实验活动6　酸、碱的化学性质　同步练习　人教版化学九年级下册（含答案）

实验活动6 酸、碱的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
2．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
3．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
4．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
5．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
6．下列“液体“中可能为纯净物的是
A．胃液
B．波尔多液
C．滤液
D．“84”消毒液
7．对下列事实的微观解释错误的是
A．氢氧化钠溶液能导电----溶液中存在自由移动的离子
B．汽油要密闭保存----分子不断运动
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性----溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的性质存在着明显差异----碳原子排列方式不同
8．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
9．下列物质能与NaOH反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
10．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
二、判断题
11．用稀盐酸除去水垢( )
12．CO2中含HCl，用NaOH溶液除去HCl。( )
13．稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈( )
14．非金属氧化物和碱反应生成盐和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收CO( )
15．氧化铝和稀硫酸反应，固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色( )
三、填空题
16．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为______。
17．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______。
(4)乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。
18．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
19．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示：
植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫甘蓝 红色 紫色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
月季花瓣 浅红色 红色 黄色
(1)三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是________。
(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成________色。
20．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
四、综合应用题
21．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是________。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______：蓝绿色物质成分待探究
② 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是_____，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>” 或“<”）CuSO4溶液
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是______。（填一种即可）
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜
22．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______(写化学方程式)。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。
④CO2用途广泛，写出一种用途：_______。
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_______。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。
23．酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。
（1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_________形式存在。
A单质
B化合物
C离子
（2）根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是____________(填化学式)。
（3）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:
①现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸_______g。
②打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是__________。
（4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②过量的Na2CO3溶液;③过量的NaOH溶液;④过量的BaCl2溶液;⑤过滤;⑥加适量稀盐酸;⑦蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]
Ⅰ.写出此过程的正确操作顺序____________。
Ⅱ.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的_____________。
Ⅲ.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因_____________。
（5）将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数_________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．D
5．A
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．正确
12．错误
13．正确
14．错误
15．错误
16．H2O +3
17．(1)石油
(2)
(3)
(4) 10.8 13.6
18．水和氧气（或H2O和O2） BC 下降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
19．胡萝卜 红
20．3.7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由红色变成无色 D
21．(1)Al比Cu活泼
(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝膜
(3) H2##氢气 Cu##铜 <
(4)
(5)NaCl、CuCl2等
(6)AD
22．增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速 过滤 气体肥料/人工降雨 低于
23．C NaCl 40 浓盐酸具有挥发性 ①③④②⑤⑥⑦(或①④②③⑤⑥⑦或①④③②⑤⑥⑦) 除去溶液中的CaCl2及过量的BaCl2 在粗盐提纯的过程中有NaCl生成 14. 6%
答案第1页，共2页
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