(共12张PPT)
第九单元 溶液
9.3.2
溶质的质量分数的综合计算
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
溶质质量分数与化学方程式的基础计算
化学方程式与溶质质量分数的综合计算
感悟新知
[中考·德阳] 硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5% 的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中，向其中加入20% 的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
例1
产生氧气的质量为1.6 g；
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。
知识点
1
溶质质量分数与化学方程式的基础计算
感悟新知
知1－练
解题秘方：（1）先求出参加反应的过氧化氢的质量即溶液中溶质的质量，再根据化学方程式求出氧气的质量；（2）先求出硫酸铜的质量，依据是催化剂在反应前后质量不变，再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，然后计算硫酸铜的质量分数。
解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g ×8.5%=3.4 g。设产生氧气的质量为x。
感悟新知
知1－练
2H2O2 ======= 2H2O+O2 ↑
68 32
3.4 g x
，x=1.6 g
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6 g×20%=1.32 g，反应后所得溶液的质量为40 g+6.6 g-1.6 g=45 g，反应后
所得溶液中硫酸铜的质量分数为 ×100% ≈ 2.93%。
CuSO4
68 3.4 g
32 x
=
45 g
1.32 g
感悟新知
[中考·遂宁] 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图2 所示的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；
生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
例2
知识点
2
有关溶质的质量分数的简单计算
知2－练
感悟新知
（1）生成二氧化碳的质量为 _________g；
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
知2－练
4.4
感悟新知
知2－练
= ，x=7.3%
设稀盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2 ↑
73 44
1 00 g×x 4 .4 g
73 1 00 g×x
44 4.4 g
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
感悟新知
知2－练
解题秘方：（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的化学方程式计算氯化氢的质量，进而计算其质量分数。
求反应后溶液的质量的方法通常有两种：
质量守恒法。
反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；
总 结
知2－讲
定义法。
即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。
知2－讲
溶质质量分数与化学方程式的基础计算
化学方程式与溶质质量分数的综合计算第2课时 溶质质量分数的综合计算
课前自学准备
明确课标要求
课题 溶质质量分数的综合计算 课型 新授课
教学目标 知识与技能 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
过程与方法 1.掌握分析问题，解决问题的方法。2.能找准各量的关系。
情感、态度与价值观 1.发展严谨求实的科学精神。2.培养具体问题具体分析的意识。
教学重点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教具准备 多媒体课件等。
课前自主学习
课前预习 1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质质量。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。
课堂教学展示
课堂互动探究
新课导入 上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道，在饱和溶液中，，这节课，我们来继续学习溶质的质量分数的相关计算。
进行新课 知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算【提出问题】在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
知识拓展：
（1）溶液稀释的方法：
①加入溶剂；
②加入低浓度溶液。
（2）溶液浓缩的方法：
①向原溶液中添加溶质；
②将原溶液蒸发掉部分溶液；
③与浓溶液混合。
【交流回答】1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。【课件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。【答案】解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=50g×98%20%x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。知识点2质量分数与化学方程式的综合计算【课件展示】例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 9813g x∴x=98×13g65=19.6g溶质的质量分数=×100%=19.6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；②再由溶质的质量分数=×100%求解。
教学板书 第2课时 溶质质量分数的综合计算1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算例：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
特别提醒：
根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。也不能认为生成物中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反应后溶液的质量，因为有些反应有水生成。要根据化学反应认真分析。
方法点拨：
在计算中经常用到两个公式：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液质量＝溶液体积×溶液密度
教学板书 解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=x =245g需要水的质量=245g-50g=195g答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195g。2.质量分数与化学方程式的综合计算例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 9813g x∴x==19.6g溶质的质量分数=×100%=19.6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
课堂小结 本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
课堂析疑解难
教材习题解答 练习与应用（P45）3.100g×98%=[100g+m(水）]×10%，解得：m(水）=880g。4.m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。5.解：设13g Zn与质量为x的H2SO4恰好完全反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6513g98x，解得:x=19.6g。所以w(H2SO4)==19.6%。6.解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 4473g×20% x
