3.3　元素　课件　2022-2023学年九年级上册人教版化学(共38张PPT　内嵌视频)

(共38张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
人教版
2.知道物质与元素、分子、原子、离子的关系
重难点：元素的意义、物质与元素的关系
1.了解元素的概念及其意义
教学目标
我们每天都要吃一定量的食盐，如图是“加碘精制盐”，这里的“碘”指的是什么？
新课引入
钙
锌
碘
铁
同学们请思考，下面的“钙”、“铁”、“锌”、“碘”指的是什么？
新课引入
下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？
氧气分子（O2）
二氧化碳分子（CO2）
水分子（H2O）
含有氧原子
含有氧原子和碳原子
含有氧原子和氢原子
一、元素
都含有氧原子
思考讨论
元素种类 原子种类 质子数 （核电荷数） 中子数 相对原子质量
碳 12原子 6 6 12
碳 13原子 6 7 13
碳14原子 6 8 14
氢原子 1 0 1
氢原子 1 1 2
氢原子 1 2 3
碳元素
氢元素
结论： 为同类原子
质子数（核电荷数）相同的
思考讨论
一、什么是元素？
元素是 总称
质子数（即核电荷数）相同的
一类原子的
三个关键词
质子数相同
总 称
一类原子
宏观概念：只讲种类，不讲个数
决定元素种类的是：
质子数（核电荷数）
新课讲授
11 钠
22.99
6 C
碳
12.01
26 Fe
铁
55.85
20 Ca
钙
40.08
在下列两个化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
硫 + 氧气 二氧化硫
S O2 SO2
点燃
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不会改变。
思考讨论
13 Al
铝
26.98
15 P
磷
30.97
1.元素的定义：
元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.决定元素种类的为质子数（核电荷数），质子数相同，即为同种元素。
3.“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。
4.元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。
新课讲授
元 素 原 子
概念 间的 联系
区 分
使 用
元素与原子的区别和联系
具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称
在化学变化中的最小微粒
只讲种类，不讲个数
既表示种类，又表示个数
应用于描述物质的宏观组成
应用于描述物质的微观构成
新课讲授
（1）地壳中含量居于前五位的元素是：
氧、硅、铝、铁、钙
（2）地壳中含量最多的元素是：
氧
（3）地壳中含量最多的金属元素是：
铝
了解地壳中的元素含量
新课讲授
生物细胞中的元素
元素 质量分数/%
碳 18
氢 10
氮 3
钙 1.5
磷 1.0
元素 质量分数/%
钾 0.35
硫 0.25
钠 0.15
镁 0.05
铜、等 0.70
其他 微量
氧
65
新课讲授
生物细胞中主要元素：氧、碳、氢、氮、钙
元素
金属元素
非金属元素
固态非金属元素
液态非金属元素
气态态非金属元素
元素的分类：
(注意：汞)
(溴)
目前已发现一百余种元素
汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外
带“石”旁 固态非金属
带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
稀有气体元素：
氦、氖、氩、氪、氙
新课讲授
18 Ar
氩
39.95
26 Fe
铁
55.85
6 C
碳
12.01
物质、 元素、分子、原子间的关系
元素
组成
物质
原子
具有相同核电荷数的同类原子
分子
构成
构成
构成
微观构成：由什么分子、原子或离子构成。
宏观组成：由什么元素组成。
新课讲授
二、元素符号
新课讲授
1.元素符号的书写
国际上统一采用元素拉丁文名称
（1）由首字母表示元素符号（大写）。
（2）若首字母相同，则第一个字母（大写），附加第二个字母（小写）
书写规则“一大二小”。
即第一个字母大写，第二个字母小写。
4.元素符号的意义
宏观意义：
表示一种元素
表示一种物质（适用于由原子直接构成的物质）
微观意义：
表示这种元素的一个原子
注意：当元素符号前有数字时，只有微观意义，没有宏观意义。
新课讲授
2Cl
2个氯原子
H
表示氢元素；1个氢原子
2个氯元素；
Cu
你能说出下列符号所表示的意义吗？
6Al
练习：3.写出相应的化学符号：
5个氧原子： 氮元素 ： n个钠原子：
铜元素、
6个铝原子
5O
N
nNa
铜、
1个铜原子
思考讨论
H：氢元素或1个氢原子
2H：2个氢原子
H2：1个氢分子
H、2H、H2各表示什么意义？
注意：在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。
课堂练习
1.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
（1）元素的种类由质子数决定。
（2）元素只讲种类，不讲个数。
（3）化学反应前后， 和 的种类都不变。
（4）元素可以分为 、 和_____________三类。
2.元素符号及其意义
（1）书写规则： 。
（2）意义N:① 、② ; 2N: 。
S:① 、② 和③ 。
元素
原子
金属元素
非金属元素
一大二小
硫元素
1个硫原子
硫这种物质
氮元素
1个氮原子
2个氮原子
小结
稀有气体元素
1.在原子中，能决定元素种类的是(　　)
A．电子层数 B．质子数
C．中子数 D．核外电子数
2.地壳中含量最多的元素是(　　)
A．铝 B．硅
C．氧 D．铁
课堂练习
B
C
课堂练习
3.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）
A．Cl B．H C．N D．P
D
4.结合图示判断，下列有关锂的说法正确的是（ ）
A.锂是一种非金属元素
B.锂的相对原子质量是6.941g
C.锂原子的核内中子数为3
D.锂原子在化学反应中易失去电子，形成Li+
D
课堂练习
5.碘是一种人体必需的微量元素，如图甲是碘离子(I－)的结构示意图。回答下列问题：
