2022-2023学年化学京改版(2013)---化学反应的定量研究
一、单选题
1.红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O2P2O5指出其中错误是
A.反应条件应改为燃烧 B.氧气应改为“↑”
C.没有配平化学方程式 D.五氧化二磷应改为“↓”
2.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如下:
下列说法正确的是
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B.乙中碳、氧元素质量比为1:2
C.46g甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2:1
3.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点,如图是某化学反应的微观过程示意图(表示A原子,表示B原子),下列说法不正确的是( )
A.参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B.该反应属于化合反应
C.从宏观角度看,物质丙属于混合物
D.化学反应前后原子的种类、数目均不变
4.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一,下图是该反应的微观示意图
(其中:表示氢原子,表示氧原子,表示氯原子)
下列说法正确的是
A.该反应涉及两种氧化物 B.生成物均由两种元素组成
C.参加反应的两种物质的质量比为73:16 D.反应前后分子总数不变
5.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是
A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3
6.实验室里一般不能制得氧气的物质是
A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.氯化钠 D.过氧化氢
7.载入航天器中处理CO2的一种方法为 ,X的化学式为
A.Li B.Li2O C.Li2CO3 D.LiOH
8.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A.催化剂提高了合成效率 B.X的化学式为CH2O
C.CO2合成的过程中伴随能量变化 D.一定有含氢元素的物质参与合成反应
9.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应,生成16gC和11gD,则参加反应的A和B的质量比是
A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:11
10.创新改进实验是学习化学的有效方法。下列对实验的创新改进能够达到实验目的的是
A.测定空气中氧气的含量
B.证明分子在不停地运动
C.验证质量守恒定律
D.探究燃烧的条件
11.在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂,能与碳发生氧化还原反应,化学方程式为。则X是
A.NO2
B.CO
C.NO
D.N2O5
12.一定条件下,密闭容器中发生了某一化学反应,涉及的物质为甲、乙、丙、丁,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A.x的值是31
B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7:11
C.丁可能为单质
D.反应中消耗甲和乙的质量比为7:4
13.中国科学院首创室温制氢方案,其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A.该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B.该反应前后分子数目不变
C.该反应前后氢元素的化合价不变
D.反应物CO和H2O都是氧化物
14.2022年5月,广安爆发了新型冠状病毒肺炎疫情,在各级党委和政府的正确领导下,全市人民积极响应号召,通过实行全民核酸检测,室内室外消毒杀菌,注重个人防护等措施,使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶,它的有效成分含有乙醇(化学式为C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是
A.乙醇是一种有机物
B.乙醇中碳元素的质量分数最大
C.乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D.乙醇在空气中燃烧可能生成CO2
15.氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为:,其中X的化学式是
A.Cl2
B.H2O
C.HCl
D.SiH4
二、填空题
16.用化学用语(元素符号、离子符号、化学式、化学方程式)填空:
(1)三个亚铁离子_____;
(2)碳的+2 价氧化物_____;
(3)由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多的金属 元素共同组成的化合物的化学式_____;
(4)在尘埃的催化作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3):_____。
17.实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X,请写出X的化学式_____。
18.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为___________;该反应所属的基本反应类型是_____________;该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
19.如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验:①向装置内依次加入白磷和80℃的水,此时白磷不燃烧:②通入氧气,白磷剧烈燃烧,气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为______
(2)②中白磷剧烈燃烧时,容器内气体压强______(选填“大于”“等于”或“小于”)大气压强。
(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。
20.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到______________,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是____________________________。
(2)某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是______________。
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________________________________________________________________。
三、推断题
21.如图中A~F是初中化学常见的物质,已知A和E都可以作燃料,其中A是天然气的主要成分。请分析回答:
(1)F的化学式为___________。
(2)反应①的化学方程式为___________。
(3)反应②中的产物B通常用___________检验。
(4)E物质作燃料的优点是___________(答一点)。
四、流程题
22.以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎,目的是______。
(2)流程中涉及到的氧化物有______(写出两种)。
(3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应,参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。
五、计算题
23.“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯,请完成下列问题:
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______;
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%);
(3)比较归纳是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为________。
24.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量_______________。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数?试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
2.C
3.A
4.C
5.D
6.C
7.C
8.B
9.B
10.A
11.A
12.C
13.C
14.C
15.C
16. 3Fe2+ CO Al(NO3)3 2SO2+O2 2SO3
17.H2O
18. 3.4g 分解反应 22:9
19.(1)
(2)大于
(3)可燃物要和氧气接触
20. 天平平衡 装置没有密闭,气体逸出 SO2 化学反应前后,原子质量、数目和种类不变
21. CO
带火星的木条 产物是水,无污染(或热值高)
22.(1)增大反应物接触面积,加快反应速率
(2)、
(3)2:1
23.(1)6:1:8;(2)48.6%;(3)C4H8O2
24. 3.3g 75%
答案第1页,共2页
答案第1页,共2页