【粤教版】化学九年级下册第8章 常见的酸、碱、盐复习（课件共61页）

(共61张PPT)
粤教版九年级下册
第八章 常见的酸碱盐
单元复习
1
知识框图
酸碱盐
常见的酸
常见的碱
常见的酸
酸的化学性质
常见的碱
碱的化学性质
浓盐酸
浓硫酸
与指示剂反应
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
与某些盐反应
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂反应
与非金属氧化物反应
与某些盐反应
酸和碱的反应
定义
通式
实质
图像
应用
溶液的酸碱性
区分溶液的酸碱性
检验溶液酸碱性强弱
PH与生命活动
酸碱盐
常见的盐
化学肥料
常见的几种盐
盐的化学性质
常见的化肥
化肥的简单区分
氯化钠
碳酸钙
与活泼金属反应
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
磷肥
钾肥
复分解反应
定义
通式
实质
发生条件
碳酸钠
碳酸氢钠
氮肥
复合肥
氨态氮肥的检验
2
知识回顾
1.区分酸性溶液和碱性溶液
（1）酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
酸性
碱性
不同颜色
酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 变________ 变________
无色酚酞溶液 不变色 变________
（2）常用酸碱指示剂的变色情况
红
蓝
红
一、溶液的酸碱性
2.检验溶液酸碱性强弱的程度
（1）溶液的pH与溶液的酸碱性稀溶液酸碱性的强弱程度常用________表示。
pH与溶液的酸碱性的关系如下(常温时)：
pH
PH越小酸性越强
PH越大碱性越强
(2)测定方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在_________上，然后将试纸显示的颜色与_____________比较，便可读出溶液的pH。
2．溶液pH的测定
(1)测定溶液的pH，最常用、最简便的方法是利用____________。
pH试纸
pH试纸
标准比色卡
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸；同样碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
3.PH与生命活动
(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。
人体内的血液呈________性，胃液呈________性。在人群拥挤的室内待的时间太长，人体血液中二氧化碳含量增加，可使血液pH________(填“升高”或“降低”)，从而产生头晕、恶心等症状。
(2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
碱
酸
降低
【典型例题1】下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【迁移训练1】以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（　　）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0）
C．牛奶（6.3～6.6） D．葡萄汁（3.5～4.5）
B
考点一：判断溶液的酸碱性
C
【典型例题2】生活中一些物质的pH范围如表：
物质 汽水 自来水 肥皂水 炉具清洁剂
pH 3～4 6～7 10～11 12～13
其中酸性最强的是（　　）
A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
A
考点二：溶液酸碱性强弱的判断
【迁移训练2】如图是生活中常见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是（　　）
A．乌梅 B．苹果 C．香蕉 D．西瓜
D
【典型例题3】一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是（　　）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
C
【迁移训练3】人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5
C．胆汁7.1﹣7.3 D．胰液7.5﹣8.0
B
二、常见的酸
1.什么是酸？
解离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl 、H2SO4 、HNO3
2.常见的酸
盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】
盐 酸 硫 酸 硝 酸
化学式
色、味、态
挥发性
腐蚀性
用 途
HCl
H2SO4
HNO3
无色、有刺激性气味的液体
无色油状液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性
电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
强腐蚀性
易挥发
3.常见的酸的物理性质和用途
4.浓硫酸的特性及稀释
（1）浓硫酸的特性
①强脱水性：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成________，发生__________变化。
②强腐蚀性：如果衣物、皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
碳
化学
③强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的____，因此，浓硫酸常用作______ ，可用于干燥CO2、O2、H2等。
水分
干燥剂
（2）浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把________沿容器壁慢慢注入________里，并用________不断搅拌，切不可将________倒入________里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
浓硫酸
水
玻璃棒
水
浓硫酸
5.稀酸的化学性质
（1）酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 变红
酸+无色酚酞试液 不变色。
（2）酸与活泼金属单质的反应
酸+金属—— 盐和氢气
如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
（3）酸与某些盐的反应
酸+盐—— 新盐和新酸
如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（4）酸与金属氧化物的反应
如：Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O
酸+金属氧化物——盐和水
CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
（5）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
2 Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+ HCl =
NaOH + HCl =
NaOH+H2SO4 =
注意：因为酸根的不同，酸也有自己的特性，如：