(1)图甲中x＝________。
(2)碘属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
18
非金属
课堂练习
(3)图乙表示的粒子中，其化学性质与碘原子化学性质相似的是______(填标号)。
(4)图乙所示的粒子中，达到相对稳定结构的_______________(填标号，下同)，属于原子的是____________，属于阳离子的是________。B、C__________(填“属于”或“不属于”)同种元素，理由是_______________。
E
A B C F
A D E F
C
不属于
质子数不同
1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。
新课引入
一、元素周期表
仔细看看表格上面各项信息
新课讲授
H
氢
1.0008
C
碳
12.01
P
磷
30.97
Na
钠
22.99
Fe
铁
55.85
Ca
钙
40.08
Ar
氩
39.95
①周期：每一横行叫一周期，共7个周期；
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
1、元素周期表简介
②族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族），共16个族。
（1）构成：
新课讲授
1、元素周期表简介
金属元素 非金属元素 稀有气体
（2）规律：
原子序数=
核电荷数
=核内质子数=核外电子
你能从元素周期表中还能获得哪些信息？有哪些规律？
新课讲授
思考
元素周期表中元素所在表格信息
元素名称
原子序数
元素符号
相对原子质量
氢
1
H
1.008
新课讲授
规律（填“电子层数”或“最外层电子数”）
（1）周期数= ;
（2）族数= 。
同族元素原子 相同，化学性质相似。
电子层数
最外层电子数
最外层电子数
1 2 3 4 5 6 7 8
1
2
3
族数
周期
元素周期表中的规律
新课讲授
1、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期（共7个周期），每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
2、为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了序号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
3、排列规律：
（1）元素周期表上开头是金属元素、靠近尾部的是非金属元素结尾的是稀有气体元素用不同的颜色做了分区。说明元素之间存在着一些规律性。
（2）按照原子序数由大到小地排列；
（3）电子层数相同的排在同一个横行（同周期）
（4）最外层电子数相同的排在同一个纵行（同一族）
元素周期表
课堂小结
定义
特点
分布
2.元素符号
分类
物质的宏观组成与微观构成
书写
意义
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
具有相同核电荷数的一类原子的总称
宏观概念，只讲种类，不讲个数
地壳中含量居于前四位的元素： 氧、硅、铝、铁
1.元素
3.元素周期表
课堂小结
1.我国稀土元素储量世界第一，铕是一种稀土元素，下列说法正确的是（　　）
课堂练习
A．铕原子内含有152个质子
B．铕原子相对原子质量为152.0g
C．铕元素为非金属元素
D．铕原子核内有89个中子
D
2.化学家根据门捷列夫的预言，发现了镓在元素周期表中的位置以及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
课堂练习
A．镓原子在化学反应中易得到电子
B．镓原子核中的质子数为 31
C．镓原子核外有四层电子层
D．镓的元素符号是 Ga
A
3.如图所示是部分原子的结构示意图。请回答下列问题:
课堂练习
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第_______周期，该原子的元素在元素分类中属于__________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为9的元素的原子易_________（选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是_____________。
三
金属
得到
F-
课堂练习
（3）3-10号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的____________相同。
（4）图2中A是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图1中的位置：________（选填“①”、“②”或“③”）。
（5）图2中B是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为_______，它的化学性质和图1中的________（选填“①”、“②”或“③”）位置的元素相似。
电子层数
③
31
①
课堂练习
1.“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一、请回答下列问题：
（1）从图中可知，硼元素的原子序数是______。
（2）钠元素位于元素周期表第______周期，该元素在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
5
三
失去
Na+
（3）溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，A﹣D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是______（填写元素符号）。
（4）近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和粒子。下列有关说法正确的是______。
A．H3和H3-具有相同的质子数和电子数
B．一个H3分子是由3个氢原子构成
C．由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同
D．构成H3分子的原子的结构示意图为
课堂练习
F
B
谢谢观看