8.3金属资源的利用和保护同步练习人教版化学九年级下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 8.3金属资源的利用和保护同步练习人教版化学九年级下册（有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 262.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-12 22:44:43 | ||
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文档简介
8.3金属资源的利用和保护
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
2．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
3．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
4．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
5．“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是
A．全民义务植树活动 B．大肆开采矿物资源
C．生活废水处理排放 D．长江流域十年禁渔
6．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
7．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
8．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
9．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
10．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
二、判断题
11．铁制品部分腐蚀后，没有回收的价值( )
12．高炉炼铁时，固体原料从炉顶加入，热空气从炉底通入，所得产物为生铁( )
13．铁丝在氧气中燃烧可能生成三氧化二铁。( )
14．高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于碳与氧气的反应( )
15．磁铁矿主要成分是FeCO3( )
三、填空题
16．日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。
(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
17．金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。
A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。
18．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe2O3+3CO[Math Processing Error] 2Fe+3CO，②Fe2O3+3C[Math Processing Error]2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是______________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。
(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。
19．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是______（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写一条即可）。
20．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．
A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是________．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色 气泡逸出．写出发生反应的化学方程式________．
四、综合应用题
21．运用所学知识回答问题
(1)工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、___及焦炭，其中焦炭的作用有____、____。
(2)请你利用如图中提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程___。
22．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国万米载人潜水器“奋斗者”号使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍会光亮如初，这是因为它_______。（填字母代号）
a易加工b密度小c熔点高d耐腐蚀
（2）铁制品容易生锈，防止铁制品生锈的常用方法是______（填一种）。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分：______（只写结果）；
②写出一个有关反应的化学方程式______。
（4）如图是实验室模拟炼铁的示意图。
①A试管中发生反应的化学方程式是：_________。
②为什么要先通一氧化碳再加热：_________
③工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是：________。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是：_________t。
23．2019 年 12 月 16 日，徐盐高铁通车，标志着盐城正式进入高铁时代。
（1）高铁列车车体大量使用的铝合金属于 _____ 材料。 铝合金的优点有 ____ 、 ___ （写出两点）
（2）高铁建造过程中需要使用大量的钢铁。生铁和钢是铁的合金，两者的主要区别是 ___ 。
（3）下面是某兴趣小组对铁的性质和炼铁流程的探究,请 回答相关问题。
Ⅰ.铁化学性质的探究
①为了探究铝、铜、铁三种金属活动性顺序，下列方案可行的是 _____ 。
A 硫酸亚铁溶液、铝、铜
B 硫酸铝溶液、铜、铁
C 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铁
D 硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜
某同学将铝块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中,通过观察氢气产生的速率判断三种金属的活动性。该实验设计中的不足之处是 ___ 。
② 将 m 克锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，反应中固体质量和反应时间如图A，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是 ___ 。
A 滤液可能是无色 B 滤渣中的物质最多有 2 种
C 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2D滤液的质量和原溶液质量相等
Ⅱ．炼铁过程的探究:同学们利用如图 B 装置模拟工业炼铁。
①工业上，高炉炼铁的常用原料是铁矿石、焦炭、空气和 ___ ；其中焦炭的作用是 __ 。
②某铁矿石中主要成分为氧化铁，一学生利用上图实验测定矿石中氧化铁的质量分数（注铁 矿粉中杂质不参与过程中的反应）。取 20g 该铁矿粉在一氧化碳气流中充分加热，将反应后的固体放入一定量的稀硫酸中，加入稀硫酸质量与产生气体数据如图 C。计算铁矿粉中氧化铁的质量分数 ___ （写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．B
5．B
6．A
7．A
8．D
9．C
10．D
11．错误
12．正确
13．错误
14．错误
15．错误
16．(1)延展
(2)
(3)
(4)Fe、Cu（铁、铜）
17． C Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O FeSO4 Cu
18． ② ① 增大反应接触面积，加快反应速率 N2 +4 使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 延展 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
19．(1)原子
(2)
(3)节约资源或减少环境污染（合理即可）
20． A 与潮湿的空气 接触 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑
21．(1) 空气 产生还原剂一氧化碳 产生热量、提高炉温
(2)97kg
自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石多少kg？
解：设需要含80%的赤铁矿石的质量为x。
答：需要含80%的赤铁矿石的质量为97kg。
22． d 表面涂油(或刷漆 镀铬 制成合金等) 一定有银和铜(Ag和 Cu)，可能含有锌(Zn) 排出试管里的空气，防止加热一氧化碳和空气(氧气)混合气体发生爆炸 提供燃料和还原剂 解:设理论上生成铝的质量为，则
