4.4.2　化合价　课件　2022-2023学年九年级上册人教版化学(共20张PPT)

(共20张PPT)
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价
人教版
第二课时
1.知道常见元素（根）的化合价；
2.能应用元素的化合价推求化合物的化学式；
3.能应用化合物的化学式求出元素的化合价。
教学目标
物质 氯化氢 水 氯化钠 三氧化二铁
化学式
原子个数比
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
1：1
2：1
1：1
2：3
我们知道物质的组成是固定的，其化学式也是一定的，为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？
新课引入
一、化合价的定义和表示方法
1. 定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。
2. 表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”“－n“表示。
Na Cl
+1
-1
为什么 Na、Cl 呈现这样的化合价？
（从氯化钠的形成角度分析）
这就是化合价。
Na 为 “+1价”、Cl 为“-1价”
新课讲授
+11
2 8 1
+17
7 8 2
钠 Na
氯 Cl
e-
+11
2 8
钠离子 Na+
+17
8 8 2
氯离子 Cl-
Na+
Cl-
钠原子的最外层有1个电子，氯有7个
钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子上
钠原子失去 1 个电子，变成钠离子（Na+），带1 个单位的正电荷
氯原子得到 1 个电子，变成氯离子（Cl-），带 1 个单位的负电荷
新课讲授
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
化合价 Na Mg Al F
O
+1
+2
+3
-1
-2
离子符号和化合价的表示方法区别：
离子：数字在前，数字1省略，“+”“-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，数字1不能省略，“+”“-”号在前；写在正上方。
化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同
二.化合价
离子符号和化合价的比较
新课讲授
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
钾 K +1
钠 Na +1
银 Ag +1
钙 Ca +2
镁 Mg +2
钡 Ba +2
铜 Cu +1,+2
铁 Fe +2,+3
铝 Al +3
锰 Mn +2,+4,+6,+7
锌 Zn +2
氢 H +1
氟 F -1
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
氯 Cl -1,+1,+5,+7
溴 Br -1
氧 O -2
硫 S -2,+4,+6
碳 C +2,+4
硅 Si +4
氮 N -3,+2,+3,+4,+5
磷 P -3,+3,+5
氢氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
铵根 NH4+ +1
一些常见元素和根的化合价
根据表格所给信息，你能得出哪些规律？
二.化合价
新课讲授
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；
　　　②带电荷的原子团也是离子。
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
根：
离子：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
二.化合价
新课讲授
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
一五七氯都齐全 单质为零永不变
一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团化合价口诀
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
新课讲授
CO
+2
CO2
+4
4.在同一物质里,同一元素也可显不同的化合价。
+5
-3
NH4NO3
5.在单质中，元素的化合价为0。
0 0 0 0
O2 N2 H2 Fe
新课讲授
二.化合价
化学价的规律
1. 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；氯元素显-1价；
2. 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
3. 一些元素在不同物质中可显不同化合价；
①正前负后，标价态： P O
（1）十字交叉法
约简：把原子个数约成最简比。如： C2O4 CO2
1.根据元素化合价写化学式
原则：化合物里，正负化合价的代数和为零。
+5 -2
②约简交叉： P O
+5 -2
2
5
P2O5
例外：H2O2不用约简
+4 -2
约简交叉
新课讲授
化学价的应用
2、利用化合价写离子符号
钙显+2价
R
+n
n+
R
R元素显 +n价
R离子带n个单位正电荷
R元素显－n价
R离子带n个单位负电荷
－
－
钙离子带 ，
记为：
钠显+1价
记为：
Ca
2+
Na
+
1
钠离子带 ，
2个单位正电荷
1个单位正电荷
新课讲授
化学价的应用
例：求KClO3中Cl的化合价。
K Cl O3
+1 X -2
方法：
（+1）+ X +（-2）× 3 = 0
X = +5
依据：化合物中正负化合价的代数和为0
设KClO3中氯元素的化合价为X
3、求化合物中某元素的化合价
新课讲授
化学价的应用
4、判断化合物的化学式是否正确
氧化镁 MgO2
硫酸铝 AlSO4
氧化铝 Al O
-2
+3
(+3)
(-2)
=
1
+
≠0
+2
-2
(+2)
(-2)
=
-2
+

2
≠0
+3
-2
(+3)
(-2)
=
+
1
≠0
强调：化合物中，正负化合价的代数和为零。
新课讲授
化学价的应用
1.含有原子团的化合物的化学式的书写
碳酸钙： _________ 碳酸钠：___________
硫酸铝：__________ 硫酸铵：___________
硫酸铁：__________ 硫酸亚铁：_________
硝酸钠：__________ 硝酸钡：___________
氢氧化钠：________ 氢氧化钙：_________
CaCO3
Na2CO3
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Fe2(SO4)3
FeSO4
NaNO3
Ba(NO3)2
课堂练习
2.根据化学式求化合价（氢+1价，氧-2价为标准）
【练习】1.标出画线元素的化合价
Fe2O3(氧化铁) FeO(氧化亚铁)
Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子)
KMnO4(高锰酸钾) K2MnO4(锰酸钾)
NH4NO3(硝酸铵) SO42- H2O2
+3
+2
+7
+6
-3
+5
-1
+6
+2
+3
课堂练习
3.以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为（ ）
A．－4 B．+4 C．+3 D．+2
课堂练习
B
4.为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐，食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的。已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为（ ）
A．KIO3 B．KI C．KIO2 D．KIO4
A
5.下列关于化合价的说法正确的是(　　)
A． 在Na2O中，钠原子显＋1价，氧原子显－2价
B． 在O2中，氧元素显－2价
C． 非金属元素在化合物中总显负价
D． 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
课堂练习
6.下列含氮化合物中,氮元素的化合价按由高到低的顺序排列的一组是(　　)
A.NH3　NO　HNO3 B.N2O5　N2O4　NO2
C.HNO3　NO2　NH3 D.NO　NO2　N2O3
D
C
P2O5 H2O2 KMnO4 KClO3 NH3
五氧化二磷 过氧化氢 高锰酸钾 氯酸钾 氨气
CaO Al2O3 Fe2O3 FeO MnO2 Fe3O4
1、根据化合价书写下列物质的化学式
氯化钠 氯化钙 氯化银 氯化铜 氢氧化钡 氯化铁 氯化亚铁
NaCl CaCl2 AgCl CuCl2 Ba(OH)2 FeCl3 FeCl2
氧化钙 氧化铝 氧化铁 氧化亚铁 二氧化锰 四氧化三铁
课堂小测
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