4.4.3　有关化学式的计算　课件　2022-2023学年九年级上册人教版化学(共15张PPT)

(共15张PPT)
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价
人教版
第三课时
1.会计算相对分子质量；
2.会计算化合物中各元素的质量比及某元素的质量分数；
3.能看懂某些商品标签或说明说明书上标示的物质含量。
教学目标
H
H
O
H
H
O
H2O
1个水分子是由 个氢原子和 个氧原子构成的。
1个水分子的质量＝ ＋ 。
2
1
2个氢原子的质量
1个氧原子的质量
分子、原子质量都很小。为了方便，原子采用相对原子质量，那么分子呢？
相对分子质量
新课引入
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，(符号为Mr)
H
H
O
H
O
相对原子量为1
相对原子量为16
Mr（H2O）=
= 18
1
×2
+
16
×1
2个
1个
g
关键：搞清楚组成元素的种类，及对应原子数目
H2O的相对分子质量＝
相对分子质量也是比值，单位为1
三.有关化学式的计算
新课讲授
计算相对分子质量
相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Ca-40
1.计算 NH4NO3的相对分子质量
2.计算Al2(SO4)3的相对分子质量
Mr[Al2(SO4)3] = 27×2 + （32×1+16×4）×3
= 342
Mr[NH4NO3] = 14×2 + 1×4 + 16×3
= 80
3.计算KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量
Mr[KAl(SO4)2·12H2O] = 39 + 27 + (32+16×4)×2 + 12×(1×2+16)
= 474
三.有关化学式的计算
计算相对分子质量
新课讲授
元素的质量比:各元素的所有原子相对原子质量总和之比。
H
H
O
H
O
相对原子量为1
相对原子量为16
2个
1个
H2O
= 1 : 8
1
×2
:
16
×1
H
O
中
m
m
:
=
注意：1.前后对应； 2.元素质量比 ≠ 原子个数比
三.有关化学式的计算
计算物质组成元素的质量比
新课讲授
1.硝酸铵（NH4NO3 ）中，氮、氢、氧三种元素的质量比：
m(N) ∶ m(H) ∶ m(O)
＝(14×2)∶ (1×4) ∶ (16×3)
＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
2.氢氧化钙（Ca(OH)2 ）中，钙、氢、氧三种元素的质量比：
m(Ca) ∶ m(H) ∶ m(O)
＝(40×1)∶ (1×2) ∶ (16×2)
＝ 20 ∶ 16 ∶ 1
相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Ca-40
新课讲授
三.有关化学式的计算
计算物质组成元素的质量比
相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数
×
100%
=
元素的质量分数：该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
×100%
1
×2
1
×2
+
16
×1
×100%
H2O中氢元素的质量分数 =
=
新课讲授
三.有关化学式的计算
计算物质中某元素的质量分数
1.硝酸铵（NH4NO3 ）中，氮元素的质量分数：
2.尿素（CO(NH2)2）中，氧元素的质量分数：
ω(O) =
16 × 1
12×1+16×1+14×2+1×4
×100%
ω(N) =
14 × 2
14×2+1×4+16×3
×100%
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
新课讲授
三.有关化学式的计算
计算物质中某元素的质量分数
计算化合物中元素的质量比：
元素的质量比= （相对分子质量×原子个数）之比
计算化合物中某元素的质量分数：
某元素的质量分数
计算化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×
化合物中该元素的质量分数
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
=
×
100%
×
该元素的原子个数
有关相对分子
质量的计算
计算相对分子质量：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
原子个数之比
课堂小结
课堂练习
1.某元素R的相对原子质量为32，在它的氧化物中，R显＋6价，则该元素的氧化物的相对分子质量为(　　)
A． 48 B． 64 C． 80 D． 96
2.北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷(C3H8)为燃料。请填写下列空格：
(1)丙烷的相对分子质量是________；
(2)丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是________；
(3)含有16 g氢元素的丙烷质量是________。
C
44
3:8
88g
课堂练习
3.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是(　　)
A． K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7
B． K2Cr2O7属于氧化物
C． C2H5OH的相对分子质量为46
D． C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2∶5∶1
C
课堂练习
4.请根据资料回答下列问题：
(1)黑木耳中所含的铁是指______(填字母序号).
A．分子 B．原子 C．元素
(2)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式计算：
①硫酸亚铁的相对分子质量为_______，
②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为_________；
③与200g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为______mg.
C
152
7:4:8
532
课堂练习
5.在氧化物RO中含氧元素40%，则R的相对原子质量是(　　)
A.20 B.24 C.40 D.60
B
6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算
（1）硝酸铵由_____种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为____（填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为___g。
3
7:12
8
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