实验活动7　溶液酸碱性的检验同步练习　人教版化学九年级下册（含答案）

实验活动7溶液酸碱性的检验
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
2．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
3．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
5．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH　KOH　HCl B．NaCl　NaOH　HCl
C．H2SO4　HCl　NaOH D．NaCl　Na2CO3　Na2SO4
6．下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
7．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
9．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
10．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
二、判断题
11．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液( )
12．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性( )
13．一些果汁的 pH 分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡葡汁（3.5﹣4.5），胃 酸过多的人应少喝上述果汁( )
14．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5。( )
15．pH试纸用蒸馏水润湿后测得溶液pH偏小。( )
三、填空题
16．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
17．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．
（1）水溶液的pH都______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）都能除去铁锈．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_________ ．
（3）都能与碱发生中和反应．请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 _____________________．
18．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 _____ 溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为 _____ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有 _____ （指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语： _______
19．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_______色；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_______（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_______（填“是”或“否”）。
20．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为_，所含的阳离子为____（写离子符号）。
（2）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是___（填序号）。
A 洁厕灵和“84”消毒液
B 肥皂水和威猛先生
C “84”消毒液和肥皂水
D “84”消毒液和威猛先生
（3）探究发现暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应______保存。
四、综合应用题
21．碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
iv 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
【解释与结论】
(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。
(2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。
(3)设计i~iii的目的为___________。
(4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。
【反思与评价】
(5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。
22．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。
(1)三位同学的操作正确的是________，该污水显________。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_________。
(3)当乙同学观察到_________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为________。
(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是__________。
(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是________。
A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe
23．化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了如下 2 个实验。
实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
(1)为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______。
A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 E．氢氧化铜 F．硫酸铜溶液
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图②所示，根据图象可以判断中反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。在 20s﹣40s 之间，溶液 pH 的变化趋势为______。
(3)图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有______。
A．
B．
C．
D．
E．
F．
(4)实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的质量分数，向 160g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸 124g。如图所示：
【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是 pH 在 8.2～10.0 之间，当 pH＜8.2 时显无色。
理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值______（填“偏大”或“偏小”或“相等”）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．A
5．B
6．C
7．C
8．C
9．C
10．C
11．错误
12．正确
13．正确
14．错误
15．错误
16．（1）减小 （2）放热 （3）NaCl
17．小于 黄色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
18．NaOH 9 H＋、Cl－、Na＋
19．碱 红 强 否
20．+1 Na+ A 避光密封
21．(1)>
(2)70
(3)探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度
(4)CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃
(5) 1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑ 80℃ 澄清石灰水 110 mL水 固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊
22．甲 酸性 不正确 有可能是氢氧化钠溶液过量 溶液由红色变为紫色 0.00365% 防止氢氧化钠过量和使反应充分进行 a 酸碱恰好完全反应(其他合理答案也可) B
23．(1)ABCE
(2) 放热 减小
(3)CD
(4)偏小
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