2022-2023学年化学沪教版（上海）第六单元 常用的金属和盐 单元练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学沪教版（上海）第六单元 常用的金属和盐 单元练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 216.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-12 14:32:33 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学沪教版（上海）--应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列化学方程式正确的是
A．Fe2O3 + H2SO4＝FeSO4 + H2O
B．2Ag + Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3
C．CuO+ H2SO4=CuSO4 + H2O
D．2Fe + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2↑
2．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
3．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
4．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
7．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C．石灰石受热分解，可用于制生石灰 D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
9．正常情况下pH小于7的液体是
A．人体胃液 B．人体血液 C．纯碱溶液 D．生理盐水
10．下列实验操作中能达到实验目的的是（）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和HCl 鉴别 分别通入紫色石蕊中，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C CaCl2固体中混有NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化
D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．称量固体
13．物质名称与化学式相符合的是（ ）
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4 5H2O C．石灰石：Ca（OH）2 D．干冰：H2O
14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙
B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液
C．碳酸钙高温分解
D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液
二、填空题
15．如图是学校附近的共享单车示意图，请回答：
（1）为防止车篮生锈，可采取的措施有______________（写一条即可）。
（2）通常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是________________。
（3）轮圈用铝合金的原因是合金具有______________的性能。
（4）夏天到了，轮胎容易爆炸的原因是______________（请从微观的角度解释）。
16．下图是进行有关化学实验的装置或操作。
（1）实验一：测定某河水样品的pH。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出该样品的pH>7。
（2）实验二：探究灭火原理。烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭，说明其灭火原理是______。
（3）实验三：探究活性炭性质。装置A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，观察到的现象是______；然后再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置B中可观察到的现象是______。
17．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
18．化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：
(1)2个氮原了_______。
(2)氧化镁中镁元素的化合价_______。
(3)写出一种酸_______。
(4)写出一种阳离子_______。
19．根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
三、推断题
20．现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①和无色滤液①。则原混合物一定含有_________，一定不含有_________。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，A为_________，则加入的碳酸盐溶液是_________，如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_________。
四、流程题
21．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如表：
物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
（1）KMnO4中锰元素的化合价为______。
（2）操作Ⅰ的名称是______。该过程中用到的玻璃棒的作用为：______。
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：______，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：，工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是______。
（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：与“通CO2酸化”相比，其优点是：______。
（5）通过该工艺流程还可以获得副产品K2CO3。某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中，不小心混入了KOH，为检验K2CO3中的KOH：取样，加______溶液，再滴加______，若观察到______现象，则有KOH。
五、实验题
22．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是_____________，试管口放一团棉花的作用是_________，当观察到导管口有___________时，再开始收集。
（2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有__________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是_______________。
23．某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。
探究I．实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。
实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。
（1）分析图中_____（选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
A ac B ab C be D bd
（2）e点表达的含义是_____。
探究Ⅱ，验证CO和CO2的化学性质
实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。
（1）实验过程中观察到装置A中_____，证明CO有还原性。
（2）“装置C中溶液变浑浊”的原因是_____（用化学方程式表示）；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____。据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。
（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是_____。
探究Ⅲ．探究装置B中反应物是否有剩余
实验3：小红取实验2结束后装置B中的溶液少许，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。
加入足量BaCl2溶液的作用是_____。
六、计算题
24．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
25．高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
26．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)原合金中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．C
5．A
6．C
7．D
8．D
9．A
10．C
11．C
12．C
13．B
14．A
15． 刷漆等 硬度大 温度越高，分子间隔越大
16． 标准比色卡 隔绝空气（或氧气或O2） 红棕色褪去（或消失） 漏斗中液面上升
17． BD NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 溶液由红色变为无色 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
18．(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
(4)H+（合理即可）
19． 闻气味 ①②
20． KOH、MgCl2 CuSO4 BaCl2 KCl K2CO3 Na2CO3
21． +7 过滤 引流 相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离 生成的氢氧化钾可以循环使用 过量或者适量BaCl2/CaCl2 酚酞 溶液变成红色
22． 集气瓶 防止高锰酸钾粉末进入导管 连续均匀气泡冒出 延展 在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来
23． B 两种形状的大理石和稀盐酸完全反应 黑色固体变红色 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 产生气泡 液体压入长颈漏斗 除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验