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3 ====AgCl↓+HNO3
考点四：常见酸的物理性质和用途
【典型例题4】下列关于盐酸的描述，错误的是（　　）
A．浓盐酸有刺激性气味
B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
B
【迁移训练4】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．铝具有导电性，可用于制饮具
B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
B
考点五：酸的化学性质
【典型例题5】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
B
【迁移训练5】如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（　　）
A．铁和稀硫酸
B．二氧化锰和双氧水
C．铁锈和稀盐酸
D．氢氧化钠和水
C
三、常见的碱
1.什么是碱？
化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH-）
2.常见的碱
氢氧化钙【Ca(OH)2】，氢氧化钠【NaOH】
氢氧化钡【Ba(OH)2】，氢氧化铜【Cu(OH)2】
氢氧化镁【Mg(OH)2】，氢氧化钾【KOH】
（1）氢氧化钠（俗称苛性钠、火碱或烧碱）
特性 ①白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；
②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解；
③有强烈的腐蚀性。
用途 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等
3.常见的碱的物理性质及其用途
（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】（俗称熟石灰或消石灰）
CaO + H2O === Ca(OH)2
物理性质 白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，悬浊液被称为石灰乳。
制备 ①
②
用途 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤
（生石灰可用作干燥剂）
4.碱的化学性质
碱的通性 现象或符合反应的化学方程式
碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变______,
能使无色酚酞溶液变______
碱＋非金属氧化物 →盐＋水 2NaOH＋CO2===______________
Ca(OH)2＋CO2===_____________
碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===____________
3NaOH＋FeCl3===_____________
蓝
红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe(OH)3↓＋3NaCl
考点六：常见碱的物理性质和用途
【典型例题6】下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
B
【迁移训练6】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（　　）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
C
考点七：碱的化学性质
【典型例题7】氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法中正确的是（　　）
A．氢氧化钾属于化肥
B．氢氧化钾溶液能与硫酸铜溶液发生化学反应
C．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明该反应不发生
D．向露置于空气中的氢氧化钾溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钾溶液已经变质
B
【迁移训练7】小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液a一定只含有两种溶质
B CuO粉末 无明显现象，则溶液a可能含有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液a可能含有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
A
四、酸和碱的反应——中和反应
2.通式：酸 + 碱 = 盐 + 水
1.定义：酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应。
3.反应的实质：H+ + OH- = H2O
注意：有盐和水产生的反应不一定是中和反应！
4.所属反应类型：中和反应属于复分解反应的一种。
5.中和反应中溶液pH的变化
6.中和反应的应用
（1）改良酸性或碱性土壤
（2）处理工业废水
（3）医药应用——用于治疗胃酸过多或蚊虫叮咬
（4）调节溶液的酸碱性
考点八：中和反应
【典型例题8】下列反应属于中和反应的是（　　）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
B．CaO+2HCl═CaCl2+H2O
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
D．KOH+HNO3═KNO3+H2O
D
【迁移训练8-1】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，下列说法错误的是（　　）
A．溶液pH逐渐变小
B．最后得到的溶液中只含有一种溶质
C．溶液颜色由红色逐渐变浅，最后变无色
D．生成的氯化钠质量逐渐增多，最后保持不变
B
【迁移训练8-2】向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（　　）
C
1.几种常见盐的用途
名称 氯化钠（______） 碳酸钙（_______）
俗称或 主要存在 ________的主要成分 ______________的
主要成分
CaCO3
食盐
石灰石、大理石　
NaCl
白
咸
中
不
性状 ______色晶体，易溶于水，有________味；溶液呈______性 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；________溶于水，能溶于酸
五、常见的盐
主要 用途 ________、制生理盐水、制化工原料 ________，制熟石灰、珍珠首饰，炼钢、炼铁、制水泥的原料
作调味品
建筑材料
名称 碳酸钠（_______） 碳酸氢钠（_______）
俗称或 主要存在 　________、苏打 ________
性状 白色晶体、风化成粉末，______溶于水，水溶液呈________性 _____色粉末，能溶于水，水溶液有弱的________性，较易________
NaHCO3
纯碱　
小苏打
易
碱
白
碱
分解
Na2CO3
主要 用途 造纸、制____________，用于印染工业，制玻璃、瓷砖等 中和胃酸的药物、发酵剂、灭火剂的原料
洗涤剂、洗衣粉
2.盐的组成和分类
（1）组成：由__________离子和____离子组成的________。
（2）分类
