第二节 海水“晒盐”课件 -2022-2023学年（鲁教版）九年级化学下册同步精品课堂(共29张PPT)

(共29张PPT)
第二节 海水“晒盐”
第八单元 海水中的化学
PART
01
PART
02
知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理
了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法
学习目标
从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。使用该法。需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液（苦卤）
多种化工原料
一、海水“晒盐”的过程
饱和溶液的配制与蒸发结晶
实验过程：
1.量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
有未溶解的食盐晶体存在，且量不再减少。
再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
活动天地
2.取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
玻璃片上有固体析出
结论：在一定的温度下，一定量的溶剂里(通常指水)，某 物质不能无限制溶解。
问题：
1.怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水 “晒盐”有什么不同？
观察在一定温度下，溶液中是否有未溶解的氯化钠固体。如有，且固体的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下氯化钠的饱和溶液。
本实验是向一定量的水中不断加入溶质，而海水“晒盐”是蒸发溶剂的方法。
3.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。
蒸发结晶
海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。
粗盐的成分
主要成分： 氯化钠
杂质：
不溶性杂质：泥沙
可溶性杂质：
氯化镁、
氯化钙、
硫酸钠等
二、粗盐的提纯
问题：
1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，先溶解再过滤
加热蒸发水分，使食盐结晶，即蒸发结晶
2.实验仪器：量筒（10mL）、胶头滴管、小烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗、铁架台（附铁圈）、滤纸
重结晶法提纯粗盐
活动与探究
1.实验用品：蒸馏水、粗盐
3.实验步骤：
(2)过滤
一贴：
二低：
三靠：
滤纸紧贴漏斗壁
滤纸边缘略低于漏斗边缘
滤液边缘略低于滤纸边缘
烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处
漏斗管口下端紧靠烧杯内壁
(1)溶解
用玻璃棒搅拌，加快溶解
问题：
分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？
a.液面高于滤纸的边缘
b.滤纸破损
c.接收滤液的烧杯内有固体不溶物
(3)蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
问题：何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
问题：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作用？
三次
溶解时起搅拌加速溶解的作用；
过滤时起引流滤液的作用；
蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。
1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？
2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液三种试剂的添加顺序：
方案一：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、
方案二：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
方案二：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
成功的关键：Na2CO3必须在 BaCl2之后加入
除杂过程: (依次加入在 过量的BaCl2、 NaOH 、Na2CO3；过滤之后加稀盐酸）
过量BaCl2溶液
除SO42-
过量NaOH溶液
除Mg2+
过量Na2CO3溶液
除Ca2+ 、 Ba2+
过滤
除泥沙及沉淀
适量盐酸
除CO32-、OH-
精制食盐水
粗盐水
除去可溶性杂质的微观过程：
有关反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓
CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3 ↓
BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 ↓
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
食盐的用途
1.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料
2.食盐水农业选种
3.食盐是重要的调味品和食品添加剂
4.配制生理食盐水
典型例题
知识点一：海水“晒盐”
【典例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的
是（ ）
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
C
知识点二：粗盐提纯
【典例2】（2022岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 　 　 （填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 　 　 ；
（3）图示中正确的操作顺序为 　 　（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
滤纸破损
加速溶解
④①②③
偏低
课堂达标
1. （2022江西）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（ ）
A. 食盐—调味剂 B. 蔗糖—甜味剂
C. 碳酸钙—预防骨质疏松 D. 小苏打—预防甲状腺肿大
2. （2022苏州）粗盐初步提纯实验中，有关装置和操作正确的是（　　）
D
B
3. （2022绵阳）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
C
选项 实验目 实验方案
A 检验硬水与软水 取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
B 鉴别化肥NH4Cl和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
C 检验久置的NaOH是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察 否变红
D 除去粗盐中的难溶性杂质 进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作
4. （2022绥化）海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤 ⑥蒸发结晶
则正确的操作顺序是（　　）
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
C
5. （2022梧州）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、 等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序
____ (填序号)。
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。
过滤
③②①或②③①或②①③
CO32- 、OH-
NaCl+3H2O通电NaClO3+3H2↑
NaCl
6. （2022恩施州）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题.部分物质在水中的溶解性表（右图）
（1）步骤二中使用的三种试剂为：
①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，
依次加入试剂的顺序为 　 　 （序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程
式 　 　 。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 　 　（填序号）。
①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是 　 　。用经X操作后得到的6 g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 　 　g。
2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓
②①③或②③①或③②①
①②③
蒸发
阴离子 阳离子 OH﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
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课堂小结
1.可通过蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
2.结晶分为蒸发结晶和降温结晶