24．10%
25．50.4
26．（1）0.1g；（2）67.5%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列化学方程式正确的是
A．Fe2O3 + H2SO4＝FeSO4 + H2O
B．2Ag + Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3
C．CuO+ H2SO4=CuSO4 + H2O
D．2Fe + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2↑
2．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
3．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
4．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
7．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C．石灰石受热分解，可用于制生石灰 D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
9．正常情况下pH小于7的液体是
A．人体胃液 B．人体血液 C．纯碱溶液 D．生理盐水
10．下列实验操作中能达到实验目的的是（）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和HCl 鉴别 分别通入紫色石蕊中，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C CaCl2固体中混有NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化
D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．称量固体
13．物质名称与化学式相符合的是（ ）
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4 5H2O C．石灰石：Ca（OH）2 D．干冰：H2O
14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙
B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液
C．碳酸钙高温分解
D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液
二、填空题
15．如图是学校附近的共享单车示意图，请回答：
（1）为防止车篮生锈，可采取的措施有______________（写一条即可）。
（2）通常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是________________。
（3）轮圈用铝合金的原因是合金具有______________的性能。
（4）夏天到了，轮胎容易爆炸的原因是______________（请从微观的角度解释）。
16．下图是进行有关化学实验的装置或操作。
（1）实验一：测定某河水样品的pH。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出该样品的pH>7。
（2）实验二：探究灭火原理。烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭，说明其灭火原理是______。
（3）实验三：探究活性炭性质。装置A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，观察到的现象是______；然后再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置B中可观察到的现象是______。
17．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
18．化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：
(1)2个氮原了_______。
(2)氧化镁中镁元素的化合价_______。
(3)写出一种酸_______。
(4)写出一种阳离子_______。
19．根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
三、推断题
20．现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①和无色滤液①。则原混合物一定含有_________，一定不含有_________。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，A为_________，则加入的碳酸盐溶液是_________，如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_________。
四、流程题
21．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如表：
物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
（1）KMnO4中锰元素的化合价为______。
（2）操作Ⅰ的名称是______。该过程中用到的玻璃棒的作用为：______。
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：______，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：，工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是______。
（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：与“通CO2酸化”相比，其优点是：______。
（5）通过该工艺流程还可以获得副产品K2CO3。某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中，不小心混入了KOH，为检验K2CO3中的KOH：取样，加______溶液，再滴加______，若观察到______现象，则有KOH。
五、实验题
22．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是_____________，试管口放一团棉花的作用是_________，当观察到导管口有___________时，再开始收集。
（2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有__________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是_______________。
23．某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。
探究I．实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。
实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。
（1）分析图中_____（选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
A ac B ab C be D bd
（2）e点表达的含义是_____。
探究Ⅱ，验证CO和CO2的化学性质
实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。
（1）实验过程中观察到装置A中_____，证明CO有还原性。
（2）“装置C中溶液变浑浊”的原因是_____（用化学方程式表示）；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____。据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。
（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是_____。
探究Ⅲ．探究装置B中反应物是否有剩余
实验3：小红取实验2结束后装置B中的溶液少许，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。
加入足量BaCl2溶液的作用是_____。
六、计算题
24．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
25．高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
26．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)原合金中铜的质量分数。
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参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．C
5．A
6．C
7．D
8．D
9．A
10．C
11．C
12．C
13．B
14．A
15． 刷漆等 硬度大 温度越高，分子间隔越大
16． 标准比色卡 隔绝空气（或氧气或O2） 红棕色褪去（或消失） 漏斗中液面上升
17． BD NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 溶液由红色变为无色 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
18．(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
(4)H+（合理即可）
19． 闻气味 ①②
20． KOH、MgCl2 CuSO4 BaCl2 KCl K2CO3 Na2CO3
21． +7 过滤 引流 相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离 生成的氢氧化钾可以循环使用 过量或者适量BaCl2/CaCl2 酚酞 溶液变成红色
22． 集气瓶 防止高锰酸钾粉末进入导管 连续均匀气泡冒出 延展 在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来
23． B 两种形状的大理石和稀盐酸完全反应 黑色固体变红色 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 产生气泡 液体压入长颈漏斗 除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验
24．10%
25．50.4
26．（1）0.1g；（2）67.5%
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