(1)根据阳离子不同，可分为___盐、___盐、___盐等。
(2)根据阴离子不同，盐可分为___ 盐、___盐、____盐等。
金属(或铵根)
酸根
化合物
钠
钾
镁
硫酸
碳酸
硝酸
在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的______；盐必须________；属于________反应。
3.盐的化学性质总结：
（1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
【举例】
【说明】
前面
可溶
置换
（2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
【举例】
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
【说明】
属于________反应
复分解
（3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
【举例】
CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【说明】
盐和碱都必须____________；属于________反应
　可溶
复分解　
（4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
【举例】
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
【说明】
两种盐都必须____________；属于________反应
　可溶
复分解　
【典型例题9】焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名是（　　）
A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打
考点九：几种常见盐的物理性质和用途
B
【迁移训练9】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．碳酸钙不溶于水，可用作补钙剂
B．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
D．CO2能溶于水，干冰可用于人工降雨
B
考点十：盐的化学性质
【典型例题10】将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（　　）
A．CuCl2 B．Fe2（SO4）3
C．FeCl3 D．Cu （NO3）2
B
【迁移训练10】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液（Na2CO3溶液显碱性），反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应有先后顺序，Na2CO3先和CaCl2反应
D
六、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
2.表示：
AB + CD ==
CB + AD
3.复分解反应的实质
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
4.复分解反应发生的条件：
有沉淀生成或有气体放出或有水生成。
5.盐的溶解性规律：
（1）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
（2）盐酸盐只有氯化银不溶。
（3）硫酸盐只有硫酸钡不溶。
（4）碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。
【典型例题11】下列化学反应，既不属于置换反应，也不属于复分解反应的是（　　）
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C．2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑
D．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
D
【迁移训练11-1】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．Al和CuSO4溶液
B
【迁移训练11-2】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3
C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
D
1.常用化肥的种类有______、_____、______、或含有N、P、K三种元素中两种或三种的______。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
七、常用化肥
种类 名称及主要化学成分 主要功效
氮肥 碳酸氢铵(碳铵)___________ 氮肥壮
_____
硝酸铵(硝铵)___________ 尿素CO(NH2)2 NH4HCO3
NH4NO3
叶
磷肥 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 磷肥壮___
过磷酸钙与CaSO4的混合物 钾肥 氯化钾KCl 钾肥壮__
复合肥 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 多元
肥效
磷酸钾K3PO4 种类 名称及主要化学成分 主要功效
茎
果
2.怎样检验铵态氮肥
氮肥中，铵态氮肥种类较多，它们都是铵盐，含有________。
方法一：取样，向其中加入__________混合研磨，有__________________的气体产生，说明样品中含有铵态氮肥。
方法二：取样，向其中加入______________溶液，微热，用____________________________检验，若其变______，则证明样品中含有铵态氮肥。
NH4＋
熟石灰
刺激性气味　
氢氧化钠
湿润的红色石蕊试纸
蓝
加熟石灰
加水
看外观
磷肥
钾肥
氮肥
3.氮肥、磷肥和钾肥的简单区分
灰白色粉末
白色晶体
大多数不溶于水或部分溶于水
全部溶于水
无刺激性气味
有刺激性气味（氨气）
【典型例题12】钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是（　　）
A．K2CO3 B．Na2SO4
C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
考点十二：常用化肥
A
【迁移训练12】小红家里的小麦出现大面积倒伏现象，通过已有的化学知识，她应该建议父亲购买下列哪种化肥（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca3（PO4）2
C．K2SO4 D．（NH4）2HPO4
C
考点十三：常用化肥
【典型例题13】下列化肥中，从外观上即可与其他化肥相区别的是（　　）
A．硝酸钾 B．碳酸氢铵
C．氯化钾 D．磷矿粉
D
【迁移训练13】下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比
B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生
C．根据化肥的简易鉴别可知，用熟石灰可鉴别出氯化铵和硫酸铵
D．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
C
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