2022-2023学年九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质课后精练（含解析）

人教版8.2金属的化学性质课后精练
一、单选题
1．下列物质不能由金属与酸直接反应制得的是(　　)。
A．FeCl3 B．FeSO4 C．AlCI3 D．ZnSO4
2．做完一氧化碳还原氧化铁的实验后，试管壁上会留下一层黑色物质。可选用的清洗方法为(　　)
A．用大量水边冲边洗 B．用稀盐酸清洗后再用水冲洗
C．用试管刷上下、左右猛烈刷洗 D．用肥皂水清洗后再用水冲洗
3．常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化。再将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲
4．向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（　　）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤液中只有硫酸铜
C．滤渣中一定有铜，可能有铝
D．滤液中只有硫酸铝
5．下列关于置换反应说法正确的是（　　）
A．Ag是金属活动顺序表中H后金属，所以Ag不会发生置换反应
B．只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体
C．Fe2（SO4）3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
6．将一定量的铁粉投入到 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量。以上说法正确的是（　　）
A．②③⑥ B．①④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
7．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KCl NaCl＋K↑
该反应属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
8．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是(　　)
A． B．
C． D．
9．为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）
A．选用两种试剂可实现实验目的
B．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
C．最多只能设计一种实验方案
D．根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
10．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线
B．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
C．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
二、填空题
11．在硝酸根、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是　 　 ．
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银河锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸根 D．　 　 ．
12．某兴趣小组为探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
①甲、乙试管中的实验现象为　 　，依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性 Mg　 　Fe（填“>”、“=”或“<”）；
②根据丙中现象　 　，可知活动性 Cu>Ag；
③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，则补充实验中的试剂A、B 分别为　 　
④为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据上图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体的成分为　 　。
13． 某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰；
猜想三：　 　 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入　 　 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：　 　 。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：　 　 。
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。　 　 。
三、实验探究题
14．某同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合再充分反应后过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。
（1）试管①中反应的化学方程式为：　 　；试管②中观察到的现象是：有红色固体出现，溶液　 　。
（2）过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　
15．下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。
（1）上述实验中，有气泡生成的是　 　(填写装置序号)。
（2）试管F中出现的实验现象是　 　。
（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？　 　请说明理由　 　。
（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：　 　。
16．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：
A．Fe+HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2+Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu+HCl（将铜片投入盐酸中）
B．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl Fe+Hg（NO3）2Cu+Hg（NO3）2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是　 　，理由是　 　；
（2）最好的方案是　 　，理由是　 　．
17．为了测定铁和铜两种金属的活动性顺序，请用提供的下列药品设计实验方案．
铁片 铜片 稀硫酸 FeSO4溶液 CuSO4溶液
（1）利用上述药品，你最多可以设计　 　 种实验方案．
（2）请选择一种实验方案叙述如下：　 　 ．
[实验现象]　 　．
[化学方程式]　 　 ．
[实验结论]　 　．
四、计算题
18．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（假定气体全部逸出）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
19．为测定某大理石样品（含少量氯化钙和 的不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取 样品放入烧杯中，再向烧杯中加入 稀盐酸，恰好完全反应。经测定烧杯内物质的总质量为 （产生的气体全部逸出）计算
（1）生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到 ）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，故A符合题意
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B不符合题意
C.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故C不符合题意
D.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据铁和酸反应生成的是亚铁盐及金属的活动性顺序进行分析
2．【答案】B
【解析】【解答】做完一氧化碳还原氧化铁的实验后，试管壁上会留下一层黑色物质是铁，
A. 不用大量水边冲边洗，因为铁不溶于水，故不符合题意；