=9.6t
理论上生成铝的质量是 9.6t
23． 金属 密度小 耐腐蚀（其它合理答案均给分） 含碳量不同 AC 没有控制金属的质量、形状等变量 BCD 石灰石 还原剂、提供热量（任写一点给分） 80%
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
2．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
3．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
4．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
5．“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是
A．全民义务植树活动 B．大肆开采矿物资源
C．生活废水处理排放 D．长江流域十年禁渔
6．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
7．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
8．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
9．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
10．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
二、判断题
11．铁制品部分腐蚀后，没有回收的价值( )
12．高炉炼铁时，固体原料从炉顶加入，热空气从炉底通入，所得产物为生铁( )
13．铁丝在氧气中燃烧可能生成三氧化二铁。( )
14．高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于碳与氧气的反应( )
15．磁铁矿主要成分是FeCO3( )
三、填空题
16．日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。
(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
17．金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。
A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。
18．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe2O3+3CO[Math Processing Error] 2Fe+3CO，②Fe2O3+3C[Math Processing Error]2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是______________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。
(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。
19．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是______（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写一条即可）。
20．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．
A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是________．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色 气泡逸出．写出发生反应的化学方程式________．
四、综合应用题
21．运用所学知识回答问题
(1)工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、___及焦炭，其中焦炭的作用有____、____。
(2)请你利用如图中提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程___。
22．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国万米载人潜水器“奋斗者”号使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍会光亮如初，这是因为它_______。（填字母代号）
a易加工b密度小c熔点高d耐腐蚀
（2）铁制品容易生锈，防止铁制品生锈的常用方法是______（填一种）。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分：______（只写结果）；
②写出一个有关反应的化学方程式______。
（4）如图是实验室模拟炼铁的示意图。
①A试管中发生反应的化学方程式是：_________。
②为什么要先通一氧化碳再加热：_________
③工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是：________。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是：_________t。
23．2019 年 12 月 16 日，徐盐高铁通车，标志着盐城正式进入高铁时代。
（1）高铁列车车体大量使用的铝合金属于 _____ 材料。 铝合金的优点有 ____ 、 ___ （写出两点）
（2）高铁建造过程中需要使用大量的钢铁。生铁和钢是铁的合金，两者的主要区别是 ___ 。
（3）下面是某兴趣小组对铁的性质和炼铁流程的探究,请 回答相关问题。
Ⅰ.铁化学性质的探究
①为了探究铝、铜、铁三种金属活动性顺序，下列方案可行的是 _____ 。
A 硫酸亚铁溶液、铝、铜
B 硫酸铝溶液、铜、铁
C 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铁
D 硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜
某同学将铝块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中,通过观察氢气产生的速率判断三种金属的活动性。该实验设计中的不足之处是 ___ 。
② 将 m 克锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，反应中固体质量和反应时间如图A，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是 ___ 。
A 滤液可能是无色 B 滤渣中的物质最多有 2 种
C 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2D滤液的质量和原溶液质量相等
Ⅱ．炼铁过程的探究:同学们利用如图 B 装置模拟工业炼铁。
①工业上，高炉炼铁的常用原料是铁矿石、焦炭、空气和 ___ ；其中焦炭的作用是 __ 。
②某铁矿石中主要成分为氧化铁，一学生利用上图实验测定矿石中氧化铁的质量分数（注铁 矿粉中杂质不参与过程中的反应）。取 20g 该铁矿粉在一氧化碳气流中充分加热，将反应后的固体放入一定量的稀硫酸中，加入稀硫酸质量与产生气体数据如图 C。计算铁矿粉中氧化铁的质量分数 ___ （写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．B
5．B
6．A
7．A
8．D
9．C
10．D
11．错误
12．正确
13．错误
14．错误
15．错误
16．(1)延展
(2)
(3)
(4)Fe、Cu（铁、铜）
17． C Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O FeSO4 Cu
18． ② ① 增大反应接触面积，加快反应速率 N2 +4 使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 延展 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
19．(1)原子
(2)
(3)节约资源或减少环境污染（合理即可）
20． A 与潮湿的空气 接触 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑
21．(1) 空气 产生还原剂一氧化碳 产生热量、提高炉温
(2)97kg
自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石多少kg？
解：设需要含80%的赤铁矿石的质量为x。
答：需要含80%的赤铁矿石的质量为97kg。
22． d 表面涂油(或刷漆 镀铬 制成合金等) 一定有银和铜(Ag和 Cu)，可能含有锌(Zn) 排出试管里的空气，防止加热一氧化碳和空气(氧气)混合气体发生爆炸 提供燃料和还原剂 解:设理论上生成铝的质量为，则
=9.6t
理论上生成铝的质量是 9.6t
23． 金属 密度小 耐腐蚀（其它合理答案均给分） 含碳量不同 AC 没有控制金属的质量、形状等变量 BCD 石灰石 还原剂、提供热量（任写一点给分） 80%
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