【粤教版】化学九年级上册 5.3二氧化碳的性质和制法（课件24页）

(共24张PPT)
第五章 燃料
5.3二氧化碳的性质和制法
授课老师：your name
课堂导入
PART ONE
课堂导入
二氧化碳的性质
PART TWO
物理性质
1.二氧化碳是一种无色无味的气体。
2.能溶于水。(在通常状况下,1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳,增大压强还会溶解得更多。)
3.密度比空气大。
4.在加压和降温条件下,二氧化碳先转变为液体,进而凝固为白色雪状固体,叫做“干冰”,干冰升华时要吸大量的热。
1.二氧化碳密度比空气大
实验 现象 分析
在大烧杯中 放置一个铁皮架,架上 固定两支点燃的蜡烛, 通过喇叭形纸筒将一 瓶二氧化碳向烧杯倾倒。 蜡烛由下而上依次熄灭 (1)二氧化碳不能燃烧,一般情况下也不支持燃烧
(2)二氧化碳密度比空气大
2.二氧化碳的溶解性实验
实验操作 实验现象 实验分析
向一个集满二氧化碳 的质地较软的塑料瓶 中注入约1/3瓶蒸馏水 ,立即旋紧瓶盖,振荡 瓶子变瘪 二氧化碳能溶于水,使瓶内的气体体积减小,因而压强减小,外界大气压把瓶子压瘪了(在通常状况下,1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳或二氧化碳能跟水发生反应)
延伸:实验室不能用排水法收集二氧化碳,将盛满CO2的试管倒扣在水里,一段时间后试管内液面上升,打开汽水瓶盖,冒出大量气泡都说明二氧化碳能溶于水。
3.二氧化碳的三态变化
CO2的化学性质
实验操作 现象 性质推断 解释与结论
向溶有CO2 的蒸馏水中 滴入紫色石 蕊溶液 溶液变红 氧化碳能与 水反应生成酸 性物质 CO2可溶于水，跟水反应生成碳酸：
给上述试 管中的溶 液加热 溶液由红色变为紫色 二氧化碳与水 反应生成的酸 性物质,受热易 分解 碳酸不稳定,容易发生分解,受热时气体逸出：
实验操作 现象 性质推断 解释与结论
向澄清石灰 水中吹气 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳能与 澄清石灰水反 应生成不溶于 水的物质 氧化碳跟氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀(这个原理用来检验二氧化碳)：
应用
在室内生个炭火盆,新刷的石灰墙反而会更潮湿,这是因为木炭燃烧生成CO2,CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙和水,所以开始时墙壁反而潮湿
总结
1.二氧化碳本身无毒,但是二氧化碳不能支持呼吸,空气中含量达到一定值时,能使人窒息死亡。
2.一般情况下,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。
3.二氧化碳能与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。碳酸很不稳定,容易分解成二氧化碳和水(受热分解会更快):H2CO3=CO2↑+H2O
4.二氧化碳与氢氧化钙溶液(澄清石灰水)反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(现象:石灰水变浑浊,常用来检验二氧化碳)。
5.二氧化碳高温下与炭反应:CO2+C 2CO
6.能与水在光照条件下发生光合作用:H2O+CO2 有机物+O2
叶绿素
实验室怎么制取二氧化碳
PART three
1.实验室制取二氧化碳的反应原理
(1)在实验室里,二氧化碳常用稀盐酸与大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙)反应来制取。反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)实验室制取二氧化碳的原则
2.实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置
二氧化碳的发生装置
长颈漏斗下端管口伸入液面下，防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出
稀盐酸和石灰石
石灰石表面产生大量气泡，石灰石逐渐溶解
稍露出橡胶塞一点，便于导出气体
燃着的小木条熄灭，证明CO2已经充满集气瓶
二氧化碳的密度比空气大，燃着的火柴伸到集气瓶口处
导管末端接近瓶底，便于排出空气，收集CO2气体
3.实验室制取二氧化碳的操作要点、验证与验满
检查装置的气密性 先用止水夹夹紧胶皮管,再往长颈漏斗注入足量的水至长颈漏斗下端管口被浸没静置一会儿,若漏斗内液面不再下降,可证明装置气密性良好
操作中的注意事项 ①取用大理石时,先将锥形瓶横放,把大理石放入瓶口使其缓慢滑到瓶底;
②长颈漏斗下端应浸没在液面以下,以防二氧化碳从漏斗口逸出;
③导管不能伸入瓶内太长,以刚露出胶塞为宜;
④收集二氧化碳时,导管口应接近集气瓶底部,以利于排净空气
验证方法 将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳
验满方法 用带火星的木条放在瓶口,木条熄灭,则证明已满
4.常见的收集装置
向上排空气法
向下排空气法
接近瓶底，便于收集
水的作用：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满
伸进管口一点，便于判断气流流速，也便于收集满后取出集气瓶
CO2对人类生活和环境的影响
二氧化碳是一种温室气体。产生“温室效应”的气体主要是CO2,除此之外还有O3、CH4、氟氯代烷等，人类应采取积极措施,防止温室效应进一步增强
1.CO2的用途
用途 利用的性质 性质类别
灭火 不燃烧也不支持燃烧 化学性质
气体肥料 促进光合作用 化学性质
光合作用 在光照条件下与水反应生成氧气 化学性质
制冷剂(冷藏、保鲜) 干冰升华吸收大量的热 物理性质
人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴 物理性质
制作碳酸饮料 二氧化碳溶于水，并部分与水反应 化学性质
2.进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前可以预先做灯火试验,如果灯火燃烧不旺盛或熄灭,可知二氧化碳浓度较大,人不宜进入
CO2对人类生活和环境的影响
3.温室效应
(1)温室效应的产生:因为能源消耗增多,森林遭到破坏,大气中CO2的含量不断上升,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫“温室效应”。
(2)温室效应的危害及防止措施,见下表
主要危害 防止措施
全球变暖将可能导致两极的冰川融化,使海平面升高,淹没部分沿海城市,以及使土地沙漠化、农业减产等 ①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;
②更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源;
③大力植树造林,严禁乱砍滥伐等
自然界中的碳循环
大气中的二氧化碳被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收,转变为氧气,然后通过生物或地质过程以及人类活动(例如,生物呼吸、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、可燃物燃烧和物质缓慢氧化等),又以二氧化碳的形式返回大气中。
1.自然界中的碳循环,就是碳元素通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环。其基本过程如图所示。
2.参与循环的物质:不是指由C、H、O、N、P、S等这些元素组成的糖类、脂肪和蛋白质等生物内所特有的物质,也不是单质,而是元素。
3.碳循环平衡的破坏—温室效应。