B. 可以用稀盐酸清洗后再用水冲洗，因为铁与盐酸反应生成可以溶于水的氯化亚铁，故符合题意；
C. 不能用试管刷上下、左右猛烈刷洗，这样会破坏试管，故不符合题意；
D.不能用肥皂水清洗后再用水冲洗，因为铁不能溶于水，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
3．【答案】B
【解析】【解答】常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化，说明丙最活泼。将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，说明甲乙铜的活动性顺序为：甲＞铜＞乙，则三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙；
故答案为：B。
【分析】金属活动性顺序表的意义 ：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强
(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
4．【答案】A
【解析】【解答】向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉,会生成硫酸铝和铜，反应后过滤得到的滤液为蓝色，说明滤液中有CuSO4，说明只有部分CuSO4和铝粉反应生成了Al2(SO4)3和铜单质，也说明加入的铝粉全部参加了反应，没有剩余，滤液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3，滤渣中只有Cu，在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，故铜单质不能置换出酸中的氢元素，不会产生气泡，故A项符合题意， B、C、D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据铝能与硫酸铜反应分析，硫酸铜溶液呈蓝色，铝能与酸反应，而铜不能与酸反应。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、Ag是金属活动顺序表中H后金属，所以Ag不会与酸发生置换反应，但是能与比它活泼性弱的金属的盐溶液发生置换反应，故A不符合题意；
B、不是只有活泼金属与酸发生置换反应产生气体，碳酸盐也能与酸反应产生气体，故B不符合题意；
C、铁和硫酸发生置换反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁，故C不符合题意；
D、置换反应中有单质参加和生成，一定发生元素化合价的改变，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另种单质和另一种化合物，据此分析
6．【答案】B
【解析】【解答】①没有确定加入铁的质量，所以滤渣中一定有银，可能有铜和铁，故①符合题意；
②铁不能置换出锌，加入铁的质量较少时，没有与硝酸银完全反应，所以滤液中一定有锌离子、亚铁离子，可能有铜离子和银离子，故②不符合题意；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，说明铁已过量，将银和铜已完全置换出来，滤渣中一定有铁、银和铜，故③不符合题意；
④若滤渣中只有两种单质，当加入的铁没有与硝酸铜完全反应时，滤液中可能含硝酸铜，故④符合题意；
⑤若滤渣中有三种金属单质，说明铁已过量，将银和铜已完全置换出来，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸亚铁，故⑤不符合题意；
⑥每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，也会置换出216份质量的银，所以反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，故⑥符合题意；
说法正确的是①④⑥，
故答案为：B。
【分析】 根据在金属活动性顺序中锌＞铁＞氢＞铜＞银可知，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，那么放入铁后铁要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸铜中的铜，然后结合题中的选项进行分析。
7．【答案】A
【解析】【解答】由方程式可知，反应前和反应后物质都是一种单质和一种化合物，为置换反应。
故答案为：A。
【分析】根据置换反应的定义分析，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
8．【答案】C
【解析】【解答】镁与盐酸反应能证明镁在氢前，铜不能与盐酸反应，证明铜在氢后，即在铁后，铜能与硝酸银反应，证明铜在银前，故三者就可以证明铜、镁、银的活动性，而银与盐酸反应实验可以不必进行。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的；故A正确；
B、ZnSO4溶液中加入Cu，Cu不能置换出硫酸锌中的锌，可以说明铜的活动性不如锌强；故B不正确；
C、利用Cu、Zn分别与H2SO4溶液反应，或是Cu、ZnSO4溶液的反应，或Zn、CuSO4溶液的反应等都可设计实验方案；故C不正确；
D、金属的硬度属于物理性质，金属的活动性属于化学性质，二者之间没有必然的联系；故D不正确．
故选A．
【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用Cu和Zn两种金属及其化合物间可发生的反应，推断Cu和Zn两种金属活动性由强弱关系．金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
10．【答案】B
【解析】【解答】A、铜的导电性在金属中仅次于银，且价格比较廉价，所以用于制作电线，故A错误；
B、铝比铁金属活动性强，但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，故B正确；
C、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，故C错误；
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼，故D错误．
故选B．
【分析】A、铜的导电性在金属中仅次于银，且价格比较廉价；
B、铝比铁金属活动性强，但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜；
C、黄铜是铜和锌的合金；
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼．
11．【答案】C，滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银；滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银
【解析】【解答】解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A错误；
B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C正确；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．
故答案为：C，滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．
12．【答案】镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁＞铁；＞；红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色；铜、稀盐酸或铁、硫酸铜等；Ag、Cu、Fe
【解析】【解答】①金属镁、铁的活动性均位于氢的前面，都能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，且镁与稀盐酸反应产生气泡的速率快，故填镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁>铁；
金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，镁与稀盐酸反应产生气泡的速率快，表明镁的活动性比铁的活动性强，故填>。②铜的活动性大于银的活动性，铜能与硝酸银反应，观察到红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，故填红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色。③由图可知，图中尚未验证铜和铁的活动性强弱，根据金属的化学性质，检验铁、铜活动性的强弱可以选用铜、稀盐酸或铁、硫酸铜，故填铜、稀盐酸或铁、硫酸铜。④由图中溶液质量增加的幅度不同可知，丙溶液中的溶质有硝酸银和硝酸铜，铁的活动性强于银、铜，铁能将银、铜置换为均属单质，所以最后所得固体的成分为Ag、Cu、Fe，故填Ag、Cu、Fe。