方法点拨：
在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
小组问题探讨：
如果计算的是反应后溶液中ZnSO4的质量分数是多少，该怎么计算呢？（提示：m溶液＝m硫酸＋m锌－m氢气）
教材习题解答 x=8.8g生成这些二氧化碳在标准状况下的体积：。8.(1) 。（2）=2000mL，即1.0 g该药品可配制2000mL溶液d。
难题解答 【例1】(知识点1)将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？【解析】可设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系。【答案】解：溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的质量为200g-50g=150g答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。【例2】(知识点2)硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。【解析】本题是有关化学方程式与溶质的质量分数的综合计算，代入方程式计算的必须是纯的过氧化氢质量，即40g×8.5%=3.4g，求出氧气的质量。由氧气的质量，即可求出反应后溶液的质量，又因为硫酸铜是过氧化氢（H2O2）分解的催化剂，根据催化剂的特点，硫酸铜反应前后质量不变，所以硫酸铜的质量为6.6g×20%=1.32g，由硫酸铜的质量和反应后溶液的质量，即可求出溶液中硫酸铜的质量分数。【答案】解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。
方法点拨：
根据溶质质量分数的计算方法可知，增大一倍的方式可以是蒸发溶剂，也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液。
归纳总结：
计算时把握溶质质量分数的计算公式，抓住溶液的概念，仔细分析题意。
难题解答 (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为×100%≈2.93%。答：产生氧气的质量为1.6g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
教学反思 在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
PAGE第2课时 溶质质量分数的综合计算
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2.过程与方法
(1)掌握分析问题，解决问题的方法。
(2)能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观
(1)发展严谨求实的科学精神。
(2)培养具体问题具体分析的意识。
【教学重点】
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教学难点】
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教具准备】
多媒体课件等。
教学过程
【复习导入】
上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=,在饱和溶液中，溶质的质量分数=，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。
【课件展示】
例 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
【答案】解:设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析小结】
对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：
①先通过化学方程式求硫酸的质量；
【课堂小结】
本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
第2课时 溶质质量分数的综合计算
质量分数与化学方程式的综合计算
例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
教学反思
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。课题3《溶液的浓度》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．学会溶液稀释和增浓的计算。
2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算
（二）过程与方法
1．通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。
2．通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。
3．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。
（三）情感态度与价值观
在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点
1．溶液稀释和增浓的计算。
2．溶液与化学方程式综合计算。
三、教学难点
溶液与化学方程式综合计算。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入2分钟 提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。 学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、溶剂、溶液质量变化情况。 提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。
新课讲授26分钟 例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？ 独立计算，然后小组交流，发现问题，并进行纠正。 培养学生的思维能力和计算能力。
指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀释成4%的溶液。教师巡视，和学生交流，并指导实验。实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？ 按照幻灯片提示，计算并进行实验。学生由生活经验可以讨论得出：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 培养学生分析问题，解决问题、合作能力。
提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？引导学生思考、交流，指导学生解题。 学生思考、交流过氧化氢溶液中溶质质量的求法，及溶质质量分数求法，并进行计算，一学生板书，发现问题并解决问题。 列举实验中的问题，引导学生利用概念分析问题、解决问题。
例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？教师和学生互动并板书讲解反应后所得溶液的求法。 写出反应锌和硫酸反应的化学方程式，然后与老师一起分析并计算：13g锌可以和多少克硫酸恰好完全反应，能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反应后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后计算反应后所得溶液的溶质质量分数。 讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计算的印象。利用图示讲解反应后所得溶液质量，简单，易懂。
练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。 学生做练习，让两个学生板书，发现问题，然后交流，并解决问题。 巩固练习，培养学生的语言表达能力。
课堂小结2分钟 1．溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 2．化学方程式和溶液综合计算（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。
