11.1生活中常见的盐　同步练习　人教版化学九年级下册（含答案）

11.1生活中常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
2．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
3．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
4．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
5．正确的除杂方法是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A 通过灼热的木炭粉
B 通过澄清石灰水
C 加水溶解、过滤、蒸发
D 加水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
8．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体 B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解 D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
9．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
二、判断题
11．复分解反应中可能同时生成两种沉淀( )
12．不仅海水里含有大量氯化钠，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源( )
13．氯化钙和碳酸钠反应后溶液中一定只有氯化钠( )
14．复分解反应不能生成单质( )
15．使用酚酞不可以鉴别碳酸钠和氢氧化钠。_____
三、填空题
16．小梅学完酸后总结了如图所示的酸的化学性质，请根据下图回答问题。
(1)活泼金属与酸反应时产生的气体为______。
(2)金属氧化物 CuO 与足量的稀硫酸混合时，观察到的现象为______。
(3)酸与碱反应______（填“有”或“无”）化合价变化。
(4)图中 A 的物质类别是______，举一个能与酸反应的 A 物质______（填化学式）。
17．氢是实现碳中和的能源载体。
(1)煤制氢的原理可表示为。
①X中肯定含有的元素是______。
②煤制氢的不足是______（写出一点）。
(2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下：
①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序号）。
a．升高海水的温度
b．加快混合气的流速
c．增大气体的压强
②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性______（填“>”或“<”）KHCO3的稳定性。
③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。
步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。
步骤2：向步骤1所得的溶液中______。
步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。
(3)某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。
①反应I的基本类型为______。
②写出反应II的化学方程式：______。
(4)我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。
①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是______。
②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是______。
18．用化学用语填空：
(1)3个氢原子___________。
(2)天然气的主要成分是___________。
(3)标注四氧化二氮中氮元素的化合价___________。
(4)小苏打是发酵粉的主要成分之一，构成它的阴离子是___________。
19．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
20．如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
四、综合应用题
21．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是___________。
②实验2得到的结论是___________。
③实验3的目的是___________。
④写出实验4中发生反应的化学方程式：___________。
(2)铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3］。
进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。
将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下：
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
①实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是___________。
②能说明铜生锈与H2O有关的实验是___________。
③通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式：___________。
【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。[Cu2（OH）2CO3]属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为CuCl2·3Cu（OH）2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有Cl-的条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。
④与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是___________。
⑤为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区用氧化银（Ag2O）封闭处理，再以苯骈三氮唑封护。氧化银的作用是___________。
22．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
(4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(6)样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
23．某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。
(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 _____（填“药匙”或“镊子”）。
(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为 _____。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是纯净的 _____。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【实验验证】
(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 _____不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 _____成立。
【拓展探究】
(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2 yMgCO3表示，则x：y＝_____。
(6)装置F的作用是 _____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．A
5．C
6．C
7．A
8．D
9．D
10．B
11．正确
12．正确
13．错误
14．正确
15．正确
16．(1)氢气## H2
(2)黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
(3)无
(4) 盐 Na2CO3（符合题意即可）
17．(1) C、O 反应条件为高温，需要消耗大量能源
(2) c > 加入适量的氢氧化钙溶液
(3) 分解反应 3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(4) 化石能源 对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少
18．(1)3H
(2)CH4
(3)
(4)
19．碳酸钙 硫酸铜 氢氧化钠 氯化钠
20．CuCl2 两种物质相互交换成分，有沉淀生成
21．(1) 干燥二氧化碳气体 二氧化碳和氧化铜在加热条件下不反应 制取CO
(2) 除去蒸馏水中的空气 ①②##②① 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 无害锈能形成致密的薄膜，阻碍青铜器和水、二氧化碳、氧气接触（合理即可） 将氯离子转化为沉淀（合理即可）
22．(1) 金属 ac##ca 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
(2) 氯化亚铁##FeCl2 FeOOH中存在H、O元素 H2O 2（Fe2S3 H2O）+3O2=4FeOOH+6S
(3) 加快反应速率 氢气和二氧化碳的混合气体
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
(6)解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g 71.2g=5.4g
设FeOOH的质量为x
=
x=53.4g
样品中FeOOH的含量=×100%≈69.7%
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
(7) Fe3O4和FeO 29：54
23．(1)镊子
(2)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
(3)MgCO3
(4) 一 三
(5)2：7
(6)防止空气中二氧化碳和水加入D装置，影响实验结果
答案第1页，共2页
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