课题3 溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学下册系列教学课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
课题3 溶液的浓度
第九单元
01
02
03
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
掌握溶液稀释的方法和计算。
掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。
教学目标
引入新课
溶液浓度常用的表示方法
　体积分数：V/V
质量浓度：mg/L
质量分数：m/m
实验探究
在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
淡蓝 蓝色 深蓝
试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液
质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
在这三种溶液中，哪种溶液最浓 哪种溶液最稀 你判断的根据是什么
比较：
一、溶液的浓度
提出问题
把种子放在一定浓度的食盐水中，饱满的种子会沉下去，而干瘪的由于食盐水的浮力会漂浮。
溶质的质量
溶液的质量
×
100%
溶质的质量
溶质质量＋溶剂质量
×
100%
溶质的质量分数
农业生产中用食盐水选种原理：
食盐水选种
二、溶质的质量分数
试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.0%
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
实验对比
二、溶质的质量分数
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
结论：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
溶解度
100g+溶解度
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
36 100 136
36g
136g
100%
×
=26.5%
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
质量分数——根据溶解度计算饱和溶液的质量分数
新知探究
1
2
3
4
溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。（计算饱和溶液溶质质量时要考虑溶解度）
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
计算时上下质量单位要统一；
不要忘记X100%，最后得到百分数。
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
溶解度
100g+溶解度
知识点拨
二、溶质的质量分数
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
新知探究
三、溶质质量分数的计算
任务1：计算溶质和溶剂的量
【解】
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
2.溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
【解】
1.溶质的质量分数 = × 100% = 20%
7g
35g
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
课堂提升
三、溶质质量分数的计算
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
新知探究
三、溶质质量分数的计算
注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变
【解】 设：稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
= 245g
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
X =
50g × 98%
20%
任务2：溶液的稀释计算
练习1：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
X = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
三、溶质质量分数的计算
新知探究
【例题3】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
任务3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
三、溶质质量分数的计算
注意：参加反应的是溶液中的溶质
【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = = 19.6 g
98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
新知探究
练习1：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
三、溶质质量分数的计算
【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
73 14.6g
44 X
=
X = 8.8g
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.5L
新知探究
巩固提升
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65
100g X
A解：设所需锌的质量为 X
X=66.3g
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.8g
B解：设所需锌的质量为 X
X=26g
下面哪种解法正确？
课堂总结
溶液的浓度
溶质的质量分数
溶液的质量分数的计算
1.求溶质溶剂
2.稀释问题计算
3.具体应用计算
1.溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。
2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
3.
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
溶解度
100g+溶解度
1.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ）
C
课堂练习
2.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C.40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
C
课堂练习
3. 6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:稀硫酸中溶质的
质量分数？
解：设稀硫酸中溶质的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 98
6.5g X
稀硫酸中溶质的质量分数：9.8g / 100g ×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
65 98
6.5g X
=
X=9.8g
课堂练习
4. 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测
得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数？
解：氢气的质量为100g+26g—125.8g=0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 2
X 0.2g
黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g ×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75%
65 2
X 0.2g
=
X=6.5g
课堂练习
再见