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属能和酸反应生成盐和氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
13．【答案】铁＞锰＞铜；硫酸铜溶液；将铁片、铜片分别插入硫酸锰溶液中或将锰片分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中；铁片和锰片表面都有气泡产生，且锰片表面的气泡比铁片多；③通过①②④三个实验就可以判断出甲、乙、丙、丁4种金属的活动性
【解析】【解答】【做出猜想】结合所给信息“铁的活动性比铜强”和数学排列，可推断出猜想三为铁＞锰＞铜；
【设计实验】在金属活动性顺序中，前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，故验证猜想二成立，只需将锰片放入硫酸铜溶液中，观察锰是否与硫酸铜反应即可能；若要验证猜想三成立，可采用“三取中”方法，将锰片分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中或将铁片、铜片分别插入硫酸锰溶液中；
【实验及结论】若猜想一正确，活动性锰>铁，锰、铁都与酸反应，故应看到现象为铁片和锰片表面都有气泡产生，且锰片表面的气泡比铁片多；
【拓展探究】通过实验①可验证甲>乙，实验②可验证乙>丙，实验④可验证丙>丁，由此即可得知：甲>乙>丙>丁，故没必要做实验③。
【分析】金属活动性顺序中，H前面的金属可与酸反应生成氢气，金属越活泼生成氢气的速率越快；前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
14．【答案】（1）Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2；由蓝色变为无色
（2）漏斗
【解析】【解答】（1）试管①中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
试管②中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，观察到的现象是：有红色固体出现，溶液由蓝色变成无色。
故填：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；由蓝色变成无色。（2）过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
故填：漏斗。
【分析】（1）根据铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁分析
（2）根据过滤需要的仪器进行分析
15．【答案】（1）A和C
（2）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）不能判断；只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序
（4）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
【解析】【解答】（1）A中，铁的活动性比氢强，故能将氢气置换出来，有气体生成；B中铜的活动性比氢弱，因此不反应；C中镁的活动性比氢强，能将氢气置换出来，有气体生成；D中铁的活动性比铜强，能将铜置换出来，但铜是固体，没有气体生成；E中锌的活动性比铜强，能将铜置换出来，同样没有气体生成；F中铜的活动性比银强，能将银置换出来，但是没有气体生成。
故答案为：A和C。（2）F中是铜和硫酸银溶液反应生成硫酸铜和银，银为白色固体，铜离子在水溶液中呈蓝色，故现象为：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（3）从A可以看出活动性：铁＞氢，从B可以看出：氢＞铜，从C可以看出：镁＞氢，从D可以看出：铁＞铜，从E可以看出：锌＞铜，从F可以看出：铜＞银，综上，只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。（4）见（3）详解。（5）D为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应方程式Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。
【分析】根据金属活动性顺序表进行解答。位于前面的金属能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
16．【答案】（1）C；Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定
（2）B；能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来
【解析】【解答】解：根据各物质之间的反应，A方案可证明Fe＞H，Fe＞Hg，H＞Cu，但Hg和H的顺序不能确定；B方案可证明Fe＞H，H＞Cu，Cu＞Hg，即Fe＞H＞Cu＞Hg；C方案可证明Fe＞H，Fe＞Hg，Cu＞Hg，但Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定；
故答案为：（1）C，Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定（2）B，能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来
【分析】用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，最好的方案应是能把四种元素的活动性依次确定下来，并且操作较简便，现象要明显．解答时要根据金属活动性顺序，氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．来判断物质之间是否反应．
17．【答案】（1）3
（2）把铁片伸入CuSO4溶液中；铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁比铜活泼
【解析】【解答】（1）因为铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以可以用铁片、铜片和稀硫酸反应验证；又因为铁排在铜之前，所以可以用铁和硫酸铜溶液或铜和硫酸亚铁溶液反应验证，综上所述，实验的方案有3种；
（2）选择一种实验方案叙述如下：把铁片伸入CuSO4溶液中，
[实验现象]铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
[化学方程式]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
[实验结论]铁比铜活泼．
故答为：（1）3；
（2）把铁片伸入CuSO4溶液中；铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁比铜活泼．
【分析】根据金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序里，排在氢前的金属可以置换出酸中的氢，可以选用两种金属和硫酸反应的方案；在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，可以选用铁和硫酸铜溶液反应的方案或铜和硫酸亚铁溶液反应的方案．
18．【答案】解：生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x，
，解得：x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：
答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
19．【答案】（1）17.6g
（2）80%
（3）14.7%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：50g+300g-332.4g=17.6g；（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
解得x=40g，y=44.4g样品中碳酸钙的质量分数为： （3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：
【分析】本题难度不大，掌握碳酸盐与酸的反应，根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量再进行有关方程式的计算是解题关键。本题的易错点是求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量包括反应生成的氯化钙和原有的氯化钙，溶液的质量应用最终所得的质量减去难溶性杂质的质量。