人教版化学九年级第10单元 课题1 常见的酸和碱第4课时　几种常见的碱及碱的化学性质 教案

第4课时　几种常见的碱及碱的化学性质
教学目标
1．认识氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
2．了解溶液导电的原因。
3．知道酸和碱具有相似化学性质的原因。
教学难重点
1．氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
2．区分氢氧化钠和氢氧化钙的一般方法及思路。
3．溶液导电性及酸和碱具有共性的原因。
自主预习
阅读课本P55～P57文字和插图，用彩笔把重要知识点及基本概念做上记号。各小组内部交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学
【课堂导入】
在我们食用的袋装食品中常常会有一袋干燥剂，你们一定看过其成分——氧化钙(生石灰)，它为什么能作干燥剂呢？它遇水后生成什么呢？在我们使用的厨房清洁剂中你会发现其成分中存在氢氧化钠，这又是为什么呢？想知道这其中的奥妙吗？学好这节课我们就会迎刃而解了。
知识点1：几种常见的碱
【展示】教师向同学们展示一瓶氢氧化钠。
【演示】教师演示实验10－5，有条件的可进行分组实验，教师巡视指导。(注意安全)
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色粉末
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收水分
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 试管外壁发烫 氢氧化钠溶解放出大量的热
【提问】实验中有哪些现象？由此归纳出氢氧化钠有哪些性质？氢氧化钠俗称什么？为什么？氢氧化钠具有哪些用途？(结合课本讲解分析)
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学代表解答，教师点评订正。
【小结】
1．NaOH是一种白色块状固体，易溶于水并放出大量的热，曝露在空气中会吸水潮解，有腐蚀性。
2．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。
3．NaOH可用作某些气体的干燥剂，并广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织及印染等工业及炉具清洁剂等。
【板书】NaOH的物理性质及用途。
【展示】教师向同学们展示一瓶氢氧化钙。
【演示】教师演示实验10－6，有条件的可进行分组实验，教师巡视指导。
【提问】实验中有什么现象？由此得出氢氧化钙具有哪些性质？氢氧化钙俗称什么？其水溶液叫什么？(结合课本讲解分析)
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。
【小结】
1．Ca(OH)2是一种白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
2．Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰。
3．Ca(OH)2能与CO2反应：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
【提问】Ca(OH)2是怎样制取的呢？它有什么用途？(结合课本讲解分析)
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学代表解答，教师点评订正。
【小结】
1．氢氧化钙的制取：CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．氢氧化钙的用途：
(1)建筑上：砌砖、粉刷墙壁。
(2)农业上：配波尔多液、改良酸性土壤等。
【板书】氢氧化钙的性质及用途。
知识点2：碱的化学性质
【演示】教师演示相关实验，有条件的可进行分组实验，教师巡视指导。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝 变红
氢氧化钙溶液 变蓝 变红
【提问】实验中我们看到什么现象？通过这些现象得出什么结论？试分析为什么NaOH要密封保存？试写出相关化学方程式。
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。
【小结】
1．碱与指示剂反应：碱能使无色酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液变蓝色。
2．碱能与某些非金属氧化物反应：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O
【板书】碱的化学性质：
1．碱与指示剂反应。
2．碱＋非金属氧化物→盐＋水。
知识点3：酸碱溶液的导电性
【展示】教师向同学们展示实验10－7所需药品、仪器及其他用品。
【演示】教师演示实验10－7，有条件的可进行分组实验，教师巡视指导。
【提问】实验中我们看到什么现象？由此得出什么结论？
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。
【小结】
1．蒸馏水、乙醇等不导电。
2．酸和碱的水溶液能导电。
【提问】为什么蒸馏水、乙醇等不导电，而酸、碱的水溶液能导电？酸、碱溶液导电的实质是什么？与金属导电的原因相同吗？
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学代表解答，教师点评订正。
【小结】
1．蒸馏水、乙醇等是由分子构成的，所以不能导电。
2．酸、碱在水中会解离出自由移动的阴离子和阳离子，所以能导电。
3．酸、碱导电是离子的定向移动，金属导电是电子的定向移动。
【板书】酸、碱溶液的导电性——自由移动的离子。
知识点4：酸、碱具有相似化学性质的原因
【展示】教师利用多媒体展示下列酸的电解式：
HCl―→H＋＋Cl－
H2SO4―→2H＋＋SO
HNO3―→H＋＋NO
H3PO4―→3H＋＋PO
【提问】上述式子有什么共同点？由此得出哪些结论？说明酸具有相似化学性质与哪种粒子有关？
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。
【小结】
1．酸是由氢离子和酸根离子构成的。
2．酸具有相似化学性质的原因是由于在不同的酸溶液中都会有H＋。
【板书】酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
【展示】教师利用多媒体向同学们展示下列碱的电解式：
NaOH―→Na＋＋OH－
KOH―→K＋＋OH－
Ca(OH)2―→Ca2＋＋2OH－
Ba(OH)2―→Ba2＋＋2OH－
【提问】上述式子有什么共同点？由此得出什么结论？说明碱具有相似化学性质与哪种粒子有关？
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。
【小结】
1．碱是由金属离子和氢氧根离子构成的。
2．碱具有相似化学性质的原因是由于在不同的碱溶液中都含有OH－。
【板书】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物。(氨水除外)
布置作业
教学过程至此，请同学们完成课后作业。
教学反思
本课时通过实验探究的形式向同学们展示了NaOH和Ca(OH)2的性质进而推导出碱的部分通性，在此基础上又探究了酸和碱溶液的导电性，并利用电解式分析其导电的原因及酸、碱具有共性的原因，整课时知识衔接紧凑，过渡自然，讲解透彻，使学生学得轻松，但由于知识较多，所用时间过长，显得整课时没有给学生充分“消化”的时间，可考虑分成两个课时讲解。