．无法确定
【答案】B
【解答】解：将残渣洗净粉碎并于空气中充分煅烧，Cu～CuO，质量增加，Cu2S～2CuO，质量不变，CuS～CuO，质量减少，根据题意煅烧后发现所得固体质量减轻，说明残渣中一定
64 80 160 2·1·c·n·j·y
160 96 80
含有CuS，故B符合题意。
故选：B。
2、(多选)（2022 黄梅县校级自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为78g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成二氧化碳的质量为22g
B．剩余固体中钙元素的质量分数为40%
C．将剩余固体加入到足量的稀盐酸中生成二氧化碳的质量也为22g
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比为1：4
【答案】BD
【解答】：A、生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g,该选项说法正确；
B、剩余固体中钙元素质量：,剩余固体中钙元素的质量分数为：，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系：，
100 56 44
50g 28g 22g
由以上质量关系可知，剩余固体中碳酸钙质量：100g-50g=50g,50g碳酸钙和稀盐酸完全反应生成22g二氧化碳，该选项说法正确；
D、剩余固体中，碳元素质量：50g×,氧元素质量：,碳元素与氧元素的质量之比为：6g：32g=3：16，该选项说法不正确。
故选：BD。
1、通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。如图硫酸铵溶液的微观简易图示，分析推测（NH4）2SO4的性质不正确的是（ ）
A．（NH4）2SO4溶液能与氢氧化钠溶液反应
B．（NH4）2SO4溶液能与氯化铜溶液反应
C．（NH4）2SO4溶液能作化肥使用
D．（NH4）2SO4溶液能与硝酸钡溶液反应
【答案】B
【解答】解：A、硫酸铵溶液中含有铵根离子和硫酸根离子，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，（NH4）2SO4溶液能与氢氧化钠溶液反应，故选项说法正确。B、硫酸铵溶液中含有铵根离子和硫酸根离子，铵根离子和硫酸根离子与铜离子和氯离子能共存，（NH4）2SO4溶液不能与氯化铜溶液反应，故选项说法错误。C、（NH4）2SO4溶液中含有氮元素，能作化肥使用，故选项说法正确。
D、硫酸铵溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，（NH4）2SO4溶液能与硝酸钡溶液反应，故选项说法正确。
故选：B。
2、某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质最g 32 200 1 0
反应后质量g 0 x y z
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为 D．
【答案】D
【解析】A、甲物质是甲烷，甲烷是由碳元素和氢元素组成的，选项混用了宏观和微观解释，A选项错误；
B、置换反应需要反应物和生成物中都含有单质，该反应中生成物没有单质，故不是置换反应，B选项错误；
C、根据化学方程式，1个甲烷分子和2个氧分子反应，因此参加反应的反应物分子个数比应为1:2，C选项错误；21世纪教育网版权所有
D、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，因此32+200+1+0=0+x+y+z，因此x+y+z=233，故D选项正确；【版权所有：21教育】
故选D。
3、（2022秋 和平区月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：
（1）途径丁制取氧气的过程中用到的一种分离混合物的方法是 （填“过滤”或“蒸馏”）；
（2）图中不能用于实验制取氧气的途径是 （填“甲”“乙”、“丙”或“丁”）；
（3）以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中 （填“甲”、“乙或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求；
（4）甲制取氧气的化学方程式是 。
【答案】（1）蒸馏；（2）丁；（3）乙；（4）。
【解答】解：（1）途径丁制取氧气的过程，是分离液态空气法制取氧气，故用到的一种分离混合物的方法是蒸馏；
（2）图中不能用于实验制取氧气的途径是丁，丁的方法是氧气的工业制法；
（3）以绿色化学的理念，乙途径更能体现化学实验的绿色化追求；
（4）甲制取氧气是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是。
故答案为：（1）蒸馏；（2）丁；（3）乙；（4）。
4、（2022 南召县模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )把铜丝放入稀硝酸中，二者发生反应生成硝酸铜、一氧化氯和水，请写出该反应的化学方程式： ；现有铜和氧化铜的混合物3.5g,向其中加入足量的稀硝酸，充分反应后再向其中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得到固体的质量为4.9g,则原混合物中铜和氧化铜的质量比为 。
【答案】3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；4：3。
【解答】解：由题意可知，铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向铜和氧化铜的混合物中加入稀硝酸，二者都能和稀硝酸反应，且都生成硝酸铜，充分反应后再向其中加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先把过量的硝酸反应完，再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此反应后过滤得到的固体为氢氧化铜，其质量为4.9 g,其中铜元素质量为,根据铜元素守恒，原混合物中铜元素的质量为3.2 g,则原混合物中氧元素的质量为：3.5g-3.2g=0.3g,则氧化铜的质量为：，铜的质量为3.5g-1.5g=2g,因此铜和氧化铜的质量比为2 g：1.5 g=4：3。
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；4：3。
5、为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
（1）黄铜属于 （填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为 g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
（4）同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是 。
【答案】（1）混合物；（2）51.25%；
（3）；
（4）稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢；
【解答】解：（1）黄铜中含有铜和锌，属于混合物，第一次加入20g稀硫酸生成0.1g氢气，第三次加入20g稀硫酸共生成氢气0.3g,则第二次加入稀硫酸生成氢气的质量为0.1g,故x=0.2，故答案为：混合物；0.2；
（2）根据表中的数据变化可知，锌完全反应生成氢气质量为0.3g
设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.3g
解得x=9.75g
则铜的质量分数为
答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。
（3）由表中数据可知，每加入20g稀硫酸生成氢气质量为0.1g,当加入60g稀硫酸后，氢气的质量不再增加，故产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系如图（60，0.3）所示
（4）反应物的浓度对反应速率有影响，随着反应的进行，稀硫酸的浓度降低，所以反应速率减慢，故答案为：稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢。
1、我国高铁总里程居世界第一。高铁轨道焊接时发生的反应为：8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe,该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【解答】：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故A错误；
B、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故C错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，反应：8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe,是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确。
故选：D。
2、（2022秋 咸宁月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是31
B．丁可能为单质
C．甲、乙的质量变化之比为7：4
D．丙可能是不参与反应的杂质
【答案】B
【解答】解：A、由表中数据可知，x=20+20+20+20-13-16-20=31，故选项说法正确。
B、该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法不正确。
C、甲、乙的质量变化之比为7g：4g=7：4，故选项说法正确。
D、反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故选项说法正确。
故选：B。
3、（2022秋 韩城市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质的质量随加热时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线c代表氧气
B．t1时刻高锰酸钾开始分解
C．t2时刻开始产生氧气
D．与直接加热等质量的氯酸钾相比，该操作生成氧气的质量不变
【答案】B
【解答】解：A、曲线c代表氧气错误，因为在t1时刻就有氧气产生，该选项不正确。
B、t1时刻，KMnO4开始分解正确，因为高锰酸钾在较低的温度下可以分解，该选项正确。
C、t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气，因为高锰酸钾在较低的温度下就可以分解，该选项不正确。
D、高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气，生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，因此此混合物与直接加热等质量氯酸钾相比，该操作导致反应速率加快，生成氧气的质量不同，该选项不正确。
故选：B。【出处：21教育名师】
4、（2022 夏邑县模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )取7.5g的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为60%。下列判断不正确的是（ ）
A．剩余固体是混合物
B．剩余CaCO3的质量为2.8g
C．生成2.5gCO2气体
D．剩余固体的质量为5g
【答案】B
【解答】解：碳酸钙高温加热分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原碳酸钙中钙元素的质量相同，则剩余固体的质量为,反应生成二氧气化碳的质量为；7.5g-5g=2.5g,设消耗的碳酸钙的质量为x,生成氧化钙的质量为y；
100 56 44
x y 2.5g
x≈5.68g
y≈3.18g
因此碳酸钙未完全分解。
A、由分析可得，剩余固体中含有碳酸钙和氧化钙，属于混合物，故正确；
B、由分析可得，剩余CaCO3的质量为7.5g-5.68g=1.82g,故错误；
C、由分析可得，反应生成二氧气化碳的质量为；7.5g-5g=2.5g,故正确；
D、由分析可得，剩余固体的质量为,故正确。
故选：B。
5、（2022 镇江） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
【答案】C
【解答】解：A、由分析可知，剩余固体全部是碳酸钠，属于纯净物，故选项错误。
B、由分析可知，原固体加热共生成1.8g+0.9g=2.7gH2O，故选项错误。
C、由分析可知，原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为（16.8g+4.2g）：2g=21：2，故选项正确。
D、取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，因为最后都生成氯化钠，消耗HCl的质量只与钠离子的数量有关，所以消耗HCl的质量相等，故选项错误。
故选：C。【来源：21cnj*y.co*m】
（2022秋 淇滨区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )中国空间站建造将在2022年完成，发射航天器时常用高氯酸钾（KClO4）作火箭推进剂，高氯酸钾中氯元素的化合价为 ；一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 ；已知高氯酸钾受热发生分解反应的产物与氯酸钾分解的产物相同，则高氯酸钾受热分解的化学方程式为 。
【答案】+7；H2O；KClO4KCl+2O2↑。
【解答】：在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前氢原子、氯原子、氧原子、钾原子、碳原子的个数分别是2、2、11、2、1，反应前氢原子、氯原子、氧原子、钾原子、碳原子的个数分别是0、2、10、2、1，则还差2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式是H2O。
已知高氯酸钾受热发生分解反应的产物与氯酸钾分解的产物相同，则分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为KClO4KCl+2O2↑。
故答案为：+7；H2O；KClO4KCl+2O2↑。
7、（2022秋 思明区校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰，硫磺、玻璃粉，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：
①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使红磷燃烧；
②红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；
③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火：
（1）火柴被点燃时，能嗅到一股有刺激性气味的气体，且知这种气体会污染空气，对人体有害。这种有害气体是 。
（2）请写出上①②两步反应的符号表达式：
①红磷燃烧 。
②氯酸钾分解 。
【答案】（1）二氧化硫；（2）①P+O2P2O5；②KClO3KCl+O2。
【解答】解：（1）火柴头中含有硫磺，硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的、能造成空气污染的二氧化硫气体。
（2）①磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2
P2O5。
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：KClO3KCl+O2。
故答案为：（1）二氧化硫；
（2）①P+O2P2O5；②KClO3KCl+O2。21*cnjy*com
8、（2022秋 渝中区校级月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )鲁巴同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至固体质量不再减少时，称得固体残渣质量为20.4g,为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入40℃的水30g,充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和8.4g残渣，她又向残渣中加入40℃的水10g,充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣（已知：氯酸钾、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。假设在实验过程中药品无损失）。请回答下列问题：
（1）上述反应的方程式为 ；
（2）5.5g残渣的成分是 （填化学式）；
（3）40℃时，在10g的水中最多能溶解氯化钾的质量为 g。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）MnO2；（3）4。
【解答】解：（1）上述反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
（2）由题中数据可知，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，在8.4g残渣加入40℃的水10g,充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣，残渣的质量减少，说明8.4g残渣中一定含有氯化钾和二氧化锰，此时氯化钾溶液饱和，则40℃时，30g水最多溶解20.4g-8.4g=12g氯化钾，即10g水最多溶解4g,第二次加10g40℃的水只溶解了8.4g-5.5g=2.9g,则此时氯化钾已经完全溶解，所以5.5g残渣的成分是二氧化锰，化学式为：MnO2。
（3）由（2）的分析可知，40℃时，在10g的水中最多能溶解氯化钾的质量为4g。
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）MnO2；（3）4。
9、（2022秋 疏附县校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )小科同学为测定某含铁混合物中的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再向烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下。求：
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
（1）反应产生氢气的质量。
（2）该混合物中铁的质量分数。
【答案】（1）0.4g；（2）98.2%。
【解答】解：（1）反应产生氢气的质量为11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；
（2）设11.4g含铁混合物中含铁的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
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x=11.2g
含铁混合物中铁的质量分数为×100%=98.2%。
答：（1）反应产生氢气的质量为0.4g；（2）含铁混合物中铁的质量分数为98.2%。
10、 工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（oC） 60 80 90 100
硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水______千克；
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？______；（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：）www-2-1-cnjy-com
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90 oC，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是______。21教育名师原创作品
1350 刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量（其它合理答案也可） 继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【解析】（1）设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶液的溶质质量分数不变，可得
x=1350kg。
（2）往硫酸镁和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，没有明显现象，氢氧化钠和硫酸镁反应有白色沉淀硫酸镁生成，所以为了计算溶液中稀硫酸和硫酸镁的质量，所以需要知道氢氧化钠在两个反应中的用量，所以需要知道：刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量。
（3）因为继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以有大量晶体析出。
专题33 常见的化学反应
课题1思维导图 自主学习区
课题2考点管理 明确考点分布
归类探究1、物理变化和化学变化 悟透各类题型
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归类探究7、 化学方程式 悟透各类题型
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变式演练7
课题3.走进重高 命题规律分析
课题4.课堂练习 提升解题能力
课题5.限时集训 点拔拓展延伸
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