实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同步练习人教版化学九年级下册（有答案）

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料
D．钛合金的熔点低、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料
2．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
3．下列有关金属及合金的说法错误的是
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
4．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（　　）
A．熔点高 B．良好的导电性
C．硬度大 D．银白色的光泽
5．下列关于金属的说法中，不正确的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
7．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
8．下列与金属相关的说法正确的是
A．生铁和钢性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
9．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
10．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
二、填空题
11．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是___________（填字母）
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________（填 序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___t。
12．金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的______。
(2)钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的______等发生化学反应。
(3)如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是______（填化学式）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为______，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为______。
13．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
14．【2017年江苏省淮安市】我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为____（用化学方程式表示）。
（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入____（填一种金属名称）。
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是_______。
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有________（填序号）。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
15．写出下列金属元素的符号：
热水瓶内胆上镀的金属_____；地壳中含量最多的金属_____；闪光灯中使用的金属_____；水银温度计里的金属_____．导电性最好的金属是_____．
三、综合应用题
16．金属材料与人类的生产生活有着紧密的联系。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅 D．银制项链
(2)高铁列车“身披”铝合金外衣，这种材料不仅质轻而且抗腐蚀性好，请说明铝制品材料耐腐蚀的原因。
(3)农业上不能用铁制容器盛放波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
(4)向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液中一定含有的金属离子是__________（填符号），向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________。
(5)如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：
①写出直玻璃管中发生反应的化学方程式_________。
②从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_________。
(6)铁路上常用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用10.8g铝与氧化铁反应，理论上能生成铁的质量是多少？
17．铁、钢在生产生活中的应用由来已久。
(1) 制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的__________性(填“导电”或“导热")。
(2) 西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青” 主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜____________ ( 填“ 强”或“弱")。北宋沈括《梦溪笔谈)中记载： “信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应：__________________________
(3)某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如下实验流程回收金属铜。
请回答下列问题：
①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是__________________________液体C中含有H2O和_____________ (填化学式)。
②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是_________
③请简述从固体B提纯铜粉的实验操作：________________________________________
④理论上，这个实验能回收到铜粉_____g。
18．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铁锅炒菜主要利用了铁的___________性。
(2)下列能防止铁制品生锈的措施中合理的是___________（填字母序号）。
A．家用水龙头镀铬
B．铁栏杆涂油
C．自行车链条刷漆
D．菜刀使用后洗净擦干
(3)保护金属资源的有效途径，除了防止金属腐蚀外，还有___________（写出一条即可）。
(4)请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式___________。
(5)为了验证铝、银、R三种金属的活动性强弱，小智设计了以下三组实验，其中只有实验②无明显现象，则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为___________。
(6)将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是___________（填字母序号）。
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B．若向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸亚铁
C．若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
D．若反应后所得滤液为浅绿色，则滤渣的组成情况只有两种
(7)某混合物由6.5g锌粉，5.6g铁粉，3.2g铜粉，1.8g铝粉和2.9g碳粉组成。将其与一定量的稀硫酸充分反应，产生氢气质量为0.5g，则剩余固体质量为___________g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．B
5．B
6．D
7．D
8．D
9．A
10．C
11．C ①④ MgCl2 Cu、Fe 2660
12．(1)导电性
(2)氧气、水蒸气
(3) Ag Zn2+ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
13．延展性 锌、铁、银 B
14．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 镁 2H2 + O2 2H2O ①②④
15．Ag Al Mg Hg Ag
16．(1)C
(2)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止里层的铝继续和氧气反应
(3)
(4) Zn2+ Cu、Fe
(5)
加装尾气处理装置
(6)22.4g
17．导电 强 FeCl2 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 在固体B中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 8.3
18．(1)导热
(2)AD
(3)回收利用废旧金属（合理均可）
(4)
(5)A1>R>Ag
(6)BD
(7)8.9
答案第1页，共2页
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