人教版九下10.1.2 常见的酸和碱(课件共27页)

(共27张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时
人教版九年级下册
新课引入
在焊接金属钢板之前，首先要用少量稀盐酸来擦拭金属表面，你能解释其中的道理吗？
金属表面会生锈，不及时除去，会影响焊接的牢固程度。因此，可以使用稀盐酸来除去金属表面的锈。
新课讲解
一、盐酸和硫酸的化学性质
新课讲解
以上物质与稀盐酸、稀硫酸反应的现象基本相同，这是由于两种酸中都含有氢离子（H+）。
实验 现象 结论及化学方程式
1、酸与酸碱指示剂的反应
2、酸与活泼金属的反应
3、酸与铁锈的反应
能使紫色石蕊溶液变红色；
能使无色酚酞溶液不变色
常用紫色石蕊溶液来检验酸性物质
金属表面有气泡冒出，金属逐渐溶解。另外铁与酸反应一段时间，溶液变为浅绿色
红棕色的铁锈溶解，铁钉变得光亮；溶液由无色变成黄色
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe3+ 在溶液中显示黄色
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe2+ 在溶液中显示浅绿色
新课讲解
二、酸的化学性质
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
1
酸能与多种活泼金属反应生成氢气
2
酸能与某些金属氧化物反应生成水
3
新课讲解
【思考】利用稀盐酸可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，当铁锈除去后，金属铁会继续与稀盐酸发生反应，导致铁制品被腐蚀。因此除锈时不能将铁制品长时间浸在酸中。
涉及到的化学方程式为：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
归纳小结
1、稀盐酸、稀硫酸都含有氢离子，因此许多化学性质相似；
2、酸能与酸碱指示剂、活泼金属以及金属氧化物发生化学反应。
强化训练
1、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（　　）
A．酸都含有酸根 B．酸都能在水中解离出H+
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
B
【解析】
酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子，而不是含有酸根，且酸中不含氢气，也不是酸中都含有氧元素。
强化训练
2、下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　）
A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B．装氧化铜粉末后留下的黑色固体
C．用氢气还原氧化铜实验后试管壁上留下的紫红色固体
D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体
C
【解析】 A、盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁锈，主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，故可洗去；
B、装氧化铜粉末后留下的黑色固体是氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成可溶性的氯化铜，所以能被洗掉；
C、用氢气还原氧化铜实验后试管壁上留下的紫红色固体是铜，铜不能与盐酸反应，因此不能除掉；
D、用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以可以除掉。
强化训练
3、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（　　）
A
【解析】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；C、开始时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加较快，当氧化铁反应完后，溶液增加较慢，所以图像应该是先陡后缓，故C错误；D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，故D错误。
布置作业
将铜丝放到酒精灯火焰上加热一段时间后，会观察到什么现象？将变化后的铜丝趁热伸入盛有稀硫酸的试管中，一段时间后，取出铜丝，会观察到哪些现象？请用本节课所学的知识来分析其中的原理吧。
新课引入
你见过叶脉书签吗？你知道叶脉书签是怎样制作的吗？
制作叶脉书签的关键步骤是使用10%的氢氧化钠溶液煮叶片，这是利用氢氧化钠的腐蚀性来去除叶肉。
新课讲解
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠的物理性质和用途
（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱
（2）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热。 在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，有强烈的腐蚀性。
（3）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂生产、石油化工、造纸、纺织、印染等工业。
氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂
注意：在称量氢氧化钠固体时，应放到玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中，不能放在纸片上称量；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
新课讲解
2、氢氧化钙的物理性质和用途
（1）俗称：熟石灰、消石灰
（3）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，对衣服、皮肤有腐蚀作用，水溶液俗称石灰水。
（4）用途：建筑业上用石灰浆来砌砖、抹墙；
工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉。
农业上用它来降低土壤的酸性，还用来配制农药波尔多液（原料是石灰乳和硫酸铜）等。
（2）制备：CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：氢氧化钠、氢氧化钙都具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
新课讲解
二、碱的化学性质
新课讲解
在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子（OH－），因此两者具有相似的化学性质。
实验 现象 结论及化学方程式
1、碱与酸碱指示剂的反应
2、CO2与Ca(OH)2溶液的反应
3、CO2与NaOH 溶液的反应
能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色
常用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液来检验碱性物质
生成了白色沉淀
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
碳酸钙为白色沉淀
瓶内的气球胀大
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠不能用作二氧化碳气体的干燥剂
新课讲解
碱的化学性质
碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
1
碱能与某些非金属氧化物反应生成水
2
【应用】煤炭中常含有硫元素，如果直接燃烧会产生污染性气体二氧化硫，因此工业上常向煤中加入熟石灰来“脱硫”，请分析其中的道理。
熟石灰为氢氧化钙，根据碱能与非金属氧化物反应，所以利用氢氧化钙与二氧化硫反应，而除去二氧化硫。主要的化学方程式为：
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
新课讲解
三、探究氢氧化钠与二氧化碳反应
【问题】由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并没有明显的现象。如何证明两者发生反应呢？
1、探究实验：向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
2、实验现象：矿泉水瓶变瘪了。
3、分析和结论：通过现象说明矿泉水瓶中的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应被消耗，在外界大气压的作用下，使矿泉水瓶变瘪。
新课讲解
4、进一步探究：但有人认为：“二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。”
应进一步设计对照实验，进行探究。
（1）实验步骤：取两个大小相同的矿泉水瓶，装满CO2，分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，振荡，比较矿泉水瓶的变化情况。
（2）实验现象：倒入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪的程度比倒入水的瓶子变瘪的程度要大得多。
（3）实验结论：由此说明，氢氧化钠与二氧化碳能够反应。
新课讲解
【应用】现有两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如何进行区分？
取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，生成白色沉淀的原溶液是氢氧化钙溶液，没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。
归纳小结
1、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰；氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水；氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均有很强的腐蚀性。
2、从结构看，氢氧化钠和氢氧化钙都含有OH﹣，因此具有碱的通性；它们含有的金属离子不同，因此它们的性质也存在着差别。
1、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
强化训练
C
【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
强化训练
2、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A
【解析】
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致外界大气压大于锥形瓶内气压，气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
强化训练
3、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
B
【解析】
A、在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显变化，故选项说法正确；B、在NaOH溶液中通入CO2气体，生成碳酸钠和水，无明显变化，故选项说法错误；C、在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，故选项说法正确；D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
布置作业
你吃过皮蛋吗？你知道皮蛋是怎样制作的吗？
【参考答案】皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是我国传统的风味蛋制品，不仅为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上也享有盛名。皮蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食品。腌制皮蛋所需的材料有盐、茶及多种碱性物质（如生石灰、草木灰、碳酸钠、氢氧化钠等）。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin