3.2　原子的结构　课件　2022-2023学年九年级上册人教版化学(共40张PPT)

(共40张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
人教版
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。
原子的构成 相对原子质量
新课引入
原 子
核外电子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
一、原子的结构
＋
＋
＋
不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中无中子
新课讲授
易错提示：
1. 原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
2 . 质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。
新课讲授
2. 原子的结构特点
(1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大的空间运动。
(2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
新课讲授
课堂练习
1．下列说法中，正确的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．原子核内一定含有质子和中子
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．相对原子质量就是原子的实际质量
2．下列说法正确的是（　　）
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．一切原子都是由质子和中子构成的
C．一切原子都包含着质子、中子和核外电子
D．原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性
A
A
知识点
原子中各粒子间的数量关系
2
1. 在原子中，核电荷数= 质子数= 核外电子数。
2. 原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，原子不显电性。
特别提醒：原子中，质子数与电子数一定相等，与中子数不一定相等。
新课讲授
课堂练习
1.一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．7 B．9 C．10 D．19
2．一种氢原子的原子核内有1个质子和2个中子，该原子的核外电子数是(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
B
A
1. 核外电子的分层排布
(1) 电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为最外电子层。
知识点
3
原子核外电子的排布
新课讲授
(2) 电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。核外电子的分层运动又称为分层排布。
新课讲授
(3) 核外电子的排布规律(电子数不大于18 的) ：第一电子层上最多容纳2 个电子，第二电子层上最多排8 个电子，但最外层最多排8 个电子，即：各电子层上的电子数最多为2n2 个(n 为电子层数) 。
新课讲授
易错提示：
1. 一般来讲，金属原子的最外层电子数少于4个，但最外层电子数少于4的原子不一定是金属原子，如氦原子、氢原子。
2. 原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。
新课讲授
2. 原子结构示意图
原子结构示意图可以直观地反映原子核外电子的排布情况，如：
新课讲授
3. 相对稳定结构
有多个电子层的，最外层有8 个电子的结构(只有一个电子层的，最外层有2 个电子的结构) 称为相对稳定结构。
新课讲授
元素分类 最外层电数 结构 化学性质
稀有气体 元素 一般8个 ( He为2个 )
金属元素 一般 ＜ 4个 ( 1～3个 )
非金属元素 一般 ≥ 4个 ( 4～7个 )
结论：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
不稳定结构
稳定，不易得失电子
不稳定结构
相对稳定结构
不稳定，易失去最外层电子
不稳定，易得到电子
4. 原子结构与原子化学性质之间的关系
新课讲授
课堂练习
1．如图为硫原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．硫原子的质子数为16
B．硫原子在化学变化中易失电子
C．硫原子的第二层电子数为8
D．硫原子核外有3个电子层
B
离子形成过程
2
1
8
+11
失去1个电子
+11
2
8
钠离子（ Na+ ）
2
7
8
+17
得到1个电子
2
8
8
+17
氯原子（Cl）
氯离子（ Cl- ）
阳离子
阴离子
最外层8个电子，达到稳定
最外层8个电子，达到稳定
知识点
4
离子
新课讲授
钠原子（Na）
Na
Na+
失去
1个电子
Mg
失去
2个电子
Mg2+
Al
失去
3个电子
Al3+
原子
阳离子
金属原子 阳离子
失去电子
原子结构
离子结构
钠原子
钠离子
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
新课讲授
Cl
S
P
得到
1个电子
8
Cl-
得到
2个电子
8
S2-
得到
3个电子
P3-
8
原子
阴离子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
非金属原子 阴离子
得到电子
新课讲授
Na+
Mg2+
Al3+
阳离子
钠离子
镁离子
铝离子
8
Cl -
8
S2-
P3-
8
阴离子
离子结构
氯离子
硫离子
磷离子
最外层8个电子，达到稳定结构
离子结构
新课讲授
1. 定义
带电的原子(或原子团) 称为离子。
新课讲授
2. 分类
阳离子：带正电的原子（或原子团）
阴离子：带负电的原子（或原子团）
3. 离子的形成。
原子得失电子后形成离子。原子得到电子后形成阴离子，原子失去电子后形成阳离子。
4. 离子可以构成物质。
如氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成。
新课讲授
5.离子的表示方法
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+
阳离子:
阴离子:
F- Cl- O2- S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
练习：画出常见离子K+ Na+ O2-的结构示意图
新课讲授
常见原子团：
OH- NO3- SO42-
氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子
CO32- NH4+
碳酸根离子 铵根离子
氯酸根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子 磷酸根离子
ClO3- MnO4- MnO42- PO43-
KMnO4
K2MnO4
KClO3
新课讲授
易错提示：
离子的写法及意义:
1. 离子的写法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。
2. 离子的意义：离子符号前面的数字表示离子的个数；元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
新课讲授
6. 原子和离子的区别与联系：
粒子种类 原子 阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数= 电子数 质子数 > 电子数 质子数
< 电子数
粒子电性 不显电性 带正电荷 带负电荷
联系
新课讲授
7. 分子、原子、离子及物质之间的联系：
新课讲授
课堂练习
1.下列各粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A
B
C
D
B
2.已知下列粒子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
课堂练习
A．它们都是原子 B．它们都是稳定结构
C．它们都是离子 D．它们表示同一种元素
B
课堂练习
3..微粒观是重要的化学思想。下列关于四种原子的结构示意图说法正确的是 (　　)
A.4种原子核外都有3个电子层
B.④在化学反应中易失去电子
C.③中x可能为8
D.②和④的化学性质相似
D
4.(1) 已知某原子的结构示意图如下：
Ca： ， 它核外有 ____个电子层， 核
内有____个质子，在化学反应中易 ____ (填“得”或“失”) 电子，形成离子的符号为 ______ 。
4
20
失
Ca2+
课堂练习
(2) 符号“3Al 3+ ”中“3”的意义不同。前面的“3”表示________________________，右上角的“3”表示 _______________________________________ 。
(3) Fe2+ 中“2”表示 ___________________________。
3 个铝离子
1 个铝离子带3 个单位正电荷
1 个亚铁离子带2 个单位正电荷
课堂练习
课堂练习
5.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由离子直接构成的是(　　)
A．氯化钠 B．氧气 C．水 D．二氧化碳
A
6.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）
A．在化学反应中，分子不能再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．加碘食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠是由氯化钠离子构成的
D．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
B
1. 定义：相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。符号为：Ar。
知识点
5
相对原子质量
新课讲授
2. 相对原子质量的计算方法：
(1) 某种原子的相对原子质量
(2) 相对原子质量≈质子数+ 中子数。
新课讲授
特别提醒:
1. 相对原子质量的单位是“1”，常略去不写，所以看起来是一个数值，而原子质量的单位是“g”或“kg”。
2. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大。
新课讲授
3. 相对原子质量与原子实际质量的对比
相对原子质量 原子实际质量
性质 比较出来的，相对的 测出来的，绝对的
数值 大于或等于1 非常小
单位 1 “g”或“kg”
联系
含有6 个质子和6 个中子的碳原子
新课讲授
课堂练习
1.我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的中子数、核外电子数分别为(　　)
A.26、22 B.22、26
C.48、22 D.70、26
A
2.一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．该元素的原子序数是192
C．该原子的核外有115个电子
D．该原子的相对原子质量为192g
课堂练习